【化学课件】高二化学等效平衡的判断ppt课件.ppt

等效平衡的判断,天马行空官方博客：,在一定条件下（定温、定容或定温、定压），同一可逆反应可以从不同途径建立相同平衡，这些平衡互称为等效平衡。,天马行空官方博客：,讨论1（恒温恒容）,A.2molSO3,B.4molSO2+2molO2,(210),(420),恒温恒容,讨论1（恒温恒容）,D.1molSO2+0.5molO2+1molSO3,（A、D）,A.2molSO3,B.4molSO2+2molO2,C.2molSO2+1molO2+2molSO3,(210),(420),(420),(210),讨论2（恒温恒压）,A.2molSO3B.4molSO2+2molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3D.1molSO2+0.5molO2+1molSO3,恒温恒压,对于反应前后气体分子数有变化的可逆反应:,恒温恒容进行等效转化后,投料量与原平衡起始量对应物质完全相同，则两平衡等效。,恒温恒压进行等效转化后,投料量与原平衡起始量对应物质成比例，则两平衡等效。,练习1A、B两容器，A容器容积固定，B容器容积可变。一定温度下，在A中加入2molN2和3molH2，当N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应达平衡时，生成的NH3的物质的量为m。相同温度下，保持B的容积为A的一半，并加入1molNH3，当B中反应达平衡时要使B中各物质的质量分数与上述A容器中达到平衡时相同，则起始时应加入molN2和molH2,A,B,2molN23molH2,1molN21.5molH2,A,B,N2(g)+3H2(g)2NH3(g),11.5,X=0.5Y=0,讨论3（恒温恒容）,A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI,（110）,（220）,（220）,（110）,恒温恒容,讨论3（恒温恒容）,A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI,（110）,（220）,（220）,（110）,ABCD,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应:,恒温恒容、恒温恒压进行等效转化后,投料量与原平衡起始量对应物质成比例，则两平衡等效。,恒温恒压呢？AD,D,练习2将3molA和1molB放入恒温恒容的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，达到平衡后C的含量为w%，若维持温度和体积不变，按下列4种配比投料，平衡后C的含量仍为w%的是A.6molA+2molBB.3molA+1molB+2molCC.1molB+2molC+1molDD.2molC+1molD,（6200）（3120）（3200）（3100）,练习3恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC。(1)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol(2)若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，x=mol.(3)若在(2)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量是mol.,3a,2,6a,n(A)=1n(B)=1,n(A)=1-an(B)=1-an(C)=a,起始,平衡,n(A)=3n(B)=3,n(A)=3-3an(B)=3-3an(C)=3a,等温（T）等压（p）,起始,平衡,恒温恒压,恒温恒容,等效平衡特征：任何相同组分的百分含量相同。,等效平衡的情况小结：,1、反应前后气体分子数不等的可逆反应恒温恒容时，等效平衡间相同物质的物质的量、浓度和百分含量一定相同；,恒温恒压时，浓度和百分含量一定相同。,2、反应前后气体分子数相等的可逆反应恒温恒容时，等效平衡间相同物质百分含量一定相同；,恒温恒压时，浓度和百分含量一定相同。,（C）,C,若是恒温恒压呢？（