8.3酸和碱的反应.ppt

第七章应用广泛的酸碱盐,第二节常见的酸和碱,第3课时中和反应,同学们见过这些酒吗？,在过年过节，大人们往往在聚会的时候喝一些酒来助兴，他们都喝什么酒你们知道吗,为什么？,学习目标,通过实验探究领会中和反应、盐的概念，了解中和反应在实际生活中的应用,通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法,体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感,教学重难点,重点,难点,03,中和反应的定义及其应用。,中和反应的实质。,一、酸的化学性质1.与指示剂作用（紫色石蕊、酚酞）2.与金属反应（除钾、钠、钙外H以前的金属）3.与金属氧化物反应（CuO、Fe2O3、Al2O3等）4.与某些盐反应（Na2CO3CaCO3等）,温故知新,二、碱的化学性质1.与指示剂作用（紫色石蕊、酚酞）2.与非金属氧化物反应（CO2、SO3）3.盐(某些盐)跟碱发生的反应,温故知新,实验探究,提出问题:,酸与碱之间会发生反应吗?,作出假设:,会反应,实验验证:,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合（自己动手做实验）,观察现象:,得出结论:,稀盐酸与氢氧化钠溶液没有发生发应,无明显现象,该反应放热,其实二者发生了反应，但是没有明显现象,如何证明它们发生了反应？,利用桌上的仪器和器材集思广益（3分钟）,方案一:滴酚酞溶液滴加稀盐酸NaOH溶液（无色）溶液变红溶液红色变无色,振荡振荡方案二：滴石蕊溶液滴加稀盐酸NaOH溶液（无色）溶液变蓝色溶液变紫色振荡振荡方案三:加入镁条滴加稀盐酸NaOH溶液（无色）无现象先无气泡后有气泡,小组展示,根据实验方案展开实验（5分钟）,实验要求,1.每组2号同学做实验，其他同学协助仔细观察,2.取用液体药品不超过3毫升,3.胶头滴管的使用要垂直悬空,4.注意振荡试管的时机,实验探究,提出问题:,酸与碱之间会发生反应吗?,作出假设:,会反应,实验验证:,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,观察现象:,氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失,得出结论:,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生发应,先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞,再逐滴加稀盐酸,无明显现象,该反应放热,实验探究,提出问题:,酸与碱之间会发生反应吗?,作出假设:,会反应,实验验证:,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,观察现象:,氢氧化钠溶液中滴加石蕊后,溶液变蓝,逐渐滴加稀盐酸,蓝色变为紫色,得出结论:,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生发应,先在氢氧化钠溶液中滴加石蕊,再逐滴加稀盐酸,无明显现象,该反应放热,实验探究,提出问题:,酸与碱之间会发生反应吗?,作出假设:,会反应,实验验证:,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,观察现象:,氢氧化钠溶液加入镁条后,先无现象,后有气泡产生,得出结论:,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生发应,先在氢氧化钠溶液中放入打磨后的镁条,再逐滴加稀盐酸,无明显现象,该反应放热,讨论：,实验探究,取适量方案一反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。,综合以上,深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念,同学们，你们知道玻璃片上的白色物质是什么吗？,练习：写出下列反应的化学方程式,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,HCl+NaOH,NaCl+H2O,HCl+Ca(OH)2H2SO4+NaOH,CaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O,2,2,中和反应,盐,酸,碱,水,+,+,由金属离子和酸根离子构成,盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,酸+碱盐+水,你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。,讨论,反应物必须是酸与碱生成物必须是盐和水例：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O,想一想,生成盐和水的反应一定是中和反应吗？（抢答）,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,综合以上,综合以上，生成盐和水的反应有：酸+碱=盐+水酸+金属氧化物=盐+水碱+非金属氧化物=盐+水,中和反应微观示意图,综合以上,为什么NaOH+HCl反应?生成什么?,反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?,重新组合,微观世界,HCl+NaOH,NaCl+H2O,氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。,中和反应的实质:,+,想一想，中和反应在现实生活中有什么应用呢,综合以上,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，,应怎样去改变酸性土壤？,用熟石灰中和,1.改变土壤的酸碱性,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,2.处理工厂的废水,盐酸,氢氧化铝,3.用于医药,通过本节课的学习，你有什么收获,综合以上,化学与健康,人体酸碱性决定健康血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等人体的酸化是百病之源。科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1:3。但现代人摄入的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。,练一练,1.下列反应中属于中和反应的是()A.Zn+2HClZnCl2+H2B.CuO+2HClCuCl2+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OD.AgNO3+HClAgCl+HNO3,C,例：下列各组物质通常借助指