课题一：空气.ppt

我们周围的空气,人类时刻需要空气，生命需要空气，地球需要空气，可以说没有空气就没有我们人类，就没有生命，没有生气勃勃的地球。空气是一种重要的自然资源。,空气看不见摸不着，你能想出什么方法来在证明空气的存在吗？,一、空气是由什么组成的,1.空气成分的发现,舍勒,普利斯特里,拉瓦锡,瑞利,卢瑟福,课题1空气,空气成分的发现过程17世纪中叶以前，人们对空气和气体的认识还比较模糊，18世纪人们开始对空气成分展开研究1772年，英国科学家卢瑟福发现了氮气，当时叫“浊气”。1773年，瑞典化学家舍勒发现并制的了氧气。1774年，英国化学家普利斯特里也独立地发现并制的了氧气。1774年，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成。1892年英国物理学家瑞利和英国化学家拉塞姆共同发现空气中还存在着一种极不活泼的气体氩。后来陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体，人们才认识到空气中除了氧气和氮气外，还有其他的成分。,实验方法：把少量汞放在密闭容器中加热12天。,实验现象：部分银白色液态汞变成红色粉末，同时，空气体积大约减少了1/5左右。,剩余的气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧，他误认为这些气体都是氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”）。,2.拉瓦锡测定空气成分的实验,拉瓦锡又把加热生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气，且氧气体积恰好等于密闭容器中减少的空气体积。他把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。,结论：空气由氧气和氮气组成，氧气占其中的1/5。,实验装置：（1）仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹等（2）药品：红磷、水,实验步骤：（1）先在集气瓶内加入少量水，并做上记号（2）连接装置，用弹簧夹夹紧橡皮管（3）检查装置的气密性（4）点燃红磷，深入到集气瓶内，立即塞紧塞子（5）燃烧结束冷却后，打开弹簧夹,3.空气中氧气含量的测定,实验现象：红磷在集气瓶内燃烧，放出热量，生成大量白烟；进入集气瓶的水约占集气瓶内原空气总体积的1/5,分析：红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，生成的五氧化二磷固体极易溶于水；冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水被压入集气瓶，压进的水与消耗氧气的体积近似相等结论:空气中氧气约占空气总体积的1/5,实验注意事项：装置气密性要良好。（避免瓶外的空气进入集气瓶，导致进入水的体积减少，测得的氧气体积偏小）红磷要过量。（若红磷量不足，则不能将集气瓶内氧气完全消耗掉，测得的氧气体积偏小）必须冷却至室温才能打开弹簧夹。（若不冷却，集气瓶内剩余气体体积偏大，进入瓶内的水体积偏小，测得的氧气体积也偏小。）烧杯内的水要足量。（否则实验会失败）,（1）混合物：有两种或两种以上物质混合而成的物质。如空气、各种可溶物的水溶液等。组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。,（2）纯净物：仅由一种物质成分组成的物质。如氧气、氮气、二氧化碳、水等。纯净物可以用专门的化学符号来表示，如氧气可以用O2，二氧化碳可以用CO2来表示。,4.空气的成分：按体积比计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%,5.混合物和纯净物,空气中的各种成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。,（一）氧气的用途：1、供给呼吸。2、支持燃烧。,二、空气是一种宝贵的资源,1、氮气的性质：,2、氮气用途：制硝酸、化肥的原料；做保护气；液氮冷冻制造低温环境,（二）氮气,稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等物理性质：无色、无味的气体，难溶于水化学性质：稳定，极不活泼用途：作保护气作电光源用于激光技术氦用于制造低