2026年四川省实验中学高二化学第7章知识点巩固习题及答案

2026年四川省实验中学高二化学第7章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年四川省实验中学高二化学第7章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于化学键的叙述，正确的是A.离子键是金属原子和非金属原子之间通过得失电子形成的B.共价键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的C.分子中只存在共价键，不存在离子键D.离子化合物中一定含有共价键参考答案：A2.下列物质中，只含有极性键的是A.H2OB.CO2C.NaClD.CH4参考答案：D3.下列分子中，属于极性分子的是A.CO2B.BF3C.CH4D.H2O参考答案：D4.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.原子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点高C.金属晶体的熔点可能比分子晶体的熔点高D.离子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高参考答案：C5.下列物质中，属于分子晶体的是A.NaClB.SiO2C.CO2D.Fe参考答案：C6.下列物质中，属于离子晶体的是A.H2OB.CO2C.NaClD.CH4参考答案：C7.下列物质中，属于原子晶体的是A.NaClB.SiO2C.CO2D.CH4参考答案：B8.下列物质中，属于金属晶体的是A.H2OB.CO2C.NaClD.Fe参考答案：D9.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.原子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点高C.金属晶体的熔点可能比分子晶体的熔点高D.离子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高参考答案：C10.下列物质中，熔点最高的是A.H2OB.CO2C.NaClD.Fe参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，发生的离子反应方程式为______。参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓2.在常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水，按体积比______混合，可得到pH=7的混合溶液。参考答案：10:13.0.1mol/L的醋酸溶液，其电离平衡常数Ka=1.8×10^-5，则该溶液中醋酸根离子的浓度约为______mol/L。参考答案：3.3×10^-34.将1mol的铝粉与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为______个。参考答案：6.02×10^235.在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡，若升高温度，平衡常数K将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：减小6.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为______。参考答案：2Cl--2e-=Cl2↑7.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钡溶液以1:2的体积比混合，所得溶液中氢氧根离子的浓度为______mol/L。参考答案：8×10^-38.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值将______（填“大于”、“小于”或“等于”）4。参考答案：大于9.在温度不变的情况下，将一定量的理想气体从压强p1等温压缩到压强p2，气体的体积将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：减小10.0.1mol/L的硫酸钠溶液，其摩尔浓度与______mol/L的氯化钠溶液的摩尔浓度相等。参考答案：0.5三、判断题（共10小题，每题2分）1.醛和酮都能发生银镜反应。参考答案：×2.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气。参考答案：√3.乙烯分子中碳原子之间是单键。参考答案：√4.苯分子中不存在碳碳双键。参考答案：√5.乙烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。参考答案：×6.乙醇和乙酸都能发生酯化反应。参考答案：√7.乙醛和丙酮都能发生加成反应。参考答案：×8.乙炔的结构简式为CH≡CH。参考答案：√9.乙醇的水溶液能导电。参考答案：×10.苯乙烯的结构简式为CH₂=CHCH₃。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、光照等。2.说明化学反应的活化能及其作用。参考答案：活化能是反应物分子转化为产物分子所需克服的能量障碍。3.列举影响化学平衡移动的几个主要因素。参考答案：浓度、温度、压力（对于气体反应）、催化剂等。4.分析勒夏特列原理在工业生产中的应用。参考答案：合成氨工业中，通过高压提高平衡产率；接触室中采用催化剂降低活化能，提高反应速率；控制温度，利用勒夏特列原理优化平衡产率。5.简述电解质在水溶液中的电离过程。参考答案：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。6.列举影响沉淀溶解平衡移动的几个主要因素。参考答案：沉淀物浓度、溶液中其他离子的浓度、pH值等。7.说明原电池的工作原理及其构成条件。参考答案：原电池由两种不同金属电极插入电解质溶液中构成，通过导线连接，发生自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能。8.分析电解池中电极反应的判断方法。参考答案：根据电极与电源的连接判断，与电源正极连接的为阳极，发生氧化反应；与电源负极连接的为阴极，发生还原反应。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某温度下，将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液中水的电离程度与纯水中水的电离程度相比如何？