2020年高考化学复习 专题四 物质结构元素周期律

考纲要求1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5.了解元素、核素和同位素的含义。6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。7.了解原子核外电子排布规律。8.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。9.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。10.以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。11.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。12.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。考点一微粒结构及相互作用力原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下五个方面掌握。1明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数质子数核外电子数原子序数阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数2“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。(1)同位素原子，如H、H、H。(2)同素异形体单质，如O2、O3。(3)同系物有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分异构体有机化合物，如正戊烷、新戊烷。3巧记10e微粒和18e微粒的方法以Ne为出发点记忆10e微粒以Ar为出发点记忆18e微粒4正确理解微粒间的作用力(1)强度：化学键氢键范德华力。(2)范德华力与物质的组成、熔沸点：由分子构成的物质，若组成和结构相似，一般来说，物质的相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高。如沸点：HIHBrHCl。(3)氢键与物质的熔沸点：H2O的熔沸点高于H2S，因水分子间存在氢键，H2S分子间只存在范德华力。常见的非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。5理清化学键类型与物质类型的对应关系1(2018全国卷，8)下列叙述正确的是()A24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷与1 mol乙烯中，化学键数相同答案B解析等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正确；24 g镁、27 g铝的物质的量均为1 mol，1个镁原子和1个铝原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol和13 mol，A项错误；1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为108(54)，C项错误；1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子，故 1 mol乙烷与1 mol 乙烯中，含有的化学键数之比为76，D项错误。2(2017海南，3)下列分子中，其中子总数为24的是()A18O3 B2H217O2C14N16O2 D14C16O2答案D解析A项，1 mol 18O中含有中子物质的量为(188)mol10 mol，即1 mol 18O3中含有中子物质的量为310 mol30 mol，错误；B项，1 mol 2H217O2中含有中子物质的量为(2129)mol20 mol，错误；C项，1 mol 14N16O2中含有中子物质的量为(728)mol23 mol，错误；D项，1 mol 14C16O2中含有中子物质的量为(828)mol24 mol，正确。3(2019江苏，2)反应NH4ClNaNO2=NaClN22H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A中子数为18的氯原子：ClBN2的结构式：N=NCNa的结构示意图：DH2O的电子式：答案D解析A项，中子数为18的氯原子应表示为Cl，错误；B项，N2分子中N与N之间形成三键，结构式为NN，错误；C项，Na的结构示意图为，错误；D项，H2O为共价化合物，每个H原子和O原子之间共用一个电子对，正确。4(2018江苏，2)用化学用语表示NH3HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是()A中子数为8的氮原子：NBHCl的电子式：CNH3的结构式：DCl的结构示意图：答案C解析C项，NH3的结构式正确；A项，中子数为8的氮原子为N；B项，HCl是共价化合物，电子式为；D项，Cl的结构示意图为。题组一概念辨析、比较数量1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)同种元素可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类()(2)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异()(3)离子化合物中一定含离子键，一定不含共价键()(4)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中()(5)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物()(6)氢化物一定是共价化合物()(7)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键()(8)Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4加热熔化，克服的是相同类型的作用力()(9)CH3CH2OH的沸点大于CH3CHO的沸点是因为CH3CH2OH存在分子间氢键()(10)由强极性键构成的物质一定是强电解质()2下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()AH3O和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH和NH答案D解析中性微粒核外电子数等于核内质子数；阳离子电子数等于质子数减所带的电荷数，阴离子核外电子数等于质子数加所带的电荷数。CH中的电子数为8，NH中电子数为10，二者不相等。3下列关于NH与CH4的相关数目比较前者大于后者的是()A电子数 B化学键数 C质子数 D原子数答案C解析铵根与甲烷均是10电子微粒，A错误；二者均含有4个共价键，B错误；铵根含有11个质子，甲烷含有10个质子，C正确；均含有5个原子，D错误。题组二对比书写电子式4按要求书写下列电子式：(1)H3O_，C_，O_，NH_。