2018年高考全国卷II卷化学

在最高机密被使用之前2018年，全国普通高校统一招生考试将举行。科学综合能力试卷(化学)注意：1.答题前，考生必须在答题纸上填写自己的姓名和准考证号。2.回答时，一定要把答案写在答题卡上。写在试卷和草稿纸上是无效的。3.考试结束后，将试卷和答题纸一起交回。可能的相对原子质量：氢1碳12氮14氧16钠23磷31硫32铁56一、选择题：本题共7题，每题6分，每题42分。在每个项目中给出的四个选项中，只有一个符合主题的要求。学习科学网1.化学与生活密切相关。以下陈述是错误的A.碳酸钠可以用来去除餐具上的油污漂白粉可用于生活用水的消毒氢氧化铝可以用来中和过量的胃酸碳酸钡可用于胃肠x射线照相术2.研究表明，当烟雾形成时，氮氧化物和二氧化硫与大气中的氨有关(如下图所示)。以下陈述是错误的A.雾和霾有相同的分散剂B.烟雾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒的催化剂霾的形成与过量施用氮肥有关3.甲烷和氯气在光照条件下的反应实验是在实验室进行的，实验装置如图所示。在光照下反应一段时间后，下面的装置示意图能正确反映实验现象是4.w、X、Y和Z是四种原子数不断增加的短周期元素。紫外线和紫外线会产生一种带有刺鼻气味的红棕色气体；Y的周期数是族序数的3倍。z原子最外层的电子数等于w中的电子总数。下面的说法是正确的一个x和其他三个元素可以形成两个或更多的二元化合物B.由y和其他三种元素形成的化合物只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子壳层结构对应于氧化钨的水合物都是强酸5.NA代表雅芳伽德雷欧常数的值。以下陈述是正确的A.在正常温度和压力下，124 g P4中包含的p-p键的数量为4NA。B.硼100毫升1摩尔1氯化铁溶液中的Fe3含量为0.1纳C.在标准条件下，11.2升甲烷和乙烯混合物中的氢原子数为2NAD.在密闭容器中，2摩尔SO2和1摩尔O2催化反应后的分子总数为2NA6.中国科学家开发了一种室温下“透气”的钠-二氧化碳二次电池。氯化钠溶解在有机溶剂中作为电解质，钠和镍网负载碳纳米管分别作为电极材料，电池的总反应是3CO2 4Na 2Na 2CO 3。下面的说法是错误的A.放电时向负极移动B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2C.放电时，阳性反应为：3c24e2cD.充电时，积极的反应是：naena7.以下实验过程可以达到的实验目的是编号实验目的实验过程A准备0.4000摩尔1的氢氧化钠溶液将4.0 g固体氢氧化钠放入烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250毫升定容容量瓶中B探索维生素c的还原性向含有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓缩维生素C溶液，观察颜色变化。C制备和提纯氢气向稀盐酸中加入锌颗粒，产生的气体依次通过氢氧化钠溶液、浓盐酸和高锰酸钾溶液D探讨浓度对反应速率的影响将2ml 5% H2O 2溶液加入到2个含有5 mL不同浓度的亚硫酸氢钠溶液的试管中，观察实验现象。第二，非选择题：58分。要求回答问题8到10，考生必须回答每个问题。问题11和12的题目是“选择试题”。候选人将按要求回答问题。(a)要求的试题(共43分)8.(14分)中国是世界上第一个生产和使用金属锌的国家。从闪锌矿(硫化锌，含有二氧化硅和少量的硫化亚铁、硫化镉和硫化铅杂质)制备金属锌的工艺如图所示。酸碱值响了(2)除二氧化硅外，滤渣1的主要成分为_ _ _ _ _ _ _；氧化锌在氧化除杂过程中的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果不引入氧气，后果将是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)溶液中的Cd2可以用锌粉去除，还原除杂过程中反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)电解硫酸锌溶液制备元素锌时，阴极的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _；锌沉积后的电解液可返回_ _ _ _ _ _工序进一步使用。9.(14分)CH4-CO2催化重整不仅可以获得合成气(一氧化碳和H2)，而且对温室气体减排具有重要意义。回答以下问题：(1)CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g) CO2(g)=2CO(g) 2H2(g)。已知：c(s)2 H2(g)=c(g)h=-75 kj mol 1c(s)O2(g)=CO2(g)H=-394千焦摩尔1c(s)(g)=CO(g)H=-111千焦摩尔1催化重整反应的h=_ kJmol 1为_ _(标记为填充)，有利于提高CH4平衡转化率。A.