酸碱中和滴定.ppt

,酸碱中和滴定,海安县曲塘中学刘章俊lzj_ha,一、定义,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)物质的量浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。,已知浓度的溶液标准液未知浓度的溶液待测液,二、酸碱中和滴定原理,当酸HmR和碱M(OH)n恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH的物质的量，即：,c(酸)V(酸)m=c(碱)V(碱)n,H+OH-=H2On酸(H+)=n碱(OH-),一元酸和一元碱：c(酸)V（酸）=c(碱)V(碱),讨论：要求某未知酸的浓度，还需要测得哪些物理量？如何准确测得相应的物理量？,应用中和滴定来测定未知浓度的酸(或碱)的浓度，关键在于：,准确判断酸碱中和滴定的终点准确测量滴定终点时的两种溶液的体积,相对误差小于0.1%,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH的增大，pH=？,滴定过程的pH变化,4.30,9.70,滴定终点的判断,加入NaOH的体积为19.98mL和20.02mL的pH值计算有何意义？,“突变”的存在为准确判断终点提供了方便,滴定终点的判断：应借助于酸碱指示剂的颜色变化,14,甲基橙,3.14.4,酸性中间色碱性,红色橙色,5.08.0,8.210.0,红色紫色蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,常用指示剂的变色范围,石蕊,酚酞,讨论：根据突变范围，这几种常用指示剂都可用作酸碱中和滴定的指示剂吗？在滴定过程中又是用的哪些变色点呢？,三、指示剂的选择依据(原则)：,a.判断滴定终点所用的变色点(pH)必须落在滴定曲线的pH突变范围以内；,故强酸强碱之间的滴定甲基橙(pH=4.4的变色点)或酚酞(pH=8.2的变色点)均可。,b.变色明显(即变色前后的颜色应该有较大的差别)，变色灵敏(即变色范围越窄越好）,故石蕊不能用作酸碱中和滴定终点的指示剂；,如何准确测量参加反应的两种溶液的体积，选用什么样的仪器量取溶液的体积？,四、酸碱中和滴定的实验1.仪器和试剂仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、滴定管夹、滴定台等。,试剂：标准液、待测液、指示剂,2、中和滴定步骤:,（1）准备,滴定管：检查-洗涤-润洗-注液-赶气泡-调液面-固定-读数并记录,锥形瓶：洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待测液，滴加23滴指示剂。,速度：先快后慢，逐滴加入。滴定至终点-记下读数-重复1-2次。,（2）滴定,舍去可能的不合理数据；据c酸V酸m=c碱V碱n计算并求平均值；取四位有效数字。,（3）计算,滴定管操作方法,左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变色半分钟不变色即为终点。,滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变,左手,右手,视线与凹液面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,正确读数,仰视,读数偏大,俯视,读数偏小,0,中和滴定操作,1、锥形瓶含有少量蒸馏水,2、滴定前仰视，滴定完俯视,5、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失,4、锥形瓶用待测液润洗,3、滴定管未用标准液润洗,无影响,偏小,偏大,偏大,偏大,练：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定，。B、振荡时液体飞溅出来，。C、开始读标准酸时用仰视，。D、终点读标准酸时用俯视，。E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，。,偏大,偏大,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,无影响,无影响,滴定管的刻度特点和读数方法,0刻度处,25mL刻度处,0刻度在上方精确度：0.01mL，所以读数时要读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数,练习：读出以下液体体积的读数,25mL酸式滴定管,滴定管的构造,上端标有：、；,温度,0刻度,容积,20,25mL,50mL,全部盛满溶液时，体积所标容积。,大于,下端,滴定管的最小刻度为,允