(2)HClO_，CCl4_，NH3_，CO2_，CS2_，COS_，HCHO_，C2H4_，(CN)2_，(SCN)2_，COCl2_，N2H4_，N2H_。(3)Na3N_，Mg(OH)2_，Na2S_，NaH_，NH4H_，NaCN_，NaSCN_，NaBH4_。答案(1) CC2(2) NCCN (3)NaHNaCN书写“电子式”需要注意5个问题(1)首先要判断是阴离子，还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。(2)不能漏写没有参与成键的电子对，如NH3的电子式不是。(3)不能错误合并离子，如Na2O2的电子式写成是错误的。(4)不能混淆化学键的类别，如H2O2的电子式写成是错误的。(5)离子(或根)带电荷，基团不显电性，如OH为，OH为。题组三“10e、18e”微粒在推断题中的应用5(2018凉山第三次诊断)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断不正确的是()A甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应B乙的摩尔质量为32 gmol1，则乙分子中可能含有极性键、非极性键C若丙中含有第二周期A族的元素，则丙可能是甲烷的同系物D若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁既可能表现氧化性也可能表现还原性答案A解析甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，说明甲是H2A型的二元弱酸，再根据甲中含18个电子，知甲为H2S，硫化氢通入硫酸铜溶液有硫化铜黑色沉淀生成，A项错误；B项，乙应为NH2NH2；C项，丙可以是CH3CH3；D项，在甲(H2S)中，H和S的质量比为116，根据丁的性质，其应为H2O2。6.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_。(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：_。(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为_。(4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有_(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。答案(1)2F22H2O=4HFO2(2)(3)HSOH=S2H2O(4)CH3CH3、CH3OH解析(1)18电子的气态单质分子为F2，则C为HF、B为H2O、D为O2，反应的化学方程式为2F22H2O=4HFO2。(2)B、D为同主族元素的单质，且A含有18个电子，C含有10个电子时，则B为O2、A为H2S、C为H2O、D为S，即2H2SO2=2H2O2S。(3)含2个原子核的18电子的微粒为HS，10电子的微粒为OH，反应的离子方程式为HSOH=S2H2O。(4)含22电子的分子为CO2，则A为含18电子的含C、H或C、H、O的化合物，可能为CH3CH3或CH3OH。若10e微粒满足关系：则一定是NHOHNH3H2O。考点二正确把握元素周期表准确运用元素周期律在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，在复习时，可从以下几个方面突破：1强化记忆元素周期表的结构2利用区间定位推断元素对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。元素周期表中各族序数的排列顺序从左到右依次为A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0，牢记各周期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定元素所在的周期数。周期一二三四五六七起止序数123101118193637545586871183.“三看”法比较微粒半径大小在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2)r(Na)r(Na)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。例：r(Cl)r(Cl)r(Fe2)r(Fe3)4金属性、非金属性强弱的判断方法1(2019北京，8)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()AIn是第五周期第A族元素B.In的中子数与电子数的差值为17C原子半径：InAlD碱性：In(OH)3RbOH答案D解析Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，In与Al同主族，即为第A族元素，A项正确；In的中子数为1154966，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为664917，B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：InAl，C项正确；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性：In(OH)3BrC碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3答案D解析A项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释；B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性ClBr，能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解释；D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：Na2CO3NaHCO3，与元素周期律无关。题组一元素金属性、非金属性的强弱比较1(2019武汉模拟)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱答案B解析A项，元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强，故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性强弱；B项，S单质、Cl2都是分子晶体，分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关；C项，元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物越容易；D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。