高一化学非金属及其化合物课件

新课标人教版课件系列,高中化学必修1,第四章非金属及其化合物,教学目标,、无机非金属材料的主角-硅：二氧化硅和硅酸，硅酸盐，硅单质。、富集在海水中的元素-氯：活泼的黄绿色气体氯气，氯离子（Cl-）的检验。、硫和氮的氧化物：二氧化硫和三氧化硫，二氧化氮和一氧化氮，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。、硫酸、硝酸和氨,第四章非金属及其化合物,第一节无机非金属材料的主角-硅,第四章非金属及其化合物,地壳中第二，为26.3%，占地壳质量的90%以上,地球生物生存的根基硅酸盐、空气、水、阳光,从原子角度认识硅原子,既不易失去电子，也不易得到电子，所以,硅的化学性质不活泼,主要形成四价化合物,C,Si,思考：碳和硅在自然界中存在形式有所不同的原因是什么？,碳和硅都是亲氧元素但是硅的亲氧能力更强,Si无单质状态化合态：硅的氧化物和硅酸盐,一、二氧化硅和硅酸,天然的SiO2硅石,1、二氧化硅（SiO2）,(1)存在,思考题4什么是硅石、石英、水晶、玛瑙？阅读63页，画出由硅石分类到玛瑙的树状分类图。,地球上存在的天然二氧化硅称为（统称为）硅石,硅石,结晶形（石英）,无定形,水晶,玛瑙,(2)结构,每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角.同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。,硅原子,SiO4四面体,二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1,用SiO2来表示二氧化硅的组成,表示O与Si的原子个数比,不是分子式是化学式,思考题6下列说法错误的是（）A.SiO2是二氧化硅的化学式B.SiO2晶体是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体C.石英就是水晶D.SiO2从古到今被人类广泛地应用着，是因为SiO2的立体网状结构和它在自然界的广泛存在,C,现代通信用光缆,光学纤维胃镜,用光导纤维做无开刀手术,光导纤维手术头灯,危害：在隧道开凿，石英粉加工等工作环境下易形成含有二氧化硅的粉尘，人长期吸入含有二氧化硅的粉尘，就会患硅肺病。,(3)性质,SiO2是一种坚硬难熔的固体,不溶于水，纯净的二氧化硅无色透明。,A、物理性质：与CO2对比,（B）、化学性质：与CO2对比,二氧化硅和二氧化碳的比较,CO2,SiO2,表示二氧化碳分子及其组成,表示二氧化硅晶体中硅氧原子个数比,气态,固态,很小,很大,可溶于水,不溶于水,很低,很高,（B）SiO2的化学性质（很不活泼）,高温,讨论：初中学过的酸性氧化物的通性包括哪些方面？（以CO2为例）,1.酸性氧化物,SiO2CaO=,CaSiO3,与强碱反应生成盐和水,SiO22NaOH=,Na2SiO3H2O硅酸钠,与碱性氧化物反应生成盐,（有粘性）,与HF的反应SiO24HF=,SiF42H2O,此反应常用于雕刻玻璃,2.特性,3.某同学根据SiO2既可与碱反应,也能与氢氟酸反应,推断SiO2为两性氧化物.是否正确?,想一想,2、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？,1、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？,HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。,NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，使瓶塞部分粘结而无法打开。因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。,3、弱氧化性：SiO2+2CSi+2CO,高温,与水反应,与碱性氧化物反应,与碱反应,CO2+H2O=H2CO3,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+Na2O=Na2CO3,CO2+CaO=CaCO3,不能,能,能,CO2H2OH2CO3，但是SiO2不能与水直接化合成H2SiO3，这是一个特性。,思考：刚才讲到SiO2不能直接和水化合成H2SiO3，那怎样制备H2SiO3呢？,2、硅酸（H2SiO3）,H2SiO3是SiO2的对应水化物（SiO2是H2SiO3的酸酐），是一种不溶性酸，是一种白色固体，其酸性比H2CO3还弱。,（1）制法可溶性硅酸盐与酸反应：,滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生,a、Na2SiO3溶液呈碱性，b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸，c、先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶，d、静置则形成硅酸沉淀。,实验4-1,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,（2）酸性太弱，只能与强碱发生中和反应H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O,（3）不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解,用H2CO3可制得H2SiO3，可证明H2SiO3的酸性比H2CO3弱。,SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3,Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3,SiO32-+2H+=H2SiO3,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,二、硅酸（H2SiO3),（1）制取（实验4-1）,强酸制弱酸,（2）性质：,白色胶状，难溶（白色胶状）,弱酸性（酸性H2SiO3SiO2B.酸性：H2SiO3H2CO3C.熔点：SiO2CO2（干冰）D.导电能力：SiCu3、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是()A.烧碱溶液B.浓硫酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液4、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（）A.纯碱溶液B盐酸C硫酸D苛性钠溶液5、加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（）A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.铁坩埚D.陶瓷坩埚,B,C,C,B,C,第四章非金属及其化合物,第二节富集在海水中的元素-氯,了解氯气的物理性质。