2013年高考化学一轮复习课件(人教版)：第五单元 第30讲 常见仪器与基本操作.ppt

,化学实验,第30讲,常见仪器与基本操作,考纲定位,1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。,3.掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。,一、常用的化学仪器,1容器和反应器,坩埚,锥形瓶,启普发生器,(1)可直接加热的有：试管、_、蒸发皿、燃烧匙。(2)隔石棉网加热的有：烧杯、烧瓶、_。(3)不能加热的有：集气瓶、试剂瓶、_、滴瓶。,2量器,0.1,0.01,0.1,普通,长颈,分液,实验室常用的量器有：量筒(精度_mL)、容量瓶、滴定管(精度_mL)、托盘天平(精度_克)、温度计。3漏斗：_漏斗、_漏斗、_漏斗。,二、化学实验的基本操作1仪器的洗涤(1)仪器洗净的标准：玻璃仪器内壁的水均匀附着，既不聚成水滴，也不成股流下。,(2)洗涤仪器的一般原则。,蒸馏水,热水洗,可溶于水的用水洗，要求较高的，用自来水洗净后再用,_洗。如苯酚可用_。,酒精,稀硝酸,难溶于水的可选用合适的溶剂洗。如I2等可用_洗；银镜反应的试管可用_洗。油污可用洗涤剂或热碱液洗。为节约溶剂或试剂，采用“少量多次”的原则。,2常用试剂的存放,吸水,挥发,(1)需密封存放的是易_、易吸收酸性气体、易_、易被氧化的试剂，如浓硫酸、NaOH、CaC2、浓硝酸、浓盐酸、,P4、苯酚等。,见光易分解,(2)棕色瓶存放是_的试剂，如氯水、AgNO3、KMnO4、H2O2、HNO3等。,(3)可在水中保存的是P4和_。,液溴,(4)盛放碱性物质的试剂瓶不能用_塞而必须用,_塞或橡皮塞。,磨口玻璃,软木,(5)强氧化剂、酸性物质等能腐蚀橡皮，有机物能对橡皮产,生溶胀作用，故存放这些试剂时瓶塞用_塞。,玻璃,3试纸的使用,石蕊,石蕊,pH,试纸的种类很多，常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。(1)检验酸碱性的试纸有：红色_试纸、蓝色_试纸、_试纸。检验氧化性试剂的试纸有：_试纸。,(2)使用操作。,蒸馏水,附近,用试纸检验气体的性质时一般先将试纸用_润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的容器口_(不得接触容器内壁)，观察试纸颜色的变化，判断气体的性质。,淀粉碘化钾,用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在_上，用蘸有待测溶液的_点在试纸的中部，,观察颜色的变化，判断溶液的性质。,玻璃棒,用pH试纸测溶液的pH时_能润湿，检测气体时一般,要润湿。,不,4溶液的配制,(1)配制溶质质量分数一定的溶液。,质量,计算：算出所需溶质和水的_。把水的质量换算成体积，如溶质是液体时，也要算出溶质的体积。称量：用_称取固体溶质的质量；用_量取所需,液体、水的体积。,天平,量筒,表面皿或白瓷板,溶解：将固体或液体溶质倒入_里，加入所需的水，用_搅拌使溶质完全溶解即得所需溶质质量分数的溶液。注意：稀释浓硫酸时一定要将_并不断,搅拌。,烧杯,玻璃棒,浓硫酸缓缓注入水中,(2)配制一定物质的量浓度的溶液。,质量,体积,计算：算出固体溶质的_或液体溶质的_。称量：用_称取固体溶质的质量，用_量,取所需液体溶质的体积。,托盘天平,量筒,溶解：将固体或液体溶质倒入_中，加入适量的_(约为所配溶液体积的1/6)，用_搅拌使之溶解，冷却到室温后，用玻璃棒引流将溶液注入_中。,蒸馏水,玻璃棒,容量瓶,烧杯,洗涤和转移：用少量蒸馏水将_洗涤23次，将洗涤液一并注入容量瓶中。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直到液面接近刻度_处，改用胶头滴管加蒸馏水至_。把容量瓶盖紧，再上下颠倒摇匀。,5加热,(1)加热前：_容器外壁的水。,烧杯及玻璃棒,(2)加热时：用_焰加热，先均匀受热，再集中部位加热。(3)加热方式：直接加热，垫石棉网加热，浴热(水浴、油浴、,沙浴等)。,12cm,外,擦干,6物质的溶解(1)固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温可加快溶解，但FeCl3、AlCl3等固体溶解时不能加热。(2)液体：注意浓硫酸的稀释，应将_，,并用玻璃棒不断搅拌。,浓硫酸加入水中,(3)气体：溶解度不大的气体，应将导管直接插入水中；易,溶于水的气体，要防止_。,倒吸,7装置气密性检查,气体热胀冷缩,(1)原理：利用_的物理性质。,(2)方法。,微热法：适用于简单装置。,启普发生器,液差法：适用于_及其简易装置。酒精灯局部加热法：适用于_的气密性检查。,三、实验安全,整套装置,1危险化学药品的存放和使用时的注意事项。(1)点燃可燃气体H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等之前先检,验_，防止不纯气体点燃时发生爆炸。,纯度,空气,(2)H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验，在加热CuO或Fe2O3之前应先通入H2或CO，将实验装置内的_排尽后，再点燃酒精灯加热，防止H2或CO与装置的空气混合受热爆炸。,(3)制备有毒的Cl2、CO、SO2、H2S、NO、NO2等应在_中进行，尾气应用适当的试剂吸收或点燃，防止污染空气。