2下列实验不能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较C、S的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较Fe、Cu的金属性强弱答案B解析A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应的难易，即可判断出Cl、Br的非金属性强弱，正确；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，MgCl2与NH3H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱，错误；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3Cu。依据原电池原理进行比较时，要注意一些特例，如MgAlNaOH溶液形成的原电池中，Al作负极，但金属性：MgAl。(2)比较元素非金属性强弱的注意事项应根据最高价氧化物对应水化物酸性的强弱进行比较，而不是根据非金属元素对应氢化物或其他氧化物对应水化物酸性的强弱进行比较。题组二元素周期律的直接应用3将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲(Te)位于元素周期表的第五周期A族，下列说法正确的是()A原子半径：TeSB单质的氧化性：TeSC最高正价：TeSD气态氢化物稳定性：H2TeH2S答案A解析同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：TeS，故A正确；同主族，从上到下，元素非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，氧化性：TeS，故B错误；Te和S位于同主族，最外层电子数相等，最高正价相同，故C错误；同主族，从上到下，元素非金属性减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性：H2TeBDCBac1C离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC答案C解析aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则存在a2b1c3d1，原子序数大小顺序是abdc，C、D在第二周期，A、B在第三周期，A为Mg、B为Na、C为N、D为F。根据“阴上阳下”规律判断元素位置的方法依据原子结构推断主族元素在元素周期表中相对位置的方法，若aA、bB2、cC2、dD具有相同的电子层结构，则A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置如下：(1)原子序数大小关系：badc(2)原子半径大小关系：ABCD(3)离子半径大小关系：C2DAB2这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有：1原子或离子结构示意图。2元素主要化合价的特征关系。3原子半径的递变规律。4元素周期表中短周期的特殊结构。如：(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第A族左侧无元素分布；(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。如：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。5部分元素及其化合物的特性(1)形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的物质的元素：C。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。(3)地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。(5)最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。(7)焰色反应呈黄色的元素：Na。焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。(8)单质密度最小的元素：H。单质密度最小的金属元素：Li。(9)常温下单质呈液态的非金属元素：Br。常温下单质呈液态的金属元素：Hg。(10)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。(11)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：S。(12)短周期元素W的简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂，则W是氮(N)；短周期元素T的一种单质在空气中能够自燃，则T是磷(P)。(13)若r是由短周期元素组成的二元化合物，0.01 molL1r溶液的pH为2，则r是HCl；若r是由短周期元素组成的三元化合物，0.01 molL1r溶液的pH为2，则r是HNO3或HClO3或HClO4；若r是由短周期元素组成的三元化合物，0.005 molL1r溶液的pH为2，则r是H2SO4。(一)2019、卷真题回顾1(2019全国卷，13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()AWZ的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为XYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构答案C解析由题知，W为Na，X为Si，Y为P，Z为Cl。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性顺序为Z(Cl)Y(P)X(Si)，B项错误；磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。2(2019全国卷，9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A原子半径：WXB常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZWDX的最高价氧化物的水化物是强碱答案D解析原子半径：NAl，A项正确；常温常压下，单质硅呈固态，B项正确；由非金属性：PN，可知气态氢化物热稳定性：PH3NH3，C项正确；Al的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，并非强碱，D项错误。(二)2018、卷真题回顾3(2018全国卷，12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW与Y具有相同的最高化合价答案B解析可腐蚀玻璃的物质是HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W是氟、X是钠、Y是氯、Z是钙。钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，CaH2是由Ca2和H构成的离子化合物，B项正确；常温常压下，钠的单质是固体，A项错误；CaCl2是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C项错误；氯有最高化合价7价，氟没有正价，D项错误。