【化学课件】第四节 氨 铵盐ppt课件.ppt

第四节氨铵盐,天马行空官方博客：,氨气的泄漏事件,2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。,刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。,天马行空官方博客：,易液化(-33.5)，液氨常作制冷剂。,氨的物理性质,色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。,无,刺激性,小,极易,700,图4-27氨溶于水的喷泉实验,氨溶于水的喷泉实验,氨溶于水的喷泉实验,现象:,烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。,结论:,氨气极易溶于水(1:700)。使烧瓶内气压急剧下降。氨气水溶液呈碱性。,前面学过的气体和l，在水中溶解度不大,那么它们能不能也设计出喷泉实验呀？如能，需要什么样的试剂？,你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？,知识迁移2,知识迁移3,可以选用NaOH溶液,氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？,氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性。,氨水的碱性,思考,3.化学性质,氨与水的反应,氨水中的微粒：,3种分子：,H2O、NH3、NH3H2O,3种离子：,NH4+、OH-、H+,NH3H2O=NH3+H2O,注意:氨水中溶质是NH3而不是NH3H2O。,氨水的密度小于水的密度,而且氨水的浓度越大，密度越小。,氨水如何保存？,（2）氨与酸的反应,（检验氨气的方法之一）,实验:魔棒生烟,将氨气通入硝酸或硫酸中，写出反应的方程式：,NH3+HNO3=,NH4NO3,2NH3+H2SO4=,（NH4）2SO4,NH3+HCl=NH4Cl,实质：,NH3+H+=NH4+,利用该性质工业上可制氮肥,氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。,有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？,缺氮的玉米植株,铵盐受热易分解,一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4的存在。,铵盐与碱反应,铵盐都易溶于水,铵盐的性质,（NH4)2SO4+2NaOH=2NH3H2O+Na2SO4,实质：,NH4+OH-=NH3H2O,铵盐的性质,探究问题,应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？,要保存在的地方，,干燥阴凉,碱,密封,避免与性物质混合施用。,氨与氧气的反应还原性,氨的催化氧化工业制硝酸的基本反应,还原剂,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,NH3的用途,氨气用途,制氮肥铵盐,有机合成工业原料,制硝酸,致冷剂,氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物,人工固氮(25%),生物固氮(65%),高能固氮(10%),自然固氮(75%),氮的固定,氨的工业制法,天才还是魔鬼？,哈伯（F.Haber18681934）,他因为攻克氨的合成这一世界难题，将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来；他也因发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残致死；他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭人唾骂。,（3）装置：,固+固加热型,（4）收集：,向下排空气法,（5）验满：,湿润的红色石蕊试纸变蓝；,(常见唯一的碱性气体),(与氧气的制取装置相同),（6）尾气吸收：,稀硫酸溶液,（1）药品：,氯化铵晶体、消石灰固体,（2）原理：,氨的实验室制法,氨的实验室制法,实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：,加热浓氨水法,浓氨水加生石灰法,（生石灰吸水、溶解时放热）,铵根离子的检验:,原理:,某白色固体或待测液,NaOH,气体,该