湖北省房县七河中学九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘 课题3 离子（第二课时）导学案（无答案） 新人教版

课题3离子(第二课)【搜索目标】:1 .知道原子核外的电子分层配置，是分层的简单规律。探讨分析NaCl的形成过程，了解离子的形成和离子的带电状况，初步认识到离子是构成物质的粒子。观察l20号元素的原子结构示意图，总结原子最外层的电子数与元素性质的关系。第二课知识点2 :离子的形成1 .离子：(1)离子形成：金属元素原子最外层的电子数一般不足4个，化学反应容易失去电子，电子数比质子数少，因此带正电荷，阳离子失去最外层的电子，电子层数减少。非金属元素原子最外层的电子数一般多于4个，化学反应容易得到电子，电子数多于质子数，因此带负电荷，阴离子，电子层数不变。元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质举个例子稀有气体8个(2个氦)比较稳定稳定He、Ne、Ar等金属一般不足4个最外层的电子容易失去不稳定Li、Na、k等非金属一般为4个以上容易得到电子不稳定n、p、s等(2)离子定义：带电荷的原子(或原子团)称为离子。 Na、Al3、SO42-等(3)离子分类：阳离子：带正电荷的原子(或原子团)。 例如Na、Al3阴离子：带负电荷的原子(或原子团)。 例如S2-、SO42-2 .离子符号：(1)表示方法：在元素符号(或原子团)的右上角表示离子带电的电荷，数值为前、正、负为后。 如果离子有正负点心的话，就省略“1”来写。 例h、NO-3(2)含义：表示离子表示1个离子所具有的电荷数的多少Na :表示钠离子； 表明钠离子具有正电荷。在离子符号前加上系数时，表示离子的个数。例如2na:2 :表示2个钠离子。3 .原子和离子的差异和联系：粒子种类原子阳离子阴离子区告别粒子结构电子数=质子数电子数质子数电子数质子数粒子电灯不亮带正电带负电符号元素符号，如NaNa等阳离子类似s2的阴离子取得联系阳离子、原子和阴离子可以相互转换注意：原子和离子的核电荷数相同的话，属于同一元素。 例：属于s和S2-相同元素。4 .构成物质的粒子：物质是由分子、原子或离子组成的(1)分子：非金属单质的气体和一部分化合物由分子构成，氧由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成。(2)原子：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质由原子构成，例如铜由铜原子构成。(3)离子：氯化钠由钠离子和氯离子组成。原子结合结合分解分子氢、氧、水、氯化氢等金属、稀有气体等(金刚石、结晶硅)氯化钠等离子或者失去电子结合(静电作用)聚集起来5 .物质与其构成粒子的关系图。【思考的拨号盘】:例2 :下面的符号写作正确：()a .铁离子Fe B .镁离子Mg C .硫酸离子SO42- D .钾离子K1x28分析：离子是带电的原子或原子团，用元素符号表示的话，在其右上方显示电荷数，数值前，符号后，没有写“1”。 答案c例3 :如图所示，以粒子结构的示意图表示粒子根据需要填充(1)粒子表示原子时，x10 (填料 22222卡卡卡卡卡卡卡卡卡653(x10时，粒子“原子、阳离子、“阴离子”以下)，常见的符号有：(x10时，粒子有常见的符号。分析： (1)原子中原子能电荷数(质子数)=核外电子数，因此x=10表示原子(x10时，原子能电荷数、核外电子数、粒子带正电荷，表示阳离子，原子失去电子，符号为Na、Mg2、Al3；(3)x10时，原子能电荷数核外电子数，粒子获得电子，带负电荷，为阴离子，常见符号为O2-、F-。答案： (1)=(2)阳离子Na、Mg2、Al3 (3)阴离子O2-、F-例4 :以下关于原子、分子、离子的记述是正确的()a .原子是不能再分开的最小粒子b .分子是不可分割的，保持物质性质的粒子c .