(4)若加热方法制取气体，用排水法收集气体，停止加热时，先将_从水中拿出，再熄灭_，防止倒吸。(5)一些特殊实验，还需加装安全瓶。实验室易燃、易爆、有毒化学试剂应由专人保管，妥善存放。废水、废液应妥善处,理。,通风橱,导气管,酒精灯,2实验废液的处理方法多数实验室采取将废液冲稀后直接倒入下水道的办法，这样必定造成环境污染。会污染环境的废液应集中处理。,(1)有些废液不能互相混合。例如：过氧化物与有机物；硝酸盐和硫酸；硫化物和酸类；MnO2、KMnO4、KClO3等不能与浓盐酸混合；挥发性酸与不挥发性酸；易燃易爆品和氧化剂；磷与强碱(产生PH3)；亚硝酸盐与酸类物质(2)用剩的钠、钾、白磷等易燃物和氧化剂KMnO4、KClO3、Na2O2以及易燃、易挥发的有机物不可随便丢弃，防止着火事件发生。有毒物质用剩后不可随意乱扔。汞不慎洒落在地面应,及时用_覆盖，防止汞蒸气中毒。,硫黄粉,考点1常用的化学仪器,1能加热的仪器,处；,续表,2.分离物质的仪器,3.计量仪器,续表,4.其他仪器,续表,续表,【例1】现有下列仪器或用品：铁架台；锥形瓶；酸、碱式滴定管；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；天平；滤纸；量筒；普通漏斗。现有下列药品：A.NaOH固体；B.标准NaOH溶液；C.未知浓度盐酸；D.蒸馏水；E.碳酸钠溶液。,试回答下列问题：,(1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是_。(2)配制一定物质的量浓度溶液时，还缺少的仪器是,_。,(3)过滤时应选用上述仪器中的_(填编号)。,解析：中和滴定时试剂是：酸、碱溶液和指示剂。配制一定物质的量浓度溶液时仪器有：烧杯，用于溶解物质；玻璃棒用于搅拌、引流；胶头滴管定容时用到；一定规格的容量瓶。,答案：(1)酸碱指示剂,(2)容量瓶(3),【变式训练】1实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或,操作完全正确的是(,)。,解析：A中气体应长进短出；B中有两处错误，一是不能在量筒里稀释浓H2SO4，二是不能将水倒入浓H2SO4中；D中称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中进行称量。答案：C,考点2,化学实验的操作,续表,续表,续表,【例2】(2012年广东六校联考)下列实验操作或检验正确,的是(,)。,思路指导：溶液配制、蒸馏、试纸的使用等都是化学的基本操作，化学实验都是由一个或多个基本实验操作组合起来的。,解析：A项，氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集；B项，液体转移一般用倾倒和用玻璃棒引流，中学用玻璃棒引流的液体转移有过滤时、配制一定物质的量浓度的溶液时；C项，检验气体性质时需要将试纸润湿，但是检验氨气是用湿润的红色石蕊试纸。,答案：D,中学化学实验中温度计水银球的放置位置(1)测反应混合物的温度。,这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。测物质溶解度。实验室制乙烯等。,(2)测蒸气的温度。,这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。温度计水银球应该放在支管口附近。实验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。,(3)测水浴温度。,这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中，温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。,2下列说法不正确的是()。,【变式训练】,A变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶,解析：无水CoCl2呈蓝色，具有吸水性，A错误；烧杯底部温度高，B正确；滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响，C正确；利用SO2的还原性，用KMnO4酸性溶液除去，D正确。,答案：A,考点3,化学实验的安全问题,一、实验事故的预防1防中毒事故(1)应设有良好的通风设备，保证室内空气畅通。使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在通风橱内进行，外加尾气吸收处理装置。(2)禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带入实验室，实验完毕应把手洗干净。(3)不能直接接触有毒物质，否则易造成中毒。不可品尝药品的味道。误食重金属盐立即服用蛋清或牛奶。,2防火灾及爆炸事故,(1)实验室制备可燃性气体需点燃时，或者用CO、H2还原,Fe2O3等实验时，均应检验纯度，防止爆炸。,(2)酒精等易燃有机物着火面积小时用湿抹布扑灭；钠、磷,等失火用沙土覆盖。,(3)因电失火应先切断电源再救火。对于较大的火情应及时,报警并疏散人群。,二、意外事故的处理,注：对于较严重的情况，应做好预处理后及时就医。