初中化学中考总复习模块分析

中考总复习模块分析,物质的构成和变化身边的化学物质,第一轮复习熟悉一组物质-常见反应物,Fe、CO2、H2O、Fe2O3、CaO、HCl、H2SO4、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO4单质：Fe氧化物：CO2、H2O、Fe2O3、CaO酸：HCl、H2SO4、碱：Ca（OH）2、NaOH盐：Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO4,反复练、练反复：,第一轮：写出这些物质之间可能存在的（1）中和反应（2）有沉淀生成的反应（3）有气体生成的反应-4、2、5+3,反复练、练反复：,第二轮：写出其中可能存在的常见反应的化学方程式。容易写多注重满足反应条件和符合基本规律,酸,盐酸HCl硫酸H2SO4碳酸H2CO3硝酸HNO3醋酸CH3COOH,酸H+酸根,HClH+Cl-,H2SO42H+SO42-,NaOHNa+OH-,Ca(OH)2Ca2+2OH-,酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。,碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。,HCl,Zn,Mg,Al,Fe,NaOH,Ca(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3,AgNO3,Na2CO3,CaCO3,CuO,Fe2O3,NaHCO3,H2SO4,Zn,Mg,Ca（OH）2,Fe,NaOH,Ba(OH)2,Fe(OH)3,BaCO3,Ba（NO3）2,BaCl2,CuO,Fe2O3,Ca(OH)2,H2O,CaCO3,CaO,CO2,HCl,H2SO4,Na2CO3,CuCl2,FeCl3,CO2,整理、整合初中常见物质,讲好单质、氧化物、酸、碱、盐之间反应关系（八点图）判断好复分解反应条件,单质、氧化物、酸碱盐反应,八点图,掌握复分解反应发生的条件掌握有关反应的反应规律-会写化学方程式归纳酸碱盐的溶解性规律复习金属活动性顺序表核心知识:复分解反应发生的条件,学习目标：,金属,金属氧化物,碱,金属,盐1,非金属,非金属氧化物,酸,盐2,Ca,CaO,Ca（OH）2,CaCO3CaCl2,S,SO2,H2SO4HCl,Na2CO3,物质间常见基本反应,纵向物质之间互不反应，只可以转化，反应通常发生在两大阵营之间。掌握置换反应2类复分解反应或近似复分解反应2组6类,知识拓展-制取盐的途经：,请你写出制ZnSO4的五种方法,气体,水,沉淀,复分解反应发生的条件,反应物:两种反应物在溶液中相互交换离子。,生成物：生成物中有沉淀或水或气体生成。,例：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,例：NaOH+KNO3=,有关化学反应的反应条件及规律,碱酸盐水反应条件：反应物至少一种溶于水，生成物中有水或沉淀出现。练习：Ba(OH)2+H2SO4Ca(OH)2+HClNaOH+HNO3Cu(OH)2+HClFe(OH)3+H2SO4,Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O,正确答案:,碱盐新盐新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。,练习：Cu(OH)2+Na2SO4NaOH+BaCl2CuCl2+NaOHCa(OH)2+K2CO3NaOH+FeCl3,Cu(OH)2+Na2SO4NaOH+BaCl22NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl,正确答案:,酸+盐=新酸+新盐,反应条件：反应物中酸为强酸（盐酸、硫酸、硝酸)盐溶于水(碳酸盐除外)生成物中有水、气体或沉淀出现。练习：CaCO3+HClBa(NO3)2+H2SO4AgCl+HNO3NaCl+HNO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3AgCl+HNO3NaCl+HNO3,正确答案:,盐1+盐2=新盐1+新盐2,反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。