原子失去电子，形成的离子必定是阳离子d .非金属原子在化学反应中必定得到的电子成为阴离子。解析：原子是化学变化中最小的粒子，也可以分为其他变化中。 分子是保持物质化学性质的最小粒子，非金属元素的原子不一定能在化学反应中得到电子。 例如，氢气在氧气中燃烧的原子失去电子，质子数比核外电子数多，成为阳离子。 答案： c【基础训练】:1 .以下离子符号写得正确()a .钠离子Na1 B .镁离子Mg 2 C .氧离子O2- D .氢离子H 12 .元素原子变成离子，对其变化的描述是正确的()a .必失电子b .必得电子c .电子丢失或得到的d .质子数发生了变化3 .关于分子、原子、离子的记述，错误的是()a .分子是保持物质化学性质的粒子b .原子是不能再分开的粒子c .分子、原子和离子都是构成物质的微粒d .分子、原子的根本区别在于化学反应能否再分配对于“具有相同质子数的微粒子”，以下记述是正确的()a .必定由相同元素构成的微粒子b .必定具有相同的电子数2 812c .不一定是由相同元素构成的微粒子d .必定具有相同电荷数的离子5 .如果某粒子的结构图像为右，则该粒子为()a .原子b .分子c .阳离子d .阴离子6 .根据下面的结构图判断属于原子，容易失去电子的是()7 .在构成原子的粒子中，决定元素种类的，是决定元素原子相对于原子的质量，决定元素的化学性质的，主要是在化学变化中不一定变化的。8 .某个原子的结构模式图关于它的说法正确的是a最外层的电子数为.8 B .质子数为12c .该元素原子化学性质稳定的d .该元素为非金属元素9 .以下微粒子的结构示意图如下所示，表示有表示有稀有气体的阳离子的有表示有阴离子的稳定的结构的微粒子表示相同的要素的微粒子的结构示意图如下所示。 10 .用数字和化学符号表示(1) 2个氮原子(2) 2个氢分子(3)亚铁离子(4)氢氧化物离子(5)五氧化二磷(6) 2个镁离子11.写下化学符号的含义，按要求完成；1328 2N； CO32-；的离子符号x28【培优提高】:12 .以下各组微粒中，电子层结构相同的为()A.Li、Na、K B.O2-、F -、NeC.O2 -、Na、ArD.Cl -、F -、S2-13 .某颗粒的结构图像在右上方可见，但是如果该颗粒具有正电荷，则x的值不应该为()A.10 B.11 C.12 D.1314 .在相应的横线上填写下列符号的编号：Ca Ca2 2S2- 2O 2O2 N N2(1)表示钙离子的是(2)表示2个氧分子的是(3)表示2个硫离子的是(4)表示氮元素的是28nm15 .元素r原子结构图如下m和n的大小关系如果r是金属元素，则在化学反应中容易如果变化的r是非金属元素，化学反应可能容易变化。16 .下面是5种粒子的结构图(1)图中的粒子可以表示种元素。 a表示的元素位于元素周期表的第一个周期。28nm(2)图中所示阳离子为(用离子符号表示)，阴离子为(用离子符号表示)，两者形成的化合物的化学式为。17 .某颗粒的结构图可以用右图表示(1)m表示n表示(2)n=8时，如果是原子，则m=；(3)n=8时，该粒子若具有2单位的负电荷，则该粒子的符号为。从图3所示的两种类型的微粒结构图中，获取的信息不正确()a .它们是相同的元素b .核外电子的层数相同c .核外电子数相同D.表示阴离子，表示原子1128y1728819.A、b、c这3种元素粒子结构如下图所示x26A B C公司(1)a、b为原子时，X=； Y=；(2)C所示的粒子符号由该元素和b元素形成的化合物(填埋分子、原子、离子)构成。20 .下表是元素周期表一部分信息，a、b、c、d分别是4种粒子的构造的示意图. 请根据图中的信息以及相关要求设为真空。(1)硫元素原子的核外电子数为。(2)A、b、c、d四种粒子中，容易得到电子，形成稳定结构的是(填写字母号码)。(3)某离子具有2个正电荷该离子的符号如下图所示。21 .钠元素和氯元素的元素周期表中的信息和3种粒子结构的示意图如下所示。 请回答下面的问题(1)氯原