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文档简介

,氢氧化铝的弱酸性和弱碱性(第三课时),教学目标：1、掌握氢氧化铝的化学性质2、理解反应和图像之间的联系3、学会利用图像分析问题教学难点：1、氢氧化铝的化学性质2、利用图像分析问题,课前复习铝的性质和氢氧化铝的制备,1.2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（2Al2OH2H2O2AlO23H2）2.Al2O36HCl2AlCl33H2O（Al2O36H2Al3+3H2O）3.Al2O32NaOH2NaAlO2H2O（Al2O32OH2AlO2H2O）4.实验制取Al（OH）3：AlCl33NH3H2OAl（OH）33NH4Cl（Al33NH3H2OAl（OH）33NH4）,思考：制备氢氧化铝为什么不用氢氧化钠,一、氢氧化铝的两性,Al（OH）33HClAlCl33H2OAl（OH）33HAl33H2O,1.氢氧化铝的碱性,应用：胃药：胃舒平（中和胃酸）,思考：氢氧化铝的碱性的强弱,结论：氢氧化铝有弱碱性,开始是铝离子与氢氧根结合生成氢氧化铝，当碱过量后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成可溶的物质，沉淀消失,2.氢氧化铝的酸性,实验探究取少量硫酸铝溶液，向其中加入氢氧化钠溶液至过量,现象总结,开始有白色沉淀生成，当氢氧化钠溶液过量后沉淀消失,结论,小结：1.Al（OH）3的制备不可以使用强碱2.Al（OH）3具有两性：弱酸性和弱碱性,Al3+3OH-=Al(OH)3,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,（一）向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH至过量,2、实验现象,A,溶液中先出现白色沉淀，继续滴加NaOH溶液沉淀溶解。,Al3+3OH-=Al(OH)3,3、图像,1、反应离子方程式,O-A,A-4,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,二、铝的图像专题,向1L1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生39g白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（）A.300mLB.750mLC.1500mLD.1750mL,课堂练习,BD,0.5mol,ab,（二）向Al3+、Mg2+溶液中滴加NaOH至过量,2、实验现象,出现白色沉淀，沉淀部分溶解。,Al3+3OH-=Al(OH)3Mg2+2OH-=Mg(OH)2,3、图像,1、反应离子方程式,O-A,A-B,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,课堂练习,A,向Al3+、Mg2+溶液中滴加NaOH至过量,出现如图所示的变化，求原混合液中Al3+、Mg2+的物质的量之比（）,A、1：1B、1：2C、2：3D、2：1,（三）向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量,A,1、实验现象：,溶液中先出现白色沉淀，继续滴加HCl溶液沉淀溶解。,AlO2-+H+H2O=Al(OH)3,3、图像,2
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