,练习：CaCO3+NaClNaCl+KNO3BaCl2+Na2CO3CaCl2+K2CO3AgNO3+KCl,CaCO3+NaClNaCl+KNO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClCaCl2+K2CO3=CaCO3+2KClAgNO3+KCl=AgCl+KNO3,正确答案:,金属氧化物+酸=盐+水,反应规律：一般都能反应,练习：CuO+H2SO4Fe2O3+HClNa2O+HNO3CaO+HCl,CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2O+2HNO3=2NaNO3+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O,正确答案:,非金属氧化物碱盐水,反应条件：碱溶于水,练习：CO2NaOHCO2+Ca(OH)2SO2+KOHSO3+Ba(OH)2CO2+Cu(OH)2,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OSO2+2KOH=K2SO3+H2OSO3+Ba(OH)2=BaSO4+H2OCO2+Cu(OH)2,正确答案:,金属酸盐氢气,反应条件：在金属活动顺序中，金属排在氢的前面,练习：Al+H2SO4Zn+HClFe+H2SO4Cu+H2SO4Ag+HCl,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Cu+H2SO4Ag+HCl,正确答案:,金属盐新金属新盐,反应条件：盐溶于水，金属比盐中的金属活泼,练习：Al+CuSO4Zn+Hg(NO3)2Cu+AgNO3Ag+Hg(NO3)2Mg+AgCl,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuZn+Hg(NO3)2=Zn(NO3)2+HgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgAg+Hg(NO3)2Mg+AgCl,正确答案:,P109溶解性规律,钾钠铵盐硝酸盐都可溶碱中只溶钾、钠、钡、钙、氨盐酸盐中银不溶（AgCl）硫酸盐中钡不溶（BaSO4)碳酸盐多数都不溶,常见不溶物：,CaCO3,BaCO3,AgCl,Fe(OH)3,Cu(OH)2,BaSO4,Mg(OH)2,金属、氧化物、酸碱盐的反应规律,酸盐酸强盐可溶，碳酸盐遇酸气都生。碱盐盐盐都应溶。酸碱接触都反应。生成物中有限定，气水沉淀占一种。氧化物中有碱性，投入酸中都反应。氧化物中有酸性，与碱反应碱应溶。金盐盐溶金活泼，金酸氢前氢气生。,应用价值：,1、物质制备和转化2、物质鉴别3、物质分离和提纯4、离子共存5、物质推断,当堂训练：,以下三种物质中可能存在的转化关系有几种?写出相应的化学方程式.,CO2,NaOH,Na2CO3,答案:4种,以下转化从硫酸钠出发是否能够完成,如果不能完成请指出1-4中哪一步有问题.如换转为逆时针方向能否实现?,拓展:,Na2SO4,NaOH,Na2CO3,NaCl,翻转,先审图再分析,【点评】,本题主要考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系；复分解反应发生的条件和溶液的配制，解题的关键是掌握复分解反应发生的条件和溶液配制的方法步骤。难度系数中等。,原题再现：请回答下列问题：,(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：_。(2)写出反应的化学方程式：_(3)说出NaHCO3在医疗上的一种用途：_。(4)反应、能够进行的原因是_。(5)实验室配制200g8的NaCl溶液，需要水的质量是_g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_。,【解题思路】,本题主要考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系。根据题意，A应该是NaOH。反应的化学方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2。NaHCO3在医疗上的主要用途是治疗胃酸过多。反应、能够进行因为它们有水、气体或沉淀之一生成，符合复分解反应发生的条件。实验室配制200g8的NaCl溶液，需要NaCl的质量为200g8=16g，需要水的质量为200g16g=184g。在溶解的过程中需要用玻璃棒不断搅拌。,物质推断游戏：,建房子初中常见化合物，按字母顺序连线之间表示可以反应，则A、B、C、D、（E）对应的物质可能是什么？,A,D,C,B,盐酸HCl,HCl,NaOH,CO2,Ca（OH）2,HCl,Na2CO3,CuSO4,NaOH,A,D,C,B,E,重点反应物,重点反应物,HCl,Na2CO3,H2SO4,Fe2O3,Ca（OH）2,HCl,Ca（OH）2,CO2,NaOH,Na2CO3,练习1、,已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“-”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：（1）C的一种用途是_；D、E反应的化学方程式为_。（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_。（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是_,现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。