高中教育化学人教版必修2 原电池电极的判断方法_第1页
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文档简介

课题：原电池电极的判断方法,通过本课的学习，能多角度理解原电池正极和负极的判断方法。,目的与要求,知识回顾与整理,Cu,Zn,稀硫酸,Zn2+,H+,H+,灯泡,SO42-,SO42-,Zn电极：Zn2e-=Zn2+（氧化反应）,Cu电极：2H+2e-=H2（还原反应）,负极,正极,探究与提升,Cu（+）,Zn（）,稀硫酸,Zn2+,H+,H+,灯泡,SO42-,SO42-,原电池的正极和负极还有哪些特征呢？,从电子流动方向的角度来看，,从电流方向的角度来看，,从电极材料角度来看，,从溶液中离子的移动方向来看，,从实验过程电极的变化来看，,探究与提升,原电池正极和负极的判断方法小结：,典例分析,【例题1】某原电池发生的总的离子方程式为：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，那么该原电池的正确组合为：,解析：从总反应来看，Zn-2e-=Zn2+，发生了氧化反应，所以Zn应为该原电池的负极。Cu2+2e-=Cu，发生还原反应，应为正极的反应，Cu2+应来自电解质溶液，所以电解质溶液应为可溶性铜盐溶液。从电极材料来看，一般来说活泼金属为负极，较不活泼金属或能导电的非金属为正极。,答案：D,典例分析,根据表中的实验现象完成下列问题：（1）实验1、2、3、4中Al所作的电极是否相同？为什么?（2）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响？,【例题2】某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下表：,解析：实验1中Mg，Al均可与稀盐酸自发发生氧化还原反应，但Mg更活泼，故Mg作负极；实验2中Al可与稀盐酸自发发生氧化还原反应，Cu不反应，故Al作负极；实验3中Mg虽比Al活泼，但Mg不能与NaOH溶液反应，而Al可与NaOH溶液反应，故Al作负极；实验4中Al虽比Cu活泼，但常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，阻止内部的金属继续与酸反应，而Cu与浓硝酸可自发反应，故Cu作负极。由以上4组实验，可总结出金属铝在原电池中作正极还是负极的影响因素：与另
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