高温低压b .低温高压c .高温高压d .低温低压在一定温度下，将2摩尔CH4、1摩尔CO2和催化剂加入体积为2 L的容器中进行重整反应。当达到平衡时，CO2的转化率为50%，其平衡常数为_ _ _ _ _ _ _ MoL2l 2。(2)反应中催化剂反应性将由于碳沉积反应而降低，且碳沉积量将由于现有的除碳反应而降低。相关数据如下：碳沉积反应CH4(g)=C2 H2(g)碳消除反应二氧化碳(克)碳(秒)=二氧化碳(克)H/(千焦摩尔1)75172活化能/(kj MoL 1)催化剂x3391催化剂y4372从上表判断，催化剂X _ _ _ _ _ Y(填写“更好”或“更差”)基于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在相同的反应原料气组成、压力和反应时间条件下，催化剂表面积碳随温度的变化如图所示。当温度升高时，以下关于碳沉积反应和碳消除反应的平衡常数(k)和速率(v)的描述用_ _ _ _ _ _正确标记。A.k积和k消去都增加，b. v积减少，v消去增加C.k积减少，k抵消增加倍数大于v积。(2)在一定温度下，测量催化剂上碳沉积的形成速率平方v=kp(CH4) (k是速率常数)。当p(CH4)不变时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)和pc(CO2)从大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。10.(15分)K3铁(C2O4)33H2O(草酸亚铁钾)是一种亮绿色晶体，可用于制作蓝图。回答以下问题：(1)绘制蓝图时，使用K3铁(C2O4)33H2O作为敏化剂，使用K3铁(CN6)溶液作为显影剂。光解反应的化学方程式为2k 3Fe(c2o 4)32 fec2o 4 3k 2 c2o 4 CO2显色反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)为了探索草酸亚铁钾的热分解产物，一组人按照下图所示的装置进行了实验。(1)引入氮气的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在实验中，观察到单元B和单元F中的澄清石灰水变浑浊，单元E中的固体变红，从而判断热分解产物必须含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)为了防止反吸，停止实验时要进行的操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3。检查Fe2O3存在的方法是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)草酸亚铁钾中铁含量的测定。在锥形瓶中称取每克样品，溶解后加入稀硫酸酸化，用CMLL-1高锰酸钾溶液滴定至终点。滴定终点现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)向溶液中加入过量锌粉至反应完全，过滤洗涤，将滤液和洗涤液收集到锥形瓶中。加入稀硫酸进行酸化，用cmol-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗5毫升高锰酸钾溶液。t中铁的质量分数337.0回答以下问题：(1)基态铁原子价层电子的电子组态图(轨道表达式)为_ _ _ _ _ _，基态硫原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_ _ _ _ _ _。(2)根据价电子对排斥理论，在H2S、SO2和SO3气体分子中，中心原子中价电子的对数不同于其他分子。(3)图(A)显示了S8的结构。它的熔点和沸点比二氧化硫高得多。主要原因是_ _ _ _ _ _。(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的三维构型为_ _ _ _ _ _，其中_ _ _ _ _ _为共价键型；固体三氧化硫中有一个如图(b)所示的三聚体分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_ _ _ _ _ _。(5)图(c)显示了5)FeS2晶体的晶胞。晶胞边长为nm，FeS2的相对公式为M，Avon Gadereau常数的值为NA，晶体密度的计算表达式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ GCm3。晶胞中的Fe2位于形成的八面体的中心，其边长为_nm。12.化学选修5:有机化学基础(15分)由葡萄糖制备的山梨醇(A)和异山梨醇(B)是重要的生物质转化平台化合物。是一种治疗心绞痛的药物。从葡萄糖合成E的过程如下：回答以下问题：(1)葡萄糖的分子式为_ _ _ _ _ _。(2)A中所含官能团的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _