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,酸,物质,混合物,纯净物,化合物,单质,金属单质,非金属单质,稀有气体单质,有机物,无机物,酸,碱,盐,氧化物,金属氧化物,非金属氧化物,物质的分类：,有机物定义：有机物又称为有机化合物，指含有碳元素的一类化合物。,CH4是最简单的有机物,注意：,H2CO3,H2SO4,HNO3,HCl溶液,碳酸,硫酸,硝酸,盐酸,化学式,H2CO3=2H+CO32-,H2SO4=2H+SO42-,HNO3=H+NO3-,HCl=H+Cl-,在水中电解,酸的定义：电离出的阳离子全部都是H+的一类化合物。,H+酸根阴离子,醋酸CH3COOH,NaOH,Mg(OH)2,NH3H20,氢氧化钠,氢氧化镁,氢氧化钙,氨水,化学式,NaOH=Na+OH-,Mg(OH)2=Mg2+2OH-,在水中电解,碱的定义：电离出的阴离子全部都是OH-的一类化合物。,OH-+金属阳离子/NH4+,Ca(OH)2,Ca(OH)2=Ca2+2OH-,NH3H2O=NH4+OH-,NaCl,MgCO3,NH4Cl,氯化钠,碳酸镁,硫酸钾,氯化铵,化学式,NaCl=Na+Cl-,MgCO3=Mg2+CO32-,在水中电解,盐的定义：,酸根离子+金属阳离子/NH4+,K2SO4,K2SO4=2K+SO42-,NH4Cl=NH4+Cl-,H3PO4、KOH、Na2CO3、K2SO4HNO3、NaHSO4、Mg(NO3)2、Mg(OH)2CaSO4、Cu2(OH)2CO3、NH3H2O、H2O,练习巩固：,第一节酸及其性质,第七单元常见的酸和碱,一、常见的酸,1.浓盐酸的物理性质,1,无色(工业浓盐酸含有杂质常呈淡黄色),2,有刺激性气味的液体,4,易挥发（容易挥发出HCl气体）,3,密度1.18g/ml比水的密度大,溶质为：HCl,浓盐酸,雾：小液滴悬浮于空气中形成的；,2.浓硫酸的物理性质,浓硫酸,1,无色油状液体,3,具有吸水性(常用作某些气体的干燥剂),2,密度1.84g/ml比水的密度大,注：能用浓硫酸干燥的气体，必须是不与浓硫酸反应的气体；如（O2、CO2、N2、H2）否则就不能用浓硫酸干燥，比如NH3,C进D出,溶质为：H2SO4,物理变化,脱水性,浓硫酸的特性,纸张、木材、皮肤等,C、H、O,H2O,黑色,化学变化,浓硫酸的稀释,酸入水，沿器壁，要搅拌,玻璃棒的作用：加速热量的散发,HCl,H2SO4,无色液体，有刺激性气味,无色油状液体,易挥发,无,无,有,色、态、味,密度,1.18g/ml,1.84g/ml,对比、总结浓盐酸、浓硫酸的物理性质,
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