4(2018全国卷，13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A原子半径大小为WXYZBX的氢化物水溶液酸性强于Z的CY2W2与ZW2均含有非极性共价键D标准状况下W的单质状态与X的相同答案D解析由题可知W是氧、Y是钠、Z是氯。X和Z同族，则X是氟。标准状况下，O2、O3与F2均为气体，D项正确；原子半径大小应为XWZY，即FOClBM3AM4B原子半径：rErArB rDC化合物AnM2n分子中既含有极性键又含有非极性键DB元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为43答案D解析M元素的单质是自然界最轻的气体，M为H；N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的，则N应为第三周期A族的Na；结合图中的位置，设A的原子序数为x，则B为x1，D为x2，E为x10，它们的原子序数之和为37，所以xx1x2x1037，x6，即A为C、B为N、D为O、E为S。C、N、O三种元素分别与H元素形成的简单化合物中，NH3、H2O的分子中含有氢键，但H2O的沸点最大，沸点的大小顺序为：H2ONH3CH4，故A正确；同周期主族元素随核电荷数的增大，原子半径逐渐减小，同族元素核电荷数越大，原子半径越大，则原子半径：SCNO，故B正确；化合物CnH2n分子内含有碳氢键为极性键，碳与碳之间的单键或双键均为非极性键，故C正确；氨气在纯氧中燃烧，生成N2和H2O，该反应为4NH33O22N26H2O，N元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则氧气为氧化剂、氨气为还原剂，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为34，故D错误。2(2019菏泽市高三第一次模拟)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是()AQ和Z可能形成化合物QZ2BY的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸CX、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物D最简单气态氢化物的沸点：QX答案A解析Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Q为C；再根据Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，以及X、Y、Z在周期表中的位置关系可推知X可能为N或O，Y可能为P或S，Z可能为S或Cl，若Z为S，则C、S可形成分子CS2，故A正确；若Y为P，则最高价氧化物对应的水化物H3PO4不是强酸，故B错误；N、S和H三种元素可以形成离子化合物(NH4)2S，故C错误。(二)利用物质性质及微粒结构特点推断元素3(2019江南十校高三3月综合素质检测)四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1 molL1的B溶液的pH1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比11形成化合物C。下列说法正确的是()A化合物C可能为离子化合物BZ离子的半径比Y离子的大CY的非金属性很强，其单质非常活泼D最高价氧化物对应的水化物的酸性Y比W强答案A解析四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1 molL1的B溶液的pH1，则B是一元强酸，则X是H元素，W是Cl元素；气体A和气体B相遇产生白烟，则A是NH3，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，所以Y 是N元素；X与Z可按原子个数比11形成化合物C，Z可能是O、F、Na中的任一种，C可能是H2O2、HF、NaH中的一种。综上所述可知：X是H元素，Y是N元素，W是Cl元素；Z可能为O、F、Na中的任一种。若C为NaH，则含有离子键，化合物C可能为离子化合物，A正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以无论Z是O、F、Na中的任何一种元素，N3的半径比O2、F和Na的半径都大，B错误；Y是N元素，尽管N元素的非金属性很强，但由于N2分子中有NN的存在，键能大，键长短，断裂时需要消耗很大的能量，所以N2并不活泼，C错误；高氯酸的酸性比硝酸强，D错误。4(2019茂名市高三第一次综合测试)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为18。W和X位于相邻周期，Y的最外层电子数是电子层数的2倍，W的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，Y的一种氧化物和Z的单质在水溶液中均具有漂白性，下列叙述正确的是()A最高正价：Wr(X)r(Y)D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY答案D解析W的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，W为硫元素；Y的一种氧化物和Z的单质在水溶液中均具有漂白性，Y为硫，Z为氯元素；短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为18，X最外层电子数为184671，X为钠元素。W为C，X为钠，最高正价：WX，故A错误；Z和W、Z和X形成的化合物为CCl4、NaCl，前者为共价化合物，后者为离子化合物，故B错误；同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，原子半径的大小顺序：r(X)r(Y)r(Z) ，故C错误；非金属性：ClS，则最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY，即酸性：HClO4H2SO4，故D正确。(三)利用物质间转化关系及微粒结构特点推断元素5(2019岳阳市高三教学质量检测)已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是()A原子半径：ZYXBX与Y形成的化合物只含极性键CY有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质D气态氢化物的稳定性：AZX，A错误；X为H，Y为C，二者形成的化合物，如CH4只含极性键，C2H6、C2H4等既含极性键，也含有非极性键，B错误；Y为C，C有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高沸点、硬度大的性质，而石墨则质地软，C错误；A 是CH4，C是H2O，元素的非金属性：OC，元素的非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性：AYC简单阴离子的还原性：XZDY与Z的简单化合物不与水反应答案B解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化，Y是Al元素，甲是硝酸或硫酸。