掌握氯的原子结构特点、化学性质。认识氯水的组成和性质。掌握氯离子的检验方法。认识卤素，了解其相似点及递变性。掌握结构性质用途的思维方法,请看录象海水,海洋是巨大的资源宝库,请看录象中国盐场分布,海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，以及MgCl2、MgSO4,第二节富集在海水中的元素-氯,氯的位置、结构,氯气的性质,成盐元素卤素,氯离子的检验,氯气的发现及实验室制法,氯气的用途,（一）氯原子结构特点,原子结构：,典型非金属性（强氧化性）,Cl,得e-,Cl-,一、活泼的黄绿色气体氯气,舍勒(17421786)瑞典化学家。,1774年舍勒发现氯气他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。,在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取,实验装置,制法原理,MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2,加热,收集装置：,尾气处理：,气体发生装置：,固、液加热,向上排气法（或排饱和食盐水法）,碱液（NaOH)吸收,氧化剂,还原产物,还原剂,氧化产物,（二）氯气的实验室制法,氯气有毒,想一想,怎样闻氯气,（三）氯气的性质,1.物理性质,(1)氯气是黄绿色(2)有刺激性气味，有毒的气体(3)易液化(4)密度比空气大(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）,加压液化，贮存在钢瓶中,向上排空气法收集,不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集,应,该,这,样,干燥的氯气常温不与铁反应,闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。注意:这是闻各种气体气味的方法。,2.氯气的化学性质,（1）、氯气与金属反应,（2）、氯气与非金属反应,（3）、氯气与水反应,（4）、氯气与碱反应,在一定条件下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？,氯气与铜反应,铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。,现象,铁与氯气反应,现象,铁丝剧烈燃烧，产生色的,棕黄,烟,钠与氯气反应,现象,剧烈燃烧，火焰呈色，生成晶体,白色,反应规律：生成高价金属的氯化物,？,FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？,黄,(1)氯气与金属反应,？,例2：怎样制取FeCl2。,Fe+2HClFeCl2+H2,例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KCl,（C）,纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。,燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。,实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。,实验现象,氢气和氯气的混合气体光照或点燃后发生爆炸。,通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?,思考与交流,(2)氯气与非金属反应,(3)氯气与水反应,次氯酸的性质：,3、强氧化性漂白作用,1、弱酸性,2、不稳定易分解,可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。,阅读与思考,（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？,次氯酸,酸性：H2CO3HClO,液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl2，HClO，H2O,H+，Cl，ClO,分子：H2O,离子：H+，Cl,新制（浅黄绿色）,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解,久置,只有Cl2子,实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,只有酸性,例3、下列说法正确的是：A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl和Cl-化学性质一样C、Cl2和Cl-都是黄绿色D、液氯并非氯水,例4.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：（1）是_(2)是_,新制氯水中的HCl、HClO与NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。,新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色,D,想一想,根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?,(4)氯气与碱反应,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,有效成分:NaClO,2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉精,漂白液,有效成分:Ca(ClO)2,想一想,(4)氯气与碱反应,氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？,日常Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,工业Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,漂白原理：,(反应原理：强酸制取弱酸）,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO,例4：漂白粉在空气中易失效的原因是CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2见光易分解C.Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClOD.Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化,例3：如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是A浓H2SO4BNaOH溶液CH2OD饱和NaCl溶液,D,AB,C,(四)氯气的用途,阅读课本文,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。