【化学课件】章分子结构与性质复习ppt课件.ppt

第二章分子结构与性质，主要知识点综述，非常规官方博客：1。键“头对头”的成键方法，1。共价键，即原子之间通过共享电子对的相互作用，被称为共价键。(2)键参数(1)形成1摩尔共价键的气态基态原子所释放的最低键能(或通过打开1摩尔共价键所吸收的能量)，例如，氢键的键能是436.0 kjmol-1，它可以用作键参数来测量化学键的牢固度。键长形成共价键的两个原子核之间的平衡距离。键能和键长的关系一般来说，键长越短，键能越大，分子越稳定。3.一个键角分子中两个相邻共价键之间的角度称为键角。键角决定了分子的立体结构和极性。第三，等电子原理。1.具有相同原子总数和相同价电子总数的分子具有相似的化学键特征和许多相似的性质。这个原理被称为等电子原理。2.等电子体的测定和利用：具有相同原子总数和相同价电子总数的分子被用作等电子体。等电子体具有相似的性质和相同的空间构型，可以用来预测分子空间的构型和性质。4.价壳层电子对排斥理论。基本点是，在ABn分子(离子)中，围绕中心原子A的价电子对的几何构型主要由价电子对数(N)决定。价电子对保持尽可能远，以使它们之间的排斥最小化。平面三角形1200，正四面体109.50，直线1800，价电子对空间构型，4，3，2，n，ch 4: (SP3杂交)，5，杂化轨道理论，SP3杂化，SP2杂化，SP杂化，2。杂化轨道的应用范围：杂化轨道仅用于形成键或容纳不参与键合的孤对。在下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型是NH4、NH3、H2O、CH2O、SO2BeCl2、CO2。一般方法如下：1 .看看中心原子是形成双键还是三键。如果有一个三键，那么有2个键，2个轨道用于形成SP杂交；如果有双键，就有键，形成SP2杂交。如果它们都是单键，SP3杂交就形成了。2.没有充满电子的空轨道通常不参与杂交。一对孤对占据一个混合轨道。金属原子与中性分子或阴离子以配位键结合形成的配合物称为配合物，其中：个金属原子为中心原子，中性分子或阴离子(如H2O、NH3、Cl-)称为配体。6.配位化合物理论中，同种原子相同，不偏向任何一个原子，不显示电A: A，非极性键，不同种类的原子不同，偏向具有强吸引电子能力的原子，显示电A: B，极性键，七，非极性键和极性键，电荷分布均匀和对称的分子，没有偏置或对称分布的分子，对称，对称，H2，Cl2，CS2，电荷分布不均匀和不对称的分子，偏置或不对称分布的分子，不对称，不对称，HCl，H2ONH3，8A，极性分子和非极性分子方法概述。1.所有由非极性键组成的分子都必须是非极性分子。2.由极性键组成的双原子分子必须是极性分子。3.在含有极性键的多原子分子中，如果结构是对称的，则键的极性被抵消，分子是非极性分子。如果分子结构是不对称的，键的极性不能完全抵消，它的分子是极性分子。经验法则：在ABn型分子中，当a的化合价等于它的族数时，分子是非极性的。判断分子极性、分子间作用力对物质的熔点和溶解度有直接影响。九。范德华力和氢键对物质的性质有直接的影响，分子间力、氢键、范德华力、分子间氢键、分子内氢键、相对分子质量、分子极性、氢原子与电负性大的元素结合(一般指氧、氮(1)分子中必须有一个氢原子与电负性很大的元素原子形成强极性键；(2)分子必须具有孤电子对、大电负性和小原子半径的原子。事实上，只有像氟、氧、氮和其他原子与氢原子结合的物质才能形成强氢键。3.氢键对化合物性能的影响。当分子间形成氢键时，化合物的熔点和沸点会显著增加。在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间能形成氢键，溶解度就会增加。分子内氢键的形成使分子具有环状的封闭结构。通常，物质的熔点会降低，它们在极性溶剂中的溶解度也会降低。10.溶解度，(1)类似于相溶解原理，1。极性溶剂(如水)容易溶解极性物质。非极性溶剂(如苯