【化学课件】二氧化硫复习ppt课件.ppt

练习、下列事实中能用来说明氯的非金属性比硫强的是（）与Fe反应：2Fe+3Cl2=FeCl3Fe+S=FeS稳定性：HClH2S酸性：HClO4H2SO4酸性：HClH2SCl2通入H2S溶液中的反应：Cl2+H2S=2HCl+SA、全部B、C、D、除外,点燃,D,天马行空官方博客：,二氧化硫专题复习,高考考点分析：,高考在本部分考查的知识点较多，归纳起来主要集中在：硫及其化合物的相互转化关系；SO2、H2S和SO32-的氧化性和还原性，特别是SO2的性质。由于硫是一种重要的非金属，硫及其化合物间的氧化,怎样系统地掌握一种物质的化学性质？,化学性质,1、将物质归类通性,2、从元素化合价分析氧化性还原性,3、特别要注意该物质的特殊性,SO2,与H2O反应,与碱、碱性氧化物及某些盐反应,氧化性,还原性,重视环境保护，防止酸雨危害环境！,学法提示：,复习SO2的有关内容时，要注意以下几个方面的对比联系：SO2与Cl2的对比联系；SO2与CO2的对比联系；SO2与C2H4的对比联系。,一、物理性质:,无色、刺激性气味、有毒气体,密度比空气大,易溶于水(140),易液化(10),二、SO2的制备1、原料：Na2SO3（可溶性粉末）浓硫酸（70%）2、原理：Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2SO4+H2O思考：能否用稀硫酸？,3、装置：思考：能否用启普发生器？,不能！理由：（1）Na2SO3不是难溶性块状固体（2）SO2易溶于水,三、化学性质：,SO2是酸性氧化物吗?如何验证?,*亚硫酸是一种中强酸，具有酸的通性，在水中部分电离:H2SO3H+HSO3-HSO3-H+SO32-,(CO2H2OH2CO3),1、酸性氧化物：a与水反应,SO2H2OH2SO3,酸性,H2SO3H2CO3,b与碱反应,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3,思考：SO2与澄清石灰水如何反应？,c与碱性氧化物反应,SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO=CaSO3,思考：实验室制SO2气体，应注意什么？如何收集？,实验室制SO2应注意防止空气污染！可用NaOH溶液或碱石灰进行尾气吸收,用向上排空气法收集。,亚硫酸盐的溶解性规律,除钠、钾、铵盐外，其余大多难溶于水，这一点与碳酸盐极为相似。,2、还原性：,设计实验验证SO2的还原性,与O2、KMnO4(H)、卤素单质水溶液等氧化剂的反应,5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO4,SO2X22H2O=H2SO42HX,较强,思考：,SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？为什么？若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？,思考：往BaCl2溶液中通入SO2有何现象？,无明显现象,SO2Cl22H2O=2HClH2SO4,H2SO4BaCl2=BaSO42HCl,产生白色沉淀,往BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入SO2气体，再加入HCl,SO2和O2需在一定温度和催化剂存在条件下才能反应；但由SO2转化成的H2SO3或亚硫酸盐在常温下就能被氧化，所以亚硫酸盐应密闭保存，以防变质。,2H2SO3O2=2H2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4,4、漂白性：,思考：SO2和氯水的漂白有何不同?,品红,SO2,褪色,加热,变红,可以用品红来检验SO2的存在,氯水,二氧化硫,原理,氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质,SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,实质,氧化还原反应,非氧化还原反应,效果,永久性,暂时性,范围,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色,问1：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?,不同！前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应；后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。,问题：若将等物质的量的SO2和Cl2这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条（）A、慢慢褪色B、立即褪色C、先褪色后恢复原来颜色D、不褪色,SO2Cl22H2O=2HClH2SO4,D,思考：,2、已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应：C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O请设计实验来验证反应中的三种产物。,1、用什么方法可以鉴别SO2和CO2这两种气体？用什么方法可以除去CO2中SO2杂质？用什么方法可以检验CO2中是否有SO2杂质？,问题引导：CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体呢?,(1)品红溶液,(2)KMnO4溶液或Br2水,SO2均褪色,相似性：均为酸酐差异性：SO2具有还原性、漂白性区分：,能用澄清石灰水鉴别吗?,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2,SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O,CaSO3H2OSO2=Ca(HSO3)2,不能！,实验方案：,品红溶液,KMnO4溶液,品红溶液,石灰水,思考：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？为什么？,溴水,思考：实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，若温度高于180，除了生成乙烯和水以外，还会有副产物SO2生成。请设计实验验证实验中是否有这三种产物生成。,问题引导：乙烯和SO2的性质有何相同点和不同点？,实验方案：,品红溶液,NaOH溶液,品红溶液,KMnO4溶液,思考：方案中的NaOH溶液能否用KMnO4溶液或溴水代替？为什么？,3、氧化性：,SO2,+4,+6,0,240,-2e2,还原剂氧化剂,+4e1,较弱,1、将SO2分别通入CaCl2、FeCl3、溴水、酸性KMnO4溶液中，有何现象？,SO2+CaCl2不反应（无明显现象）,SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+（溶液由棕黄色变为浅绿色）,SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H+2Br-（溴水褪色）,2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+（溶液紫色褪去）,应用：,2、煤燃烧会产生较多二氧化硫，往煤中加生石灰可以减少二氧化硫的排放，为什么？,SO2+CaO=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4,三氧化硫无色易挥发的液体，熔点.,沸点44.8强烈吸水,在空气中“发烟”.与水反应生成硫酸,并放出大量热,易溶于浓硫酸.如何除去SO2中SO3?,亚硫酸亚硫酸是易分解的、具有弱氧化性、强还原性的二元中强酸（离子反应中写成分子式）。还原性(与高锰酸钾溶液或溴水、硫化氢等),亚硫酸