7.3溶液浓稀的表示(课堂PPT)

1,7、3溶液浓稀的表示,2,一、溶液中溶质质量分数(质量比),1、定义：是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。表示意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少,2、表示方法：,溶质质量=溶液质量溶质质量分数,3,3、数学表达式：,m（溶质）,C%=,m（溶液）,100%,或C%=,m（溶质）,m（溶质）+m（溶剂）,100%,4,二、有关C%的计算,食盐溶液水NaCl固体浓度,100克96克？200克？10克？150克？16%？?35.7克26.3%,4克,4%,190克,5%,24克,126克,135.7克,5,减少,减少,减少,不变,不变,增加,增加,减小,不变,减少,减少,增加,不变,增加,增大,减少,不变,减少,减小,增大,每份溶液作不同操作的情况分析,6,练习,1、将5克氯化钠完全溶解在45克水中，计算该溶液的浓度。,2、配制80克20%的硝酸钾溶液，需硝酸钾和水各多少克？,解：m（硝酸钾）=80克20%=16克m（水）=80克-16克=64克答：配制80克20%的硝酸钾溶液需硝酸钾16克和水64克。,7,3、判断下列说法是否正确，并加以改正。在100克水中溶解30克食盐，溶液的百分比浓度是30%。在90克水里溶解10克食盐，溶液的百分比浓度是10%。从100克10%的食盐溶液里取出10克，其浓度是10%。将100克10%的食盐溶液和200克10%的食盐溶液混合，混合溶液的浓度是20%20时，100克水中最多溶解36克食盐，它的溶解度是36克，浓度是36%。,（）,（）,（）,（）,（）,8,三、溶解度(S)与质量浓度(C%)的换算,1、联系：,饱和溶液浓度=,S,100+S,100%,2、不同点：,一定温度下,常温,饱和,不一定,100克,不一定,S=,m溶质m溶剂,100克,C%=,m溶质m溶液,100%,克,无,9,练习1、已知20时硝酸钾的溶解度为31.6克，计算200克硝酸钾饱和溶液的浓度为多少？,解：因溶液为饱和状态，所以C%=,S,100+S,100%=,31.6克100克+31.6克,100%=24%,答：略。,结论：一定温度下同种物质的饱和溶液浓度为一定值，与饱和溶液的质量无关。,10,2、现有50时硼酸饱和溶液，浓度为9%，求该温度时硼酸的溶解度。,解：据题意：S100+S,100%=9%,S=9.89克,答:略.,11,四：溶液由稀变浓的转化方法：A:蒸发溶剂法200克10%的硝酸钾溶液，将浓度提高到20%，需要蒸发多少克的水？,12,B：增加溶质法200克10%的硝酸钾溶液，将浓度提高到20%，需要加入硝酸钾多少克？,13,五：关于溶液稀释问题的计算,用水稀释浓溶液：浓溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量,m浓C浓%=m稀C稀%m水=m稀-m浓,14,例、将50g质量分数为6%的氯化钠溶液，稀释至溶质质量分数为0.9%的溶液，这时溶液的质量为多少？需要加水多少？,1、用浓溶液稀释配制一定质量分数的稀溶液,溶质的质量,如何联系？,应如何着手,在稀释时，哪个量是没有改变的？,能不能将两种状态以这种关系联系起来？,m1A1%=m2A2%,解：设稀释后溶液的质量为x,50g6%=x0.9%X=333.3g,加入的水的质量为:333.3g-50g=283.3g,答:略,返回上一页,15,2:配制100克15%的稀盐酸需要37%的浓盐酸多少克？浓盐酸的体积是多少？（37%盐酸的密度1.18克/毫升）解：设需市售的浓盐酸x（1）100克15%=x37%x=40.5克（2）需盐酸体积为：40.5克,1.18克/毫升,=34.3(毫升),答:略,16,若要配制100ml质量分数为20%的硫酸（密度为1.18g/ml），需取用98%的浓硫酸多少克？