,阅读与思考,1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。,历史事件,二、氯离子（Cl-)的检验,观察实验4-6,有关反应的离子方程式是：Ag+Cl=AgCl2Ag+CO32-=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O,某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？,在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。,（2）方法和结论：,(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸,或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。,小结,？,氟F9,氯Cl17,溴Br35,碘I53,砹At85,卤素的原子结构,三、成盐元素卤素,卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？,想一想,卤素单质的化学性质,对比Cl2，写出Br2与Na、Fe反应的化学方程式。,1.与金属反应:F2Cl2Br2的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。,对比Cl2，写出F2、Br2、I2与H2反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？,对比Cl2，写出Br2与H2O反应的化学方程式。,I2+Fe=FeI2,Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3,F2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定,Cl2光照或点燃H2+Cl2=2HClHCl稳定,Br2高温H2+Br2=2HBrHBr较不稳定,I2高温、持续加热H2+I2=2HIHI很不稳定缓慢进行,2.卤素与氢气的反应,结论:FClBrI随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2Cl2Br2I2,(2)卤化氢的稳定性关系：HFHClHBrHI,Br2H2O=HBrHBrO,反应越来越难以发生,2F22H2O=4HFO2（特例）,Cl2H2O=HClHClO,3.卤素与水反应,通式：X2H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2H2O=HIHIO,4.卤素间的相互置换,1.Cl22Br=2ClBr22.Cl22I=2ClI23.Br2+I=BrI2,思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序,结论：氧化性：Cl2Br2I2还原性：,小结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。,与金属反应，生成卤化物。,与氢气反应，生成卤化氢。,与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,特性,碘遇淀粉显蓝色。,氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2,第四章非金属及其化合物,第三节硫和氮的氧化物,二氧化硫的性质探究,第三节硫和氮的氧化物第一课时,乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？,一、硫的性质,1、物理性质：俗称硫磺。淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。,2、化学性质,二氧化硫的物理性质,思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？（颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性）,探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？,探究过程：向装有气体的矿泉水瓶中加入1/5的水，立即旋紧好瓶盖。振荡，观察现象并分析。,二氧化硫,探究现象：矿泉水瓶被压成了扁平,探究结论1：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化、易溶于水,思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？,从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？,探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？,二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性,二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性,探究现象：1、溶液PH值72、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅3、澄清石灰水变浑浊,探究过程：用三支试管分别各取少量刚才矿水瓶中的SO2水溶液：1、用PH试纸测溶液的PH值2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化,再加热，再观察溶液颜色的变化3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中,探究结论2：SO2溶于水,实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如：SO2能与水,与碱等发生反应,可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。,请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。,二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性,SO2与水的反应：,思考3：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？),探究3：怎样设计一个实验来证明SO2具有氧化性或还原性？,二氧化硫的化学性质|氧化还原性,探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴酸性KMnO4溶液，观察现象？