金属的电化学腐蚀与防护 公开课课件(课堂PPT)

1，4.4金属的电化学腐蚀与防护，发表者：荣蓉，2，3，4，5，读一想：1，金属腐蚀是什么，其本质是什么，金属腐蚀：金属与周围的气体和液体物质发生氧化还原反应，引起损耗的现象。 金属腐蚀的本质：金属原子失去电子变成金属阳离子的过程。 (发生氧化反应)，M-ne-=Mn，6，读一想：2，金属腐蚀的类型是什么，化学腐蚀：与金属接触的干燥气体(SO2，Cl2，O2等)和非电解质溶液(石油)等直接发生化学反应引起的腐蚀。 电化学腐蚀：不纯金属与电解质溶液接触时，发生一次电池反应，比较活跃的金属失去电子被氧化。 7、想想：钢铁是怎样腐蚀的？ 、8、在潮湿的空气中，钢铁表面吸附着薄薄的水膜。 水膜中溶解有来自大气中的CO2、SO2、H2S等气体，水膜中含有一定量的h2o2h2co2co3hco3-h2ohoh-，从而在钢铁表面形成电解质溶液薄膜，构成钢铁中的铁、少量的碳和无数微小的一次电池。 9、水膜呈酸性，Fe-2e-=Fe2、2h2e-=h2、2H Fe=Fe2 H2、氢蚀刻、10、实验研究1、将铁和炭的混合粉末撒在用氯化钠润湿了内壁的试管中，用图示的装置进行测定，观察u型管的水柱的变化和试管中的现象。 11、实验研究1、实验现象：装置中u型管两端的液面为左_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _高、低、12，水膜为酸性，水膜为中性或弱酸性，Fe-2e-=Fe2、O2 2H2O 4e-=4OH-、2H 2e-=H2，2Fe 2H2O O2=2Fe(OH)2， Fe2O3nH2O、4Fe(OH)2 2H2O O2=4Fe(OH)3，金属的腐蚀以电化学腐蚀为主的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主(ph-5.6时) pH5.6时，析出氢的腐蚀为主。氢腐蚀、氧腐蚀、实验反省、13、钢铁氢腐蚀模式图、钢铁的氧腐蚀模式图、负极(Fe):Fe2e=Fe2正极(C):水膜酸性强2H 2e=H2、水膜酸性弱或呈中性的2h2o24e-=4oh-、电解质溶液、钢铁、氢腐蚀和氧腐蚀示意图、14、烤蔬菜的铁锅不能立即洗净(残液中含有NaCl )，第二天会出现红褐色锈斑(主要成分为Fe2O3nH2O )。 这种腐蚀是化学腐蚀还是电化学腐蚀？为什么分析：电化学腐蚀。 铁锅是生铁做的，铁锅生锈是因为Fe-C-NaCl形成了原电池。 铁成为负极，失去的电子成为亚铁离子，被腐蚀。 15、请说：根据生活经验，可以做什么来防止铁锈，金属作为一次电池的正极(牺牲阳极的阴极保护法)，使用合金不锈钢。 2 .形成复盖保护层，例如涂油、涂漆、复盖塑料，例如晒蓝、镀Zn、Cr等容易氧化致密的氧化物薄膜作为保护层3 .电化学保护法：1 .改变金属内部的组织结构，16 .牺牲阳极的阴极保护法：原理：形成一次电池反应时，使被保护金属为正(阴)极17、实验研究2、教科书P87科研，Fe2与Fe(CN)63-反应生成特征性的蓝色沉淀18、实验反省，说明该装置是否会产生Fe2的问题本实验没有发生Fe2，铁钉没有腐蚀，Zn片发挥了防护作用19 1 .金属腐蚀1 .定义2 .本质3 .分类、化学腐蚀、电化学腐蚀、钢铁抽氢腐蚀(次要)、钢铁抽氧腐蚀(主要)、2 .金属防护1 .电化学保护法2 .改善金属内部组织结构(内因)3.金属表面复盖保护层，教室总结，20 1.双选 以下有关金属腐蚀和防护的说法正确： (a )纯银器表面在空气中因化学腐蚀而变暗的b .镀锡铁制品的镀层破损， 电镀层具有保护铁制品的作用c .在海轮壳上连接锌块来保护壳体是牺牲阳极的阴极保护法d .为了避免青铜器变绿而将青铜器放置在银质托盘上，AC，于是，21 2，以下事实不能用电化学原理来说明() a .铝片采用特别的方法，在b .轮船的水线下的船体上附着了一定量的锌块c .纯锌和稀硫酸的情况下，滴加少量CuSO4溶液后，速度比镀锡铁长，制作时，a、22、3、下图所示的各烧杯中有海水进入， a.2卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡5 .如图所示，水槽的试管内有一根钉子，放置几天进行观察