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小组讨论,如何测定一瓶未知浓度氢氧化钠溶液的浓度？,酸碱中和滴定,选修四第三章第二节,一、酸碱中和滴定反应原理,（1）定义：酸碱中和滴定是利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。,【思考】pH的变化本身有没有现象？,H+OH-=H2O,（2）酸碱中和反应中pH的变化原理,因为pH的变化本身没有现象，因此需要用一种试剂来指示它的变化，这种试剂就是酸碱指示剂。,常见的酸碱指示剂有：酚酞、甲基橙等。,二、中和滴定仪器介绍,主要仪器：碱式滴定管酸式滴定管锥形瓶滴定管夹铁架台烧杯等,标有温度、容积、“0”刻度在上面常用规格：25mL、50mL等用途分：酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液）碱式滴定管（盛装碱性溶液）最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,思考：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A.等于30B.等于20C.大于30D.小于30,C,滴定管的构造特点,a.检验滴定管是否漏水。b.洗涤滴定管后要用待装液润洗2-3次。c.注入溶液至“0”刻度上方2-3厘米处。d.排出下端尖嘴处的气泡,调节溶液液面到“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度。e.记录刻度。,滴定管的常规操作,1.检查滴定管是否漏水2.洗涤：先蒸馏水洗，再用待装液润洗滴定管2-3次，不能润洗锥形瓶3.加液，排气泡，调液面：先分别装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视4.量取10.00mL待测NaOH溶液与锥形瓶中,加3滴酚酞指示剂5.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球），右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化。6.滴定到指示剂颜色变化，30S内不变色时，即为滴定终点7.记录消耗标准溶液的体积。8.计算。,三、酸碱中和滴定步骤,我们用0.1000mol/L的HCl标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液。,定义,原理,滴定管的使用,滴定操作步骤,小结,滴定终点判断,练习1：（1）图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是mL.（2）图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，测滴定管中液体的体积是（填代号）。A、amLB、（50-a）mLC、amLD、（50-a）mL,3.2,D,2下面是关于中和滴定的实验叙述：取25mL未知浓度的HCl溶液。a放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。b并将该瓶用待测液润洗过。c加入几滴酚酞做指示剂。d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净e.直接向其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。f.一旦发现溶液由无色变粉红色，即停止滴定，g.记下数据N
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