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平衡综合题,一、达到化学平衡状态的判断1、v(正)v(逆)0（本质）2、变量不变,题型一,1、在密闭容器中，发生反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)能说明上述反应达到平衡状态的是_。A2V(CO2)V(N2)B混合气体的平均相对分子质量不变C.气体密度不变D容器内气体压强不变,二、提高反应物的转化率的方法改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率都是变大（通过增加反应物浓度引起的移动需要讨论）由增加反应物浓度引起转化率变化有以下两种种情况：对于反应物(不考虑固体反应物)两种反应，增加一种反应物浓度，促进另一种反应物转化率，自己本身转化率下降。同等倍数增加反应物浓度，相当于增加压强，若平衡向右移动则反应物转化率变大。平衡不移动转化率不变，平衡向左移动转化率减小,题型二,2、在密闭容器中，发生反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)向反应器中充入1molNO，2molCO达到平衡后，再分别充入下列气体，能使NO转化率增大的是_A.H2BCOCNOD1molNO，2molCO,知识点三：相关计算1、两个比例转化量之比等于方程式系数之比速率之比等于方程式系数之比2、公式,题型三,3、H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，5min达到平衡，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。平衡时v(H2S)=_，H2S的平衡转化率a=_%，反应平衡常数K=_。,四、H大于0，小于0；P大小判断方法1、联想原理2、看图,得答案,题型四4、2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则该方程H_，(大于零，小于零)图中压强（p1，p2、p3）的大小顺序为_。,五、无关气体对反应速率和平衡移动的影响。1、无关气体对速率影响（本质看浓度变化）恒温恒容，充入无关气体(各参与反应的气体浓度不变)，化学反应速率不变。恒温恒压，充入无关气体气（容器体积增大，各参与反应气体的浓度降低）反应速率减小。2、无关气体对平衡移动影响（本质看浓度变化）恒温恒容，充入无关气体（各反应气体浓度不变）；故平衡不移动。恒温恒压，充入无关气体（容器体积增大，各参与反应气体的浓度同等程度降低，等同于减压），平衡向方程式气体系数大的方向移动。,题型五5、H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)，达到平衡：（1）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率_(增大、减小、不变)，平衡_移动(向左、向右、不
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