,续表,三、危险化学品标识,常用的化学危险品分为八类，第1类是爆炸品，第2类是压缩气体和液化气体：第3类是易燃液体，第4类是易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品，第5类是氧化剂和有机过氧化物，第6类是有毒品，第7类是放射性物品，第8类是腐蚀品。部分危险化学品标识如下：,图5301,四、危险试剂及常见废液的处理方法,1特殊保存的几种试剂,2.常见废液的处理方法,【例3】下列关于实验操作的叙述中正确的是(,)。,称量前用游码来调节天平平衡；可燃性气体点燃之前必须验纯；用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中；在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管的液面；配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。,AC,BD,解析：称量前托盘天平应用天平两端的平衡螺母来调平；除了某些特定的实验外，一般情况下胶头滴管应悬空滴加液体；在酸碱中和滴定实验中，目光应注视锥形瓶内液体颜色变化；在进行物质混合时(如浓硫酸与浓硝酸、浓硫酸与水)，一般是将密度大的物质加入到密度小的物质中，如出现放热，应用玻棒搅拌使热量及时散去。,答案：C,特殊试剂的存放和取用10例,(1)Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中，而Li用石蜡密封保存)。用镊子取，小刀切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放回煤油中。,(2)白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立,即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。,(3)液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。,瓶盖严密。,(4)I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封,好的瓶中，放在低温处。,(9)Fe2盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：,(5)浓HNO3、AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，,放在低温避光处。,(6)固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。,瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。,(7)NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。,(8)C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易,挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。,因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。,(10)卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随,配随用，不能长时间放置。,【变式训练】3(2009年广东高考)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是,(,)。,答案：D,综合题中常见仪器与基本操作的考查,考向分析高考对常见仪器与基本操作在选择题中单独考,查的比较少，主要出现在综合题中。,【典例】(2010年上海高考)工业生产纯碱的工艺流程示意,图如下：,图5302,完成下列填空：,(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑,厂)，写出A、B的化学式：,A_；B_。(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：,取样、_、沉淀、_、_、冷却结晶、_、,烘干。,(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_。,(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：_。(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_。滤液D加石灰水前先要加热，原因是_。(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_。,(注明你的表达式中所用的有关符号的含义),思路指导：流程题的解题思路，主要是弄清工艺流程中的每一步骤涉及的原理，存在的杂质如何除去，最后得到需要的产品。,解析：(1)沉淀剂A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去。(2)实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步。(3)纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故析出的晶体是NaHCO3而不是Na2CO3。