2019年上海市普陀区高三化学二模(附答案)

普陀区2018学年第二学期高三质量调研化学试卷 2019.3考生注意： 1本试卷满分l00分，考试时间60分钟。 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1下列文物的材质属于合金的是 A新石器彩陶缸 B商代青铜四羊方尊 C战国水晶杯 D西汉素纱衣2131 53I可用于治疗甲状腺疾病，其同位素原子可能A质子数为78，中子数为53 B质子数为54，中子数为131 C质子数为53，质量数为127 D质子数为78，质量数为1313对原子核外电子运动状态的描述最全面的是A原子结构示意图 B电子式 C电子排布式 D轨道表示式4对Cl2的叙述正确的是A能用钢瓶贮存 B与过量的Fe反应只生成FeCl2C与H2混合光照可制取HCl D与澄清石灰水反应制取漂粉精CH3CH3CH2CHCH35对 认识正确的是A名称为3-甲基丁烷 B所有碳原子在同一平面上 C难溶于水 D不能发生分解、加成、消除反应6分别装在体积相同容器中的乙烯和丙烯，一定具有相同的A质量 B分子数 C碳碳双键数 D含碳量 7HCl气体难分解是因为 AHCl相对分子质量大 BHCl分子极性强CHCl键键能大 DHCl键极性强 8比较合成氨工业与制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，正确的是A都按化学方程式中的系数比投料 B都选择了较大的压强 C使用不同的催化剂加快反应速率 D都采用吸收剂分离产物 9将浓度均为0.1molL-1的下列溶液稀释10倍，其中pH增大的是 AHNO3 BNaOH CKI DNaHCO310不影响滴定结果准确性的操作是A滴定前，用水洗净的滴定管装标准液 B滴定前，用待测液润洗锥形瓶 C滴定时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D滴定时，停止振荡锥形瓶SO2SO3H2SO2SO2SO2Br2水 H2SO4H2SO4（浓）CSO2A B C D11不能通过一步反应实现的是 12能用元素周期律解释的是A酸性：HIHF B碱性：NaOHMg(OH)2 C稳定性：CH4H2S D氧化性：FeCl3 CuCl2CH3CH3CH2CH CH2CHCH2CH3CH313与H2反应生成 的单炔烃有 A1种 B2种 C4种 D8种 14用绿矾（FeSO47H2O）配制FeSO4溶液， 常加入稀硫酸和A锌粉 B铁粉 C硫酸铁 D盐酸 15下列物质间不能发生化学反应的是AAgCl固体和KI溶液 BNa2SO4固体和浓盐酸 CCH3COONa固体和浓盐酸 DNaHCO3固体和石灰水16NaCl溶液 CFe H2SO4溶液 CFe G甲 乙图1分析图1，甲、乙具有的共性是 A反应物能量均高于生成物能量 B电极反应均有Fe-2eFe2+ C碳棒上均发生氧化反应 D溶液pH均增大17下列事实中，能说明醋酸是弱酸的是A冰醋酸能和氨水反应 B冰醋酸加水后导电性增强C醋酸溶液能溶解CaCO3 D醋酸溶液加热后c(CH3COO-)变大18已知：2H2(g)+O2(g)2H2O (g)+ 483.6 kJ，2H2(g)+O2(g)2H2O (l)+ 571.6 kJ；图2中示意正确的是 88 kJ2H2O (l)能量2H2(g)+O2(g)2H2O (g)483.6 kJ2H2(g)+O2(g)2H2O (l)2H2O (g)571.6 kJ88 kJ能量2H2O (g)2H2O (l)2H2(g)+O2(g) 483.6 kJ88 kJ能量2H2O (l)2H2O (g)2H2(g)+O2(g) 571.6 kJ88 kJ能量图2A B C D A B C D图319实验室制取乙酸丁酯，图3装置中正确的是 20为达成下列实验目的，所用方法正确的是实验目的实验方法A证明海带提碘实验中有碘生成浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液B检验FeSO4溶液是否完全变质试样中滴酸性KMnO4溶液C实验室制取溴苯光照苯和液溴的混合物D除去乙烷中的乙烯气体催化加热条件下与H2反应二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）聚合氯化铝晶体（Al2(OH)nCl(6-n)XH2Om）是一种高效无机水处理剂。它的制备原理是调节AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。回答下列问题：21铝原子核外能量最高的电子有 个。分析AlCl3熔点较低的原因（熔点：AlCl3194，Al2O32054，NaCl801）。 22比较聚合氯化铝晶体中同周期两种元素的原子半径，并用原子结构知识说明理由。 , 23铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）可制备AlCl3，如果先除去铝灰中的金属氧化物杂质可选用 （选填：“强碱”或“强酸”）。写出其中Al发生反应的离子方程式 。24制备聚合氯化铝晶体，需严格控制溶液的pH在4.04.5才能使产率达到最大。结合AlCl3水解的离子方程式，用化学平衡移动原理解释控制pH在4.04.5之间的原因。 （二）（本题共15分）净化汽车尾气对于保护环境意义重大。其中的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)+Q（Q0）。回答下列问题：25一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图4甲所示，则020min平均反应速率v(NO)为 。