,探究现象：酸性KMnO4溶液褪色,从SO2中S元素的化合价进行理论探究：可知SO2还应具有氧化性：如：SO2+2H2S=3S+2H2O,探究结论3：既有氧化性，又有还原性,二氧化硫的化学性质|氧化还原性,现象分析：SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色。,思考4：Cl2水具有漂白性，SO2的水溶液能否具有漂白性呢？,二氧化硫的化学性质|漂白性,现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。,探究结论4：SO2具有漂白性，其漂白原理与Cl2的漂白原理不同,探究4：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？SO2的漂白性有什么特点？,探究过程：加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液的试管，观察试管中的颜色变化？,探究现象：加热后试管内溶液由无色又恢复为红色,SO3+H2O=H2SO4,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂,制造硫酸：,二氧化硫的用途,二、三氧化硫的性质,1、物理性质：,2、化学性质：酸性氧化物的通性（1）与水的反应（2）与碱性氧化物反应（3）与碱反应,沸点40，常温下不为气体,一、SO2物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水,二、SO2化学性质,1、与水反应生成酸SO2+H2OH2SO32、与碱反应生成盐和水SO2+2NaOHNa2SO3+H2O3、既有氧化性，又有还原性2SO2+O22SO34、漂白性：品红溶液褪色,催化剂,课堂小结,三、SO3的性质,1.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是()A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中,BD,课堂练习：,2.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则()A、只有中A产生沉淀BaSO4B、只有中产生沉淀C、都不产生沉淀D、都产生沉淀,D,3.下列能说明SO2具有漂白作用的是()ASO2能使酸性高锰酸钾褪色BSO2能使品红溶液褪色CSO2能溴水褪色DSO2难使品红试液变红,B,4.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为，其原因是.写出有关反应的化学方程式.,硫酸,第四节氨硝酸硫酸第一课时,回忆稀硫酸性质:下列反应有何现象？用电离方程式或离子方程式解释原因,思考与交流1:,“实验室制取氢气可以用锌粒和稀硫酸反应而不能用浓硫酸。”从这句话可以得到什么信息暗示？“为什么初中已经讨论了稀硫酸的性质，高中还要讨论硫酸的性质？”试猜测本节讨论内容与初中有何不同？,浓硫酸性质与稀硫酸不同，本节讨论的是浓硫酸的特性。,思考与交流2:,在今后学习、解题中设计到硫酸的内容一定要注意硫酸的浓度,浓H2SO4的特性,一、吸水性：,可干燥：Cl2、O2、H2、N2、CO2、SO2、HCl等气体,不可干燥NH3、H2S等气体,知识点训练1：1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是（）Cl2O2SO2H2HClNH3CO2A、B、C、D、全部,能吸收水份，可作干燥剂,C,本报讯：（通讯员刘燕晨2002年3月25日，报道）22岁的刘海洋原系清华大学机电系学生。据检察机关指控，2002年一二月间，他先后两次在北京动物园熊山-黑熊、棕熊展区，分别将事先准备的浓硫酸，向上述展区内的黑熊和棕熊进行投喂、倾倒，致使3只黑熊、2只棕熊（均属国家二级保护动物）受到不同程度的损伤，给北京动物园造成了一定的经济损失。从以上材料中，你可得出浓硫酸有什么特性？,新闻阅读,二、脱水性,1、刺激性气味气体是SO2。2、有SO2气体生成，证明浓硫酸还发生了氧化还原反应,现象：蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生有酸味、刺激性的气体。,脱水性：脱水性中“水”不是以H2O分子的形式存在，有机物中的氢、氧原子按2：1的个数比脱去，而生成水吸水性：吸水性中“水”以H2O的形式存在,知识点训练2：2、浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑，该现象体现了浓硫酸的性质是（）A、吸水性B、脱水性C、酸性D、强氧化性,脱水性和吸水性的区别,B、,三、强氧化性,通过现象判断写出该反应方程式，并标出化合价变化。,该反应中，浓硫酸起了什么作用？,1、与金属的反应：,常温下，不反应,反应中有大量气体产生，能使品红溶液褪色,有SO2气体生成,溶液变为蓝色,有CuSO4生成,常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做钝化。因此,可用铁车或铝车来运输浓硫酸。,知识点训练3：向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片,加热使之反应，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A、小于0.45molB、等于0.45molC、大于0.45molD、0.45mol和0.9mol之间,A,2、与非金属的反应,浓硫酸使蔗糖脱水的过程中产生了有刺激性气味SO2的气体？试写出碳与浓硫酸反应的化学方程式。,请设计实验，检验该反应中产生的H2O、SO2、CO2？,说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证SO2，再用高锰酸钾氧化多余的SO2，接着再次验证SO2是否全部被氧化，最后才验证CO2。,四、硫酸的用途：,三、强氧化性,二、脱水性,浓硫酸的特性,一、吸水性,浓硫酸的作用：氧化性。,四、应用,课堂小结,浓硫酸的作用：氧化性和酸性,(1)脱水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和强氧化性(5)强氧化性(6)强酸性,练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(6)利用铁跟稀硫酸反应可制H2,2、鉴别稀硫酸和浓硫酸，既简便又可靠的方法是A、加酚酞试剂B、用玻璃棒各蘸一滴涂在纸上C、常温下加入铜片D、加入BaCl2溶液和硝酸,3、向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片,加热使之反应，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为：A、小于0.45molB、等于0.45molC、大于0.45molD、0.45mol和0.9mol之间,B,A,浓、稀硫酸都是水和硫酸的混合物，为什么稀硫酸不能与铜反应而浓硫酸可以呢？,思考：在浓硫酸溶液和稀硫酸溶液中硫酸的存在形式有何不同？