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文档简介

第二节计量在实验中的应用,第二课时气体摩尔体积,科学探究：,1.根据电解水实验，观察不同时间试管内气体体积的变化。生成的H2和O2的体积比约是多少？,2.假设电解了1.8gH2O，根据电解水的化学方程式计算生成的O2和H2的质量，再根据O2和H2的摩尔质量计算物质的量。,0.2g,1.6g,0.1mol,0.05mol,2:1,2:1,结论：在相同温度和压强下，1molH2和O2的体积相同,3.计算1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积,22.4,22.4,22.4,22.4,2,32,44,28,1mol固体和液体物质在200C、1.01105Pa下的体积：,7.12,10,18.04,53.55,56,27,98,18,规律：在相同温度和压强下，等物质的量（如1mol）固体或液体的体积一般各不相同，但气体的体积却几乎完全相同。,决定物质体积大小的因素：（1）粒子大小（2）粒子数目（3）粒子之间的距离,液体、固体体积,气体体积,主要决定于,温度和压强,决定,一、阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。,四同：同温同压同体积同物质的量TPVn,理想气体状态方程：PV=nRT（R为常数）,阿伏加德罗定律的推论,比例关系：,二、气体摩尔体积,1.定义：单位物质的量的气体所占的体积,2.符号：Vm,3.单位：L/mol,4.与气体体积、物质的量的关系：,5.决定因素：气体所处的温度、压强,如：0，101kPaVm=22.4L/mol,（标准状况）,25，101kPaVm=24.5L/mol,只适用于气体,（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。,练一练：1、判断下列说法正误,（2）1摩尔任何气体的体积都约为22.4L。,（3）标准状况下1molO2和N2的混合气体的体积为22.4L。,（4）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。,（5）标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。,2、计算标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？,n=V(H2)/Vm=44.8L/22.4L/mol=2mol,解：,V(O2)=n(O2)Vm,=0.5mol22.4L/mol,=11.2L,V(CO)=n(CO)Vm,=(m(CO)/M(CO)Vm,=(14g/28g/mol)22.4L/mol,=11.2L,小结,2.标准状况下的气体摩尔体积Vm=22.4L/mol：条件：标准状况对象：任何气体物质的量：1mol,体积约占22.4L,结论
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