请解释原因。参考答案：水的电离程度增大2.在一个恒容密闭容器中，将2molA(g)和3molB(g)混合，发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)。达到平衡后，测得C的浓度为0.4mol/L。求该反应的平衡常数K。参考答案：K=0.83.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值将如何变化？请说明理由。参考答案：pH值将增大4.在一个电解池中，用惰性电极电解饱和食盐水，当转移了2F（法拉第）的电量时，理论上阴极和阳极各发生了什么反应？各生成了多少摩尔的物质？参考答案：阴极发生还原反应，生成氢气；阳极发生氧化反应，生成氯气。阴极生成0.1mol的氢气，阳极生成0.1mol的氯气。5.有两种金属甲和乙，甲与稀硫酸反应生成氢气，乙与稀硫酸不反应，但甲可以与乙的盐溶液反应置换出乙。请判断甲和乙的活动性顺序，并写出甲与乙的盐溶液反应的化学方程式。参考答案：甲的活动性比乙强化学方程式：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu6.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液以1:1的体积比混合，所得溶液的pH值是多少？请说明理由。参考答案：pH值=77.在一个密闭容器中，将1molCO和1molH2混合，发生反应CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)。达到平衡后，测得CH4的浓度为0.2mol/L。求该反应的平衡常数K。参考答案：K=0.88.有一种盐X，其水溶液呈碱性。请写出X可能是一种什么盐，并说明理由。参考答案：X可能是碳酸钠（Na2CO3）标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：离子键是金属原子和非金属原子之间通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，故A正确；共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，不是阴、阳离子之间通过静电作用形成的，故B错误；分子中只存在共价键，但离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故C错误；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故D错误。2.参考答案：D解析：H2O中O-H键是极性键，CO2中C=O键是极性键，NaCl中只存在离子键，CH4中C-H键是极性键，故D正确。3.参考答案：D解析：CO2分子结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，BF3分子结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，CH4分子结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，H2O分子结构不对称，正负电荷中心不重合，是极性分子，故D正确。4.参考答案：C解析：分子晶体的熔点不一定比离子晶体的熔点低，如SiO2的熔点高于NaCl，原子晶体的熔点不一定比离子晶体的熔点高，如NaCl的熔点高于SiO2，金属晶体的熔点可能比分子晶体的熔点高，如钨的熔点高于CO2，离子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点高，如NaCl的熔点低于铁，故C正确。5.参考答案：C解析：NaCl是离子晶体，SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，Fe是金属晶体，故C正确。6.参考答案：C解析：H2O是分子晶体，CO2是分子晶体，NaCl是离子晶体，CH4是分子晶体，故C正确。7.参考答案：B解析：NaCl是离子晶体，SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，CH4是分子晶体，故B正确。8.参考答案：D解析：H2O是分子晶体，CO2是分子晶体，NaCl是离子晶体，Fe是金属晶体，故D正确。9.10.参考答案：D解析：H2O的熔点是0℃，CO2的熔点是-78.5℃，NaCl的熔点是801℃，Fe的熔点是1538℃，故D正确。二、填空题1.参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓解析：氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，发生的是氯化银的沉淀反应，根据离子反应方程式的书写规则，银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。2.参考答案：10:1解析：pH=3的盐酸中氢离子浓度为10^-3mol/L，pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为10^-3mol/L，要得到pH=7的中性溶液，需要氢离子与氢氧根离子的摩尔数相等，由于氨水是弱碱，其浓度远大于盐酸，因此需要按体积比10:1混合。3.参考答案：3.3×10^-3解析：醋酸的电离平衡常数为Ka=1.8×10^-5，设醋酸根离子的浓度为x，则醋酸的电离平衡方程式为Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]，由于醋酸是弱酸，其电离程度较小，可以近似认为电离出的氢离子浓度等于醋酸根离子浓度，即[H+]=x，[CH3COOH]≈0.1mol/L，代入Ka的表达式得1.8×10^-5=x^2/0.1，解得x=4.24×10^-3mol/L，由于醋酸的电离程度较小，可以近似认为电离出的氢离子浓度等于醋酸根离子浓度，因此醋酸根离子的浓度约为3.3×10^-3mol/L。4.参考答案：6.02×10^23解析：铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol的铝粉完全反应生成1.5mol的氢气，转移的电子数为1.5mol×2×6.02×10^23/mol=1.806×10^24个。5.参考答案：减小解析：该反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小。6.参考答案：2Cl--2e-=Cl2↑解析：用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的是氯离子的氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。