根据以上实验，请你进行有关推断。由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是；根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有种情况；若测得原营养液中K+和Cl一的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是【答案】（5分）（1）（2）3（3）K2CO32KCl、Ca(NO3)2,实验1实验2,第二轮复习,抓住重点物质的性质，注意综合应用。用氧气的性质解释一些现象；用二氧化碳的性质解释一些现象；用常见酸碱的性质解释一些现象；以上内容简单综合,用氧气的性质解释一些现象：,缓慢氧化：呼吸、金属生锈、食物腐败剧烈的氧化反应：燃烧、燃烧引起的爆炸,拓展：,用二氧化碳的性质解释一些现象,灭火不可燃、不支持燃烧，密度比空气大。（化学和物理）人工降雨干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，产生人工降雨。（物理）不能供给呼吸，产生窒息进入久未开启的菜窖或深洞、干涸的深井要做灯火实验（化学）氢氧化钠和澄清石灰水等药品变质（化学）温室效应大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应。（物理）温室气体还有臭氧、甲烷、氟利昂等。,用常见酸碱的性质解释一些现象,【干燥剂选择】,【酸雨问题】上册P139、下册P63,【药品变质问题】,易变质的药品,依据物质的化学性质,熟记物质的用途。,知道氧气、二氧化碳、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、食盐纯碱小苏打、碳酸钙的主要性质和用途认识空气、金属材料、化肥对生活的重要作用,物质的用途,物质的用途：,物质的用途：,查缺补漏：,查缺补漏：,查缺补漏：,某些试剂在实验室的用途：,某些试剂在实验室的用途,某些试剂在实验室的用途：,拓展应用,常用消毒剂（1）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为。（2）二氧化氯（ClO2）可用于饮用水的杀菌消毒，其中氯元素的化合价为。（3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙化学式为Ca(ClO)2。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2OCaCO3+2HClO,则X的化学式为_。次氯酸钙中氯元素的化合价是_。（4）氧化钙与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式为。（5）过氧乙酸（CH3COOOH）是被广泛使用的高效消毒剂。它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸（CH3COOH），该反应的化学方程式为,物质制备,依据物质的化学性质,通过合理化学反应制取物质,1）制取金属：,“金属盐=新金属新盐”湿法冶金“金属氧化物H2、C、CO=金属H2O、CO2”干态还原【例题】以氧化铜、锌、稀硫酸为原料，用两种不同的方法制取铜。方案一：方案二：,2）制取碱：,金属氧化物水=碱-制取可溶性碱碱盐=新碱新盐制取不溶性碱【例1】：制氢氧化钙用两种方法制取氢氧化钠（工业制烧碱）,练习,以铜为原料制取氢氧化铜，其它原料自选。方法一：CuCu（OH）2方法二：CuCu（OH）2CuCu(NO3)2Cu(OH)2,以八点图为依据,CuCuOCuSO4Cu(OH)2,3）制取盐-用四种不同方法制取硫酸锌【制取思路】,请判卷:,【化学反应方程式】1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H22.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O4.Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O,【化学反应方程式】1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H22.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O4.Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+H2O,常见错例:,易错点是A原因:复分解反应条件要看清,溶液复习：,利用酸碱盐过渡，分散难点。概念、溶解度曲线、溶质质量分数、实验、综合计算,（2011重庆市21题4分）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。（1）A中的试管（填“能”或“不能”）把水加人浓硫酸中。（2）B中溶液变浑浊的原因是(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。