浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2020学年高一化学下学期期中试题（实验班）

浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2020学年高一化学下学期期中试题（实验班）答卷时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 Zn65一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A溶液与胶体：二者不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：反应过程中是否有电子的转移D电解质与非电解质：物质本身的导电性 2下列说法正确的是 A陶瓷的主要成分是碳酸钙 B溴常被称为“海洋元素”C电解氯化钠溶液制取金属钠 D硅藻土的主要成分是硅酸盐3下列仪器不可以作为反应容器的是A B C D 4关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是A NaCl可用作食品调味剂 B相同温度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3C NaOH的焰色反应呈黄色 D工业上Na可用于制备钛、锆等金属5下列说法不正确的是A. 漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存B. 工业上可用铁质容器存放浓硫酸C. 液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用 D. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中6在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是AC+ H2O CO2+ H2 B3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2F2+2H2O4HF+O27下列关于电解质的说法正确的是ACu能导电，所以Cu是电解质B液态HCl不导电，所以HCl不是电解质CNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质8下列表示正确的是AS2的离子结构示意图：B四氯化碳的结构式：CCl4C氢气的比例模型：D氯化钠的电子式： 9下列说法不正确的是A. 金刚石和C60互为同素异形体 B. CH3CH2OH和 CH3OCH3互为同分异构体C. He和He互为同位素 D. 分子式为C4H10的物质为纯净物10下列说法不正确的是A. 臭氧具有强氧化性，可用于饮用水消毒 B. 在高温下用焦炭还原二氧化硅可制得粗硅C. 工业上电解熔融的氧化镁以得到金属镁 D. 镁合金密度较小，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件等WXYZ11X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是AZ、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强B四种元素形成的单质最多有6种C四种元素的原子半径：rZrYrXrWD四种元素中，X的氧化物对应的水化物酸性最强12下列离子方程式正确的是A.向澄清石灰水中加入稀盐酸：2H+Ca(OH)2=Ca2+2H2OB.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.检验溶液中的Fe3+：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（红色）D.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O13下列装置或操作能达到实验目的的是目的A. 检查装置的气密性B. 蒸发操作中移开蒸发皿C. 实验室制取蒸馏水D. 分离水和酒精装置或操作14由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+) = 0.4 molL-1，c(SO42-) = 0.8 molL-1，则c(K+)为A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-115向某晶体的水溶液中加入含有Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴入几滴新制氯水后，溶液显红色，由此得出的下列结论中不正确的是A该晶体中一定含有SCN BFe3+的氧化性比Cl2的氧化性强CFe2+被Cl2氧化为Fe3+ DFe2+与SCN不能形成血红色物质二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 16在一密闭容器中加入A和B，随着反应的进行，各物质的物质的量浓度变化如图所示。下列说法不正确的是A该反应的化学方程式为：5A+4B 4CB该反应达到平衡时，A、B、C的浓度比为544C用B的浓度变化表示2min内的速率为2 molL-1min-1D2 min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大17研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，下列关于“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A正极反应式：AgCle=AgCl B每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子CNa不断向“水”电池的负极移动 D AgCl 是还原产物18下列事实中，能说明HA是弱酸的是A. 0.10 molL-1 HA溶液能使紫色石蕊试液变红B. 0.10 molL-1 HA溶液能与鸡蛋壳反应生成CO2气体C. 0.10 molL-1 NH4Cl呈酸性，0.10 molL-1 NH4A溶液呈中性D. 等体积的0.10 molL-1HA溶液与0.10 molL-1NaOH溶液恰好完全反应19下列说法正确的是A某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键B冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力C某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键D化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成20反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是A由XY反应的H=E5E2 B由XZ反应的H0C由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高 D升高温度可提高XZ的反应速率21设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mo l NH4+ 所含质子数为10 NA B1 L 0.1 molL-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO数目为0.1NAC6 g石英晶体中含有的SiO键数目为0.4NAD标准状况下，5.6 L O2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA22某同学为探究 FeCl3 与 KI 反应是否存在反应限度，设计了如下实验方案（FeC13 溶液、KI溶液浓度均为 0.10 mo1 L-1）：其中最合理的方案是A方案 1B方案 2C方案 3 D方案423硫酸铵是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备硫酸铵的工艺流程如下。下列说法不正确的是第23题图 硫酸铵制备工艺流程图A操作1为过滤，操作2为蒸馏B滤液中的主要阳离子可通过向少量滤液中加NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸来检验C甲到乙反应的离子方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH+ SOD工艺流程中产生的CO2可循环利用24. 一定量的锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应液稀释至1.00 L，测得溶液的c(H)0.100 mo1L1，则下列叙述中不正确的是BA. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 气体A中SO2与H2的体积之比为41C. 反应中共消耗97.5 g Zn D. 反应中共转移3.00 mol电子25已知：SO32+I2+H2O=SO42+2I+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH+ 4、Cu2+、K+、I、SO32 ，SO42 ，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色（不考虑盐类的水解及水的电离）。下列关于该溶液的判断正确的是A肯定不含I B不能确定是否含有SO42 C至少含有Na+、NH+ 4、K+中的两种 D可能含有Cu2+三、非选择题（本题有5小题，共40分）26.（本题共10分）（1）写出二氧化碳的电子式：_；写出赤铁矿石主要成份的化学式：_。写出氨分子的结构式：_。（2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式_。（3）写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：_。27. （本题共14分） 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素（稀有气体除外）相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_。a. 单质的熔点降低 b. 原子半径和简单离子半径均减小c. 元素的金属性减弱，非金属性增强 d. 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强（2）氧化性最弱的简单阳离子是_；热稳定性：H2O_H2S（填、 ； （3） ； （4） S2Cl2；MnO2+2Cl-+4H+=Mn2+Cl2+2H2O （或2MnO4-+10C1-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，其他合理答案也给分）； 4KCIO3KCl+3KClO4。28. （6分）（1） FeSO4 ； （2）2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3； （