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，因此丙是二氧化硫，则甲是硫酸，丁是水，乙是硫酸铝。二氧化硫与戊反应生成硫酸，则戊具有氧化性，应该是双氧水，据此解答。根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是H、O、Al、S。丁和戊分别是H2O和H2O2，因此其中所含化学键类型不完全相同，选项A错误；核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径大小：XY，选项B正确；非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱，非金属性是OS，则还原性：O2XYD该阴离子为四面体结构答案A解析根据原子结构特点及单质、化合物性质，W为Na，X为S，Y为O。专题强化练1研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是()A比较这两种元素的单质的密度和熔点B在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中，并滴入酚酞溶液D用pH计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的pH答案D解析单质的密度和熔点为物理性质，不能作为判断金属性强弱的依据，A项错误；氯化铝和氯化镁与过量氨水反应均产生白色沉淀，不能作为判断依据，B项错误；镁带和铝片表面均能形成致密的氧化膜，阻止镁、铝与水的反应，C项错误；利用同物质的量浓度的Mg2与Al3水解后溶液的酸性强弱可以判断金属性强弱，D项正确。2元素周期表中短周期的一部分如下图，下列关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是()A元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B原子半径的大小顺序为WZYC离子半径的大小顺序为W2Y2Z3DW的气态氢化物的稳定性和还原性均比Q强答案C解析根据元素在周期表中的位置，可以推断Q为Cl，W为S，Y为O，X为N，Z为Al。A项，氧无最高正价；B项，原子半径大小顺序为ZWY；D项，H2S的稳定性小于HCl的稳定性，还原性强于HCl的还原性。3(2019日照市高三3月模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号XYZMRQ原子半径/(1010m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132下列说法不正确的是()A由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键BX、Z、R的最高价氧化物对应的水化物可相互反应C离子半径：r(M2)YB原子半径：WZYXC把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色D向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成答案D解析X的气态氢化物常用作制冷剂，所以X是N, Y和Z位于同一主族， ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，即有SO2产生，所以Y是O，Z是S，W是Cl, ZYW2是SOCl2。元素Y是O，最简单氢化物H2O是液体，Z是S，最简单氢化物H2S呈气态，由于水分子间形成氢键，所以最简单氢化物的沸点：ZWXY，B错误；化合物ZY2是SO2，该物质与水反应产生H2SO3，H2SO3具有酸性，通入石蕊溶液中只变红不褪色，C错误；SOCl2与水反应产生SO2和HCl，向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，发生反应：AgCl=AgCl，D正确。5(2019唐山市高三第一次模拟)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()AX、Y、Z只能形成一种盐，其中X、Y、Z原子个数比为423B原子半径：r(X)r(Z)r(Y)C由X、Y、Z三种元素中任意两种组成的具有10电子的微粒多于2种DY和Z可以组成元素质量比为716的化合物答案A解析X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于Z，所以X是H元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y的原子序数小于Z，所以Y是N元素。H、N、O不仅能组成NH4NO3，还能组成NH4NO2，故A项错误；H、N、O的原子半径r(H)r(O)dB原子半径：bcdaC由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键Db、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应答案B解析a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同，可判断a为氧，b为第三周期元素；c所在周期数与族序数相同，则c为铝，b为钠或镁；d与a同族，则d为硫，e就是氯。氯的非金属性大于硫，则氯的最价高含氧酸的酸性强于硫酸，A错误；由原子半径变化规律可知，原子半径由大到小为bcda，B正确；若b为钠，由氧和钠两种元素可形成Na2O、Na2O2两种的化合物，Na2O2除离子键外还含共价键，C错误；Na、Al元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，它们之间可发生反应，D错误。7(2019开封市高考一模)X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素，质量数之比为123，Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Z和M同主族。下列说法正确的是()A单质沸点：YWMB原子半径：XYZMY答案C解析X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素，质量数之比为123，则X为H元素；Y是植物生长所需的三大营养元素之一，则Y为N元素；Z和M同主族，Z只能为第二周期元素，若Z为O，则M为S元素，W为Cl元素；若Z为F元素，则M为Cl，W只能为Ar，但Ar不是主族元素，所以Z为O，则M为S元素，W为Cl元素。S单质在常温下为固体，N2和Cl2在常温下为气体，所以单质沸点YWM，A错误；电子层越多原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：XZYM，B错误；H、