2020年高考化学复习 选择题标准练八

选择题标准练习87.化学与社会、生活密切相关，以下主张正确()A.氢氧化铝、碳酸钠一般用作胃酸中和剂B.丝绸和人造丝完全水解后能得到氨基酸。盐可以用作香料或食品防腐剂D.用浓硫酸蚀刻石英材料制作艺术品回答c氢氧化铝分析属于两性氢氧化物，它产生铝和水，因此可以治疗胃酸过多，但碳酸钠的腐蚀性太强，对胃的刺激太大，不能用于胃酸过多的治疗，a错误；丝绸的成分是蛋白质，人造丝的成分是纤维，蛋白质水解产生氨基酸，纤维素水解产生葡萄糖，因此b错误；盐是咸的，无毒的，生活中常用的调味品，食物腐烂的变质是由微生物的生长和大量繁殖引起的，盐杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，因此盐是常用的防腐剂，因此c是对的。由于硫酸与硅石没有反应，不能用硫酸蚀刻石英制作艺术品，一般用氢氟酸蚀刻石英制作艺术品，所以d是错误的。8.下一个化合物分子的所有原子都在同一平面上()A.溴代苯B. p-二甲苯C.普罗帕吉d丙烯答案a分析该问题，判断有机化合物结构共线、共面原子的数量。苯环是平面结构，因此溴苯分子中的所有原子都是共面的，a符合铭文。P-二甲苯、丙烯和丙酸都含有甲基，因此所有原子必须不共面，b、c、d不符合铭文。9.短周期主族元素x，y，z，w的原子序数依次增加。其中，y，w是同一个主族，y，z的原子的最外层电子数之和为8，x的简单氢化物和w的简单氢化物反应中有很多白烟生成。以下说明是正确的()A.简单离子半径：YC (NH) c (h ) c (oh-)回应bNH3H2O分析溶液中存在电离平衡，因此c (n H3 H2O) c(oh-)；如果在室温下溶液的ph=11，则c (oh-)=10-3 mol-1，c(n H3 H2O)c()氨的氢离子是从水力发电产生的，如果溶液的ph=11，则变成c (h=10-11 mol-1，即从水力发电产生的c (h)=10-11 mol-1，b正确；NH3H2O溶液中存在电离平衡：NH3H2O NH oh-，添加少量NH4Cl固体，溶液c(NH)增加，NH3H2O的电离平衡逆转移，但由于温度变化，水的离子乘积常数Kw值保持不变c误差；在Ph=11的NH3H2O溶液中，添加c (oh-)=10-3 mol-1，等体积ph=3的盐酸，h和oh-完全中和，但由于c (NH3H2O) c (oh-)，因此NH3H12.根据以下实验运算和现象得出结论是正确的()选项实验操作和现象结论a蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，产生混浊蛋白质可能变质了b乙醇和浓硫酸混合加热产生的气体会导致酸性KMnO4溶液，溶液变成紫红色生成的气体必须含有乙烯。c室温下用pH测试条测定：0.1 mol-1 na 2so 3溶液的pH值约为10；0.1 mol-1 nah so 3溶液的pH值约为5HSO比SO结合h的能力强d将少量AgNO3溶液注入NaCl和NaBr的混合溶液中，产生淡黄色沉淀(AgBr)Ksp (agbr) ksp (AgCl)答案a蛋清的主要成分分析为蛋白质，少量CuSO4会引起变性，因此a是正确的。乙醇和浓硫酸都加热到170 ，然后去除反应生成乙烯，但乙醇是易挥发的，两者都可能使高锰酸钾溶液褪色。本实验不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色，因此b抗错误；室温下用pH测试条测定：0.1 mol-1 na 2so 3溶液的pH值约为10；0.1 mol-1 nah SO 3溶液的pH值约为5，说明SO的水解程度大于h SO，即SO结合h