,【突破训练】,1(2010年广东湛江模拟)硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。图5303是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的工艺流程示意简图：,图5303,(1)要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是_(填字母，下同)。,A蒸发结晶C先蒸发，再冷却结晶,B冷却结晶D先冷却，再蒸发结晶,(2)在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_。A增加反应物的浓度，增大化学反应速率，提高生产效率B作为催化剂载体，增加反应物与催化剂接触面积，增加反应速率，提高生产效率C增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率,D增加正反应速率，减小逆反应速率，使平衡向正反应,方向移动，降低生产成本,(3)蒸发时用到的主要仪器有_。(4)在流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式是：_。(5)硅酸钠溶液呈碱性，其原因是(用一离子方程式表示)_。硅酸钠的用途很广，其中的一种用途是_。,(6)用流程中的残渣来焊接铁轨，反应的化学方程式是：_。,解析：(1)将溶液中固体溶质析出应采取蒸发、冷却、结晶的方法，但需注意如果是FeCl3、AlCl3，应在低温下蒸发结晶以防止过度水解而无法得到溶质。(2)石英砂是固体与溶液的反应，表面积越大反应速率越快。(3)蒸发用到的仪器有带铁圈的,答案：(1)C(2)C(3)蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,1下列仪器：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；,分液漏斗；滴定管；燃烧匙。常用于物质分离的是(,)。,AC,BD,解析：漏斗：过滤分离固液混合物；蒸馏烧瓶：液体蒸馏分离液态混合物；分液漏斗：分离互不相溶的液体混合物。答案：C,2玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取,溶液，下列实验中至少用到其中两个作用的是(,)。,配制一定物质的量浓度的溶液；硫酸铜晶体结晶水含量的测定；用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜；从KClO3和MnO2加热制取氧气的剩余固体中提取KCl；测定溶液的pH；浓盐酸与浓氨水相遇发烟。,AC只有,BD全部错误,解析：从每种操作过程、所用的仪器及其作用去分析。配制一定物质的量浓度的溶液要用玻璃棒引流和搅拌加速溶解；搅拌操作使氢氧化钠与硫酸铜充分反应，过滤引流分离氢氧化铜沉淀；是过滤的操作，要搅拌加速溶解和过滤引流。答案：A,3(2010年重庆高考)下列实验装置(固定装置略去)和操作,正确的是(,)。,解析：A项，CCl4与水分层，故可以用分液操作，正确；B项，NaOH标准液应放在碱式滴定管中，错误；C项，倒置的漏斗中应置于液面上，否则起不了防倒吸的作用，错误；D项，温度计应测小烧杯中液体的温度，应插入烧杯内溶液中，错误。答案：A,4(2010年广东韶关模拟)下列有关实验操作的说法正确的,是(,)。,ASO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性B用蒸馏水将pH试纸先润湿，可用于检验氨气C在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀,解析：SO2使品红溶液褪色，体现了漂白性，SO2使高锰酸钾溶液褪色，则体现了还原性，A项错误；用蒸馏水将pH试纸润湿后，才可以检测氨气，氨气溶于水生成一水合氨，电离出氢氧根离子，使试纸变蓝，B项正确；由于铝离子水解，常温蒸发会促进水解，蒸发后得到的是氢氧化铝，C项错误；不能排除银离子的干扰，D项错误。,答案：B,5近两年某省连发化学品爆炸事故。一座化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；另一起化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废,料房内的废油引发的。据此，下列说法正确的是(,)。,A亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击B上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C金属镁粉活性很强，其还原性比镁各强D由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存,解析：镁粉失火后不能用水扑灭，只能用沙土扑灭；镁粉与空气接触面积比镁条大，反应更剧烈；镁粉往往在空气中被缓慢氧化而引燃石油，不能放在一起保存。,答案：A,6(2012年广东广州一模，双选)对于实验的实验现,象预测正确的是(,)。,A实验：试管中先出现白色胶状物质，后溶解B实验：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C实验：抽去中间玻璃片