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文档简介
第27回难溶性电解质的溶解平衡，评价点1难溶性电解质的溶解平衡，1 .沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因：难溶性电解质本身的性质。 (2)外因浓度：加水，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。 温度：升温，多数平衡向溶解方向移动，多数难溶性电解质的溶解度随温度的上升而增大，温度上升，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。 其他：在平衡体系中加入与体系中的一部分离子反应、更难溶解或难离子化的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。 2 .四种平衡的比较，溶液中电离平衡、加水平衡、溶解平衡的共性：加水可促进三种平衡加热可促进三种平衡(溶解平衡的个别例外)三大平衡均为水溶液中的平衡，不受压力影响均遵循梭的原理a .常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2 )、c ()对应于曲线上的任意点，在B.b点产生沉淀，平衡后溶液中，c ()必定等于310-3mol/L，例1(2011日照模拟)常温下，Ksp(CaSO4)=910-6、CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线为图以下的说法是正确的()，C.d点溶液由于蒸发，与c点D.a点对应的Ksp产生与c点对应的Ksp，d，【解析】a项，常温下CaSO4饱和溶液中，成为与c(Ca2)和c ()的积对应的曲线上的任
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