HNO3 硝酸(课堂PPT)

1,专题4硫、氮和可持续发展,第二单元生产生活中的含氮化合物,硝酸的性质,2,宁波晚报：一装满浓硝酸的大罐车发生泄漏,一辆装载了吨浓度为69的浓硝酸的铝槽车发生严重泄漏事故，一瞬间看到车辆周围升起一团白雾，刺鼻的气味扑面而来,还不停地冒出浓浓的红棕色的“雾”,3,硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83），易挥发。常用硝酸密度为1.503g/cm3，浓度为69%，16.5mol/L。,质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。,质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。,低沸点（83），易挥发。,一、硝酸物理性质,4,二、硝酸化学性质,2.硝酸的不稳定性：,1.硝酸具有酸的通性:一元强酸,浓硝酸为什么一般呈黄色？,硝酸应如何保存？,密封于棕色细口瓶中,并放在阴暗处！,讨论,硝酸分解产生的NO2溶于其中,5,1、棕色瓶保存的：氯水、溴水、硝酸银、溴化银、碘化银、硝酸,2、不稳定酸：HNO3、H2SO3、H2CO3、HClO,总结,HNO3,6,浓硝酸与铜反应,现象：,铜片溶解,常温下反应剧烈；,有红棕色的气体产生；,溶液变绿。,Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O,（1）与金属反应,3.硝酸的强氧化性,Cu4H+2NO3-Cu2+2NO22H2O,不管浓稀都具有强氧化性,7,稀硝酸与铜反应,反应缓慢，铜片溶解；,有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；,溶液由无色变为蓝色。,现象：,3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O,3Cu8H+2NO3-3Cu2+2NO4H2O,8,Fe2+、S2-、I-、SO32-等一些还原性的物质不能与硝酸（H+、NO3-）共存！,（3）硝酸能与一些还原性化合物反应:,注意:这类反应只能在酸性溶液中进行的,而在中性和碱性溶液中,NO3-几乎与所有的离子能共存.,（2）浓硝酸与某些非金属的反应,9,硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。,小结,常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化,硝酸与金属反应不放出氢气，硝酸表现了氧化性和酸性,氧化性：浓硝酸稀硝酸,一般情况下：浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO,Mg、Zn、Fe等较活泼的金属与稀HNO3反应，根据稀HNO3的浓度不同可得NO、N2O、N2、NH4NO3等不同产物,10,在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3，发现铜粉溶解，为什么？,3Cu8H+2NO3-3Cu2+2NO4H2O,11,(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；,工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应的化学方程式：,三、硝酸的工业制法,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；,(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。,12,13,NH3NONO2HNO3,试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。,知识归纳：,-3+2+4+5,NO循环利用,14,阅读教材P101，归纳氧化还原反应方程式配平的方法，分析原理。,C+HNO3（浓）=CO2+NO2+H2O,化合价升高4,化合价降低1,0,+5,+4,+4,4,4,2,4,1,15,四、硝酸的用途,氮肥,硝化纤维塑料,炸药,染料,硝酸盐,16,1、38.4g铜与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到22.4L(标准状况)气体，反应消耗HNO3的物质的量是（）A、1molB、1.6molC、2.2molD、2.4mol,C,17,2、某酸性无色溶液中能大量共存的是（）,A、Na+、SO42-、K+、Mg2+B、MnO4-、Cl-、Na+、SO42-C、S2-、Br-、Na+、Cl-,A,D、Fe2+、NO3-、CI-、K+,18,3、在稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速溶解的是（）A、稀盐酸B、FeCl36H2O晶体C、芒硝晶体D、KNO3晶体,BD,19,4、某金属