7.参考答案：8×10^-3解析：0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钡溶液以1:2的体积比混合，混合后溶液中氢氧根离子的浓度为(0.1mol/L×2V-0.1mol/L×V)/(2V+V)=0.06mol/L，由于氢氧化钡是强碱，完全电离，因此混合后溶液中氢氧根离子的浓度为0.06mol/L，但由于盐酸是强酸，完全电离，因此混合后溶液中氢氧根离子的浓度实际上为0.06mol/L-0.1mol/L=-0.04mol/L，由于氢氧根离子的浓度不能为负数，因此混合后溶液中氢氧根离子的浓度为8×10^-3mol/L。8.参考答案：大于解析：醋酸是弱酸，其电离程度较小，稀释后电离程度增大，氢离子浓度增大，pH值减小，但由于醋酸的电离程度较小，稀释后pH值的变化较小，因此稀释10倍后，溶液的pH值将大于4。9.参考答案：减小解析：根据波义耳定律，温度不变时，一定量的理想气体的压强与体积成反比，即pV=常数，因此将一定量的理想气体从压强p1等温压缩到压强p2，气体的体积将减小。10.参考答案：0.5解析：硫酸钠的化学式为Na2SO4，氯化钠的化学式为NaCl，硫酸钠的摩尔质量为142g/mol，氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，因此0.1mol/L的硫酸钠溶液的摩尔浓度与(142/2)/58.5=0.5mol/L的氯化钠溶液的摩尔浓度相等。三、判断题1.参考答案：×解析：醛能发生银镜反应，但酮不能发生银镜反应，因为酮没有醛基。2.参考答案：√解析：乙醇和乙酸都含有活泼的官能团，能与Na反应生成氢气。3.参考答案：√解析：乙烯分子中碳原子之间是双键，不是单键。4.参考答案：√解析：苯分子中不存在固定的碳碳双键，而是存在介于单键和双键之间的特殊键。5.参考答案：×解析：乙烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，只有乙烯才能使溴的四氯化碳溶液褪色。6.参考答案：√解析：乙醇和乙酸都能与羧酸或醇发生酯化反应。7.参考答案：×解析：乙醛能发生加成反应，但丙酮不能发生加成反应，因为丙酮没有双键或叁键。8.参考答案：√解析：乙炔的结构简式为CH≡CH，其中碳原子之间是叁键。9.参考答案：×解析：乙醇的水溶液不能导电，因为乙醇是非电解质。10.参考答案：×解析：苯乙烯的结构简式为CH₂=CH—C₆H₅，不是CH₂=CHCH₃。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、光照等。解析：化学反应速率受多种因素影响，浓度越大，反应物分子碰撞频率越高，速率越快；温度升高，分子动能增加，有效碰撞频率和碰撞能量均增加，速率加快；催化剂能降低反应活化能，增加有效碰撞频率，速率加快；固体反应物的接触面积越大，反应界面越大，速率越快；光照能提供能量，引发某些光化学反应，速率加快。这些因素通过影响反应物分子间的碰撞频率和碰撞能量，共同决定反应速率。2.参考答案：活化能是反应物分子转化为产物分子所需克服的能量障碍。解析：活化能是化学反应发生所需的最低能量，它决定了反应的难易程度和速率。活化能越低，反应越容易发生，速率越快；活化能越高，反应越难发生，速率越慢。催化剂通过降低活化能，提高反应速率，而无需改变反应的平衡常数。3.参考答案：浓度、温度、压力（对于气体反应）、催化剂等。解析：勒夏特列原理指出，当改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压力）时，化学平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。浓度增加，平衡向浓度较低的一方移动；温度升高，对于放热反应，平衡向吸热方向移动；压力增加，平衡向气体分子数较少的一方移动；催化剂不改变平衡位置，只加快达到平衡的速率。4.参考答案：合成氨工业中，通过高压提高平衡产率；接触室中采用催化剂降低活化能，提高反应速率；控制温度，利用勒夏特列原理优化平衡产率。解析：勒夏特列原理在工业生产中广泛应用，如合成氨工业中，通过高压提高平衡产率，采用催化剂降低活化能，提高反应速率，并控制适宜温度，利用勒夏特列原理优化平衡产率，实现高效生产。5.参考答案：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。解析：电解质在水溶液中的电离过程分为强电解质和弱电解质。强电解质如盐酸、硫酸等，在水溶液中完全电离成离子；弱电解质如醋酸、氨水等，在水溶液中部分电离，存在电离平衡。电离过程受温度、浓度等因素影响，温度升高，电离程度一般增加。6.参考答案：沉淀物浓度、溶液中其他离子的浓度、pH值等。解析：影响沉淀溶解平衡移动的因素包括沉淀物浓度、溶液中其他离子的浓度、pH值等。沉淀物浓度增加，溶解平衡向沉淀方向移动；溶液中其他离子浓度增加，如沉淀离子存在共离子，溶解平衡向沉淀方向移动；pH值改变，如沉淀离子为弱酸根或弱碱阳离子，pH值改变会影响其溶解度。7.参考答案：原电池由两种不同金属电极插入电解质溶液中构成，通过导线连接，发生自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能。解析：原电池的工作原理是基于自发的氧化还原反应，一种金属作负极，发生氧化反应，另一种金属作正极，发生还原反应，电子通过外电路从负极流向正极，形成电流。构成条件包括两种不同金属电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应。8.参考答案：根据电极与电源的连接判断，与电源正极连接的为阳极，发生氧化反应；与电源负极连接的为阴极，发生还原反应。解析：电解池中电极反应的判断方法是根据电极与电源的连接，与电源正极连接的为阳极，发生氧化反应，失去电子；与电源负极连接的为阴极，发生还原反应，得到电子。电极反应遵循电荷守恒和物质守恒定律。五、应用题1.参考答案：水的电离程度增大解析：盐酸是强酸，氨水是弱碱，二者混合后，氨水部分电离出的氢氧根离子会与盐酸电离出的氢离子反应生成水，导致溶液中氢离子和氢氧根离子浓度都降低，从而促进水的电离，使水的电离程度增大。2.参考答案：K=0.8解析：根据化学平衡三段式列式计算，设平衡时A的浓度为x，则B的浓度为x+1.5，C的浓度为0.4。根据化学计量数之比，得到方程2x+x+1.5=2×0.4，解得x=0.2。所以A的平衡浓度为0.2mol/L，B的平衡浓度为1.7mol/L。根据平衡常数表达式K=[C]^2/[A]^2[B]，代入数据计算得到K=0.8。3.参考答案：pH值将增大解析：醋酸是弱酸，其电离程度较低。稀释醋酸溶液会