第九单元_课题3 溶液的浓度.ppt

课题3溶液的浓度,第九单元,复习回顾,1、什么叫饱和溶液?,2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?,3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?,【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,增加溶质或降低温度,增加溶剂或降低温度（因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而下降）,生产生活中的常见溶液(标签),9%(v/v),8%(v/v),52%(v/v),酒类的酒精度,白醋的浓度,10%(m/v),葡萄糖注射液的浓度,0.9%(m/v),生理盐水中NaCl的含量,饮料中各种营养成分的含量（每100ml溶液中含某成分的质量）,化学试剂中溶质的含量（每100g溶液中含溶质的质量）,3、每100g溶液中含溶质的质量，如农业上用于选种的食盐水浓度16%。,溶液的标签大致有三种：,2、每100ml溶液中含某成分的质量，如可乐中含碳水化合物9%（多见于各种饮料）；,1、每100ml溶液中含溶质体积，如某白酒的酒精度为38%（多见于饮用酒）；,教学目标,1、掌握溶质质量分数计算公式及有关计算2、通过计算练习，掌握一般溶液问题的计算方法3、通过计算，总结出解答计算题的规律,浓溶液和稀溶液,判断依据：,一定量溶液里，所含溶质的多少,思考：溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系?,区分依据不同,同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓,在三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,0.5%,2.4%,9.1%,实验【9-8】讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液,10%,20%,已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？,讨论：,这种说法不对。20时，氯化钠的溶解度是36g，说明此温度下100g水中溶解了36gNaCl，则此温度下溶质的质量分数=,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质200C时溶解度36g是指：在200C时，100g水最多溶解该溶质36g。,溶质质量分数与溶解度的比较,例1、在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,答：配制150kg16%的氯化钠溶液，需24kg氯化钠和126kg水。,练习配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？,解：1cm3=1mL溶液的质量=溶液的体积溶液的密度=500mL1.1g/mL=550g溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数=550g10%=55g溶剂的质量=溶液质量溶质质量=550g-55g=495g,答：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需55g氢氧化钠和495g水。,讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？,三、稀释问题：公式：m浓c浓%=m稀c稀%,溶液稀释前后溶质的质量不变,例题2化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,溶液稀释前后溶质的质量不变,设稀释后溶液的质量为x。,50g98%=X20%,X=245g需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,练习某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多少毫升？,解：设未稀释的盐酸的质量为x5000g20%=x38%x=2631.6g需要密度为1.19g/mL的盐酸的体积V=2631.6g1.19g/mL=2211.4mL答：需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸2211.4mL。,1、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。,解：,x=18g20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100%26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,【达标测评】,2、6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？,解：设生成氢气的质量为x。硫酸的质量为y。生成硫酸锌的质量为z。,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816126.5gyzx,X=0.2gy=9.8gz=16.1g,稀硫酸中硫酸的质量分数=100%=9.8%,生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：,=15.15%,答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。,1、50g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？,2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？,溶质质量分数在化学方程式中应用,3、配制溶质质量分数一定的溶液,计算称量溶解装瓶,药匙天平烧杯量筒滴管玻璃棒,溶液的配置,配置步骤：1、计算2、称量3、溶解,例1：（溶质为固体）配制150g16%的食盐水,计算：需食盐：150g16%=24g需水：150