浓硫酸和铜反应实质是溶液中的哪种微粒在起作用？,稀H2SO4：H+、SO42浓H2SO4：H+、SO42、H2SO4分子,氮的氧化物和环境保护,第三节硫和氮的氧化物第二课时,一、二氧化氮和一氧化氮,2NO+O2=2NO2（红棕色）,2、NO和NO2的性质,(2)化学性质2NO+O2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO,(1)物理性质NO：无色、难溶于水、密度比空气略大的气体。NO2：红棕色、有刺激性气味、有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。,制取少量的氧气,将氧气慢慢的通入步骤1的试管中,现在给你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。,红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后充满试管的2/3，无色气体充满试管上部的1/3,思考与交流,3NO2H2O2HNO3NO,无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，气体体积减少，液面不断上升,2NO+O2=2NO23NO2H2O2HNO3NO,这个过程中要通入多少的O2，NO2才能完全转变成HNO3呢？,2NO+O2=2NO2-(1)3NO2H2O2HNO3NO-(2)4NO2O22H2O4HNO3NO2与O2以4：1的体积比(物质的量之比)混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。,2NO+O2=2NO2-(1)3NO2H2O2HNO3NO-(2)4NO3O22H2O4HNO3NO与O2以4：3的体积比(物质的量之比)混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。,思考与交流,三、SO2和NO2对大气的污染,酸雨的危害,【思考和交流】,（1）引起酸雨的罪魁祸首是谁？（2）硫和氮的氧化物的主要来源是什么呢？（3）结合P87页的图，你是否能够描述出酸雨形成的简单过程吗？（4）酸雨究竟有什么危害呢？（5）如何来防止酸雨的影响呢？,（1）首要污染物有SO2、NO2、可吸入颗粒物（2）硫氧主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾气。（3）硫酸型酸雨：SO2-SO3-H2SO4，酸雨PH小于5.6（4）酸雨的危害P87页（5）防治酸雨的方法P88-资料卡片,SO2,NO2,物理性质,化学性质,生成,红棕色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水,无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水.,S+O2SO2,N2+O2=2NO2NO+O2=2NO2,1、与水反应：3NO2H2O2HNO3NO2、与碱反应2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O,高温,放电或高温,课堂小结,、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）、酸雨；、光化学烟雾；、臭氧空洞；、温室效应；,课堂练习,、下列变化中，不属于化学变化的是（）、SO2使品红溶液褪色、氯水使有色布条褪色；、活性炭使墨水褪色、漂白粉使某些染料褪色；,、与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是（）、3.2克；、4.6克；、6.4克；、2.3克,A,C,D,第四章非金属及其化合物,第四节硫酸、硝酸和氨,硝酸,第四节氨硝酸硫酸第二课时,纯硝酸颜色：气味：状态：密度：溶解性：挥发性：,让我好好想想？,无色有刺激性气味液体密度比水大溶于水放热可溶于水易挥发,硝酸的物理性质,类似盐酸,参考：是雾，因硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气形成硝酸小液滴。,硝酸的化学性质,强酸性,不稳定性,强氧化性,强酸性,(HNO3=H+NO3-具有酸的通性),1、使指示剂变色：,2、与活泼金属反应放出氢气：,3、与碱发生中和反应：,4、与碱性氧化物反应：,稀硝酸使紫色石蕊试液变红,加热不褪色.,HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O,5、与某些盐反应：,？,不稳定性,强氧化性,现象：铜与浓硝酸反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色。铜与稀硝酸反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色，溶液由无色变为蓝色。,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,结论：硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。,浓硝酸和铜.swf浓,稀,注意,常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化,氧化性：浓硝酸稀硝酸,一般情况下：浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO,启迪思考：如何书写浓硝酸与银反应的化学方程式？,硝酸与金属反应不放出氢气,浓硝酸使石蕊试液变红，加热褪色,小知识,3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，金（Au）和铂（Pt）不溶于硝酸，但溶于王水。,帮你记忆,(3:1),强氧化性,硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷），某些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂（如H2S、HI、HBr、SO2、Na2SO3等）氧化。,启迪思考：硫与浓硝酸反应为什么不生成二氧化硫或亚硫酸？,硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化。,知识总结,物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性,化学性质：不稳定性强酸性强氧化性,用途：是重要的化工原料；在实验室是重要的化学试剂,随堂测试,1.硝酸应如何贮存？,2解释为什么实验室制H2可用稀盐酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？,答:应放于棕色瓶中,储存于阴暗处.,答:因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。用金属与硝酸反应时,H+不能得到电子，只能是HNO3中的N得到