相当于多少毫升？(密度为1.84g/ml）需加水多少克?,17,求以下的蔗糖溶液中溶质的质量分数:,(1)将30克蔗糖完全溶于120克水中；(2)将上述溶液平均分为三杯；(3)在一杯溶液中加入10克水；(4)向另一杯溶液中加入10克蔗糖且完全溶解；(5)将第三杯溶液蒸发掉10克水（无晶体析出）；(6)若将(1)所得溶液中溶质的质量分数变为原来一半，需加水多少克?,18,100克20%的氯化钠溶液和300克10%的氯化钠溶液混合，混合后溶液的浓度？,19,五、把溶质质量分数运用于化学方程式的计算,1、50g质量分数为9.8%的硫酸溶液和多少克锌完全反应？生成多少克氢气？反应后溶液的溶质质量分数为多少？,我们首先要知道能和锌反应的是硫酸溶液中的纯硫酸，水不能。,用硫酸和锌反应的化学方程式求出锌和氢气的质量,最后溶液的溶质质量分数如何求？,确定最后溶液中谁是溶质？,因为完全反应，所以溶液的溶质是硫酸锌，所以要求出硫酸锌的质量,最后确定溶液的质量，如何求？,整个过程溶液增加了锌的质量，少了氢气的质量,20,3、试求出反应后形成的溶液的溶质的质量分数是多少?,100克某稀盐酸溶液与25克碳酸钙完全反应1、试计算生成二氧化碳的质量多少克？2、这种稀盐酸溶液中的溶质的质量分数？,21,二、配制溶质质量分数一定的溶液,步骤：,实验1：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。,（1）计算,根据公式计算配制时所需的氯化钠质量和水的质量,根据算出水的质量，以水的密度作1g/mL，用量筒来量出水的体积。,（2）称量、量取,用天平来称取所需的氯化钠的质量,（3）溶解,将称取的氯化钠和量取的水，放入烧杯中搅拌溶解。,（4）保存,将配制的溶液放到试剂瓶中，贴好标签保存。,思考一下：配制溶液时需要用到哪些仪器呢？,若要配制其它溶质质量分数的溶液时你会配制吗？,1、用固体溶质和水配制一定质量分数的溶液,22,配制一定浓度的溶液（固+水）要配制50克10%的氯化钠溶液，其过程共有_、_、_三个步骤：（1）配制该溶液需要氯化钠_克，水_毫升；（2）称取氯化钠，应使用_等仪器；（3）取用水应使用_等仪器；（4）将氯化钠倒入_中，然后用_搅拌使其溶解。,计算,称量,溶解,5,45,托盘天平，药匙,量筒，胶头滴管,烧杯,玻璃棒,23,配制一定浓度的溶液（浓溶液+水）：若要配制100ml质量分数为20%的硫酸（密度为1.18g/ml），需取用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）多少毫升？需要水多少毫升？其过程共有_、_、_三个步骤,计算,量取,溶解,24,六:过滤：分离不溶性固体与液体方法,1，滤纸使用方法,25,过滤,1、过滤是分离与混合物的一种操作。,固体,液体,3、过滤的操作要点：,一贴：二低：三靠：,滤纸要紧贴漏斗的内壁。,滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，,滤液的液面要低于滤纸的边缘。,烧杯口要紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。,4、玻璃棒的作用：,引流。,2、过滤操作需要哪些仪器？,26,一贴二低三靠:,滤纸紧贴漏斗的内壁,滤纸边缘低于漏斗的边缘,装被过滤液体的烧杯口靠玻璃棒,漏斗中液面低于滤纸边缘,玻璃棒的下端靠在三层滤纸的一侧,漏斗下端靠在烧杯内壁,27,在过滤实验中，有些同学得到的液体仍然是浑浊的，请你分析一下可能的原因。,思考一：,(1)滤纸破损,(2)漏斗内液面高于滤纸边缘,(3)仪器不干净,28,六、蒸发,操作方法：加热时应用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而液滴飞溅，造成伤害。当蒸发皿中出现多量固体时应停止加热，用余热使剩余水份蒸发。取用蒸发皿用坩埚钳，不能用手拿，加热后的蒸发皿应