26如图4乙所示，若Y表示平衡常数，只改变某一反应条件X，反应由平衡I达到新平衡，则条件X为 ，NO的转化率为平衡I 平衡（填：“大于”、“小于”或“不变”）t1 t2 t3 t4 t (min)v(正)图5甲 乙图4YXv(正)XYIII 27能判断该反应达到平衡状态的标志是 （选填编号）av生成(CO2)=v消耗(CO) b混合气体的平均相对分子质量不再改变c平衡常数保持不变dNO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化28在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在上图5中，补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线。29三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应分两步进行。第一步是：C3N3(OH)33HCNO；第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式 ，每消除1mol NO2转移电子 个。（三）（本题共15分）浓H2SO4/ANaOH(aq)/ H+C4H8O2浓H2SO4/BCDEFGAC2H4O（ ）图6聚乳酸E在服装、卫生医疗制品等行业具有广泛的应用。某有机化合物A在一定条件下通过一系列反应可合成E；同时还可得到C和D等重要有机化合物。转化关系如下图6： O-CH-C nCH3完成下列填空：30BE反应类型： ， DG实验室中反应条件： 。31A的分子式： 。32与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH3)2 、HCOOCH2CH2CH3和 （用结构简式表示）。33写出实验室中判断D中有G生成的方法。 34石油产品丙烯及必要的无机试剂可合成丙烯酸，设计合成路线如下： CH3CH=CH2ClCH2CH=CH2甲乙丙丙烯酸+Zn C=C + ZnBr2 ；RCH2OH RCOOHKMnO4乙醇BrBrCC 已知：请完成合成路线中的：ClCH2CH=CH2甲乙丙。乙甲目标产物反应试剂反应条件反应试剂反应条件（合成路线常用的表示方式为： ）（四）（本题共15分）1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料制得纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。回答下列问题：某探究活动小组欲在实验室中模拟制取纯碱，设计了、两种方案，并选择其一进行实验。方案：（1）将足量CO2通入饱和NaCl溶液中；（2）再在所得溶液中通入足量NH3；（3）过滤；。方案：（1）将足量NH3通入饱和NaCl溶液中；（2）再在所得溶液中通入足量CO2；（3）过滤；。35部分实验装置如图7所示。制取氨气的装置应选用 （选填编号）。 图7 36写出实验中获得碳酸氢钠的离子方程式。 37灼烧碳酸氢钠需要_（选填编号）。a蒸发皿 b坩埚 c烧杯 d烧瓶 e酒精灯38选择的实验方案是 （选填“”或“”），说明选择的理由。 39甲同学取少量产品完全溶于水，滴加稀硝酸2-3滴，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，得出纯碱含杂质Cl-的结论。乙同学认为甲的结论不一定正确，你认为乙同学的理由是 。40按下列流程处理母液（提取完碳酸氢钠后的滤液）可得到NH4Cl。NH3母 液蒸发浓缩残液过 滤NH4Cl固体ab 通入NH3的作用是_（选填编号）。a增大NH4+浓度，使NaHCO3更多地析出b增大NH4+浓度，使NH4Cl更多地析出c使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度操作a是 ，操作b是 。普陀区2018学年第二学期高三质量调研化学参考答案和评分标准一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1、B 2、C 3、D 4、A 5、C 6、D 7、C 8、C 9、A 10、C 11、B 12、B 13、A 14、B 15、B 16、D 17、D 18、A 19、B 20、B二、综合分析题（共60分）（一）15分21、（4分）1 ；AlCl3是分子晶体，分子间以较弱的分子间作用力结合。22、（3分）AlCl；Al和Cl原子核外电子层数相同，Al比Cl的核电荷数小，核对外层电子的吸引力也小，所以半径也小。23、（4分）强碱；2OH-+2Al+2H2O2AlO2-+3H224、（4分）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；pH太小，氯化铝的水解平衡向左移动，产率减小；pH太大则水解平衡向右移动，生成氢氧化铝沉淀，产率也会下降。t1 t2 t3 t4 t (min)v(正)（二）15分25、（2分）0.01mol/(Lmin) 26、（4分）升高温度；大于27、（2分）b、d28、（3分）如图29、（4分）8HCNO+6 NO27N2+8CO2+4H2O，4NA或2.4081024（三）15分30、（4分）聚合反应 ； Cu（或Ag）/31、（2分）C7H12O4 32、（2分）CH3CH2COOCH333、（3分）取样，加入少量新制的氢氧化铜浊液，加热煮沸，有砖红色沉淀生成。（合理即可）。Br2、H2O加热NaOH、