(4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是（用A、B、C和“”、“”、“=”表示）,【解题思路】浓硫酸溶于水时放出大量的热，且不可把水加入浓硫酸中，以免水沸腾发生事故。浓硫酸溶于水时放出大量的热，使温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以饱和的Ca(OH)2溶液变浑浊。Mg和稀盐酸反应也会放出热量，所以会出现上图现象。B中因析出Ca(OH)2而使的溶质质量分数减小，C是在恢复常温后溶液又回到原来的状态，A与C的溶质质量分数相等。,【点评】该题涉及浓硫酸的特性及Ca(OH)2溶解度的特征，考查学生的分析问题的能力。解题时要抓住浓硫酸溶于水放热，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，这两个典型特征。试题难度中等。,基本概念原理,认识几种化学反应质量守恒定律与化学方程式化学用语物质分类,串讲复习：,交叉覆盖，从宏观到微观，从现象到本质。,复习目标：1.认识物质由微粒构成2.能用微粒的观点解释生活中的现象3.能用微粒的观点解释一些变化和反应实质,一.物质是由原子、分子、离子等微粒构成的,构成物质微粒的共性1、质量小，体积小2、彼此间有间隔(其中气体时微粒间的间隔最大)3、不断运动,分子原子离子,分解,构成,得失电子,构成,直接构成,构成,构成物质的微粒,氧化物：H2OCO2,有机物：酒精蔗糖甲烷,气态非金属：O2H2N2,NaCl、等质,注意：不同的物质具有不同的性质,是因为不同的物质由不同的微粒构成。构成该物质的微粒就是保持这种物质化学性质的微粒。,1.分子是的最小微粒。液态的水变成水蒸气是一个变化,变化时没有改变,改变的是。水电解产生氢气和氧气是一个变化，变化时发生了改变。,保持物质化学性质,物理,分子间隔,化学,分子,分子本身,二.分子原子离子,化学反应的实质：化学反应中，分子破裂为原子，原子重新组合成新分子。分子变了，化学性质也变了。,原子(不带电),原子核(带正电),核外电子(带负电),质子(带正电),中子(不带电),核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数,原子的结构,相对原子质量=质子数+中子数,2.原子:化学变化中最小微粒,3.离子：带电的原子或原子团阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质改变。原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数,质子数决定元素种类质子数决定原子种类质子数+中子数决定相对原子质量最外层电子数决定元素化学性质,分子和原子的比较,（1）原子的质量和体积都很小,分子,原子,相似点,区别,联系,注意,（1）分子的质量和体积都很小,（2）分子是不断运动的，温度升高，分子运动加快。,（3）分子间有间隔。,（2）原子是不断运动的，温度升高，原子运动加快。,（3）原子间有间隔。,（1）原子的质量和体积都很小,（4）同种分子，性质相同，不同的分子，性质不同。,（4）同种原子，性质相同，不同的原子，性质不同。,在化学变化后，分子变成了新的分子。,在化学变化前后，原子不可再分，不会变成其他原子。,分子由原子构成,原子是构成分子的粒子，也是直接构成物质的一种粒子。,分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为分子比原子大。,练习1下列现象不能用分子观点解释的是A、金块和铅块紧压在一起，过几年后发现铅中有金，金中有铅B、酒香不怕巷子深C、沙尘暴起，尘土满天D、衣橱里的樟脑丸会逐渐变小,C、沙尘暴起，尘土满天,1.用分子观点解释某些现象,三.对一些现象及反应的解释,练习2.中秋节在桂花园中赏月，我们能嗅到桂花香。这个事实能说明（）酒精跟水混合后的总体积小于混合前它们的体积之和，这一事实说明（）分子在不断运动B.分子之间有一定的间隔C.分子具有质量D.分子能保持物质的化学性质,A,B,练习3从微观视角认识事物是化学的重要特点。对下列现象解释正确的是A“墙内开花墙外香”是因为分子在不断运动B热胀冷缩是因为分子大小随温度变化而改变C气体易被压缩是因为气体分子间隔很小D蔗糖放在水中后消失是因为蔗糖分子被分解了,A,2.物质构成,水由构成,金刚石由构成,铜由构成,二氧化碳由构成,氯化钠由构成,水分子,碳原子,铜原子,二氧化碳分子,钠离子和氯离子,练习1、下列说法正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的。B.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的C.水分子是由氢原子和氧原子构成的D.水是由两个氢原子和一个氧原子组成的,C,练习2:科研证明，物质由微粒构成，请你填写构成下列物质的具体微粒名称：体温计中汞是由_构成的；用于人工降雨的干冰是由_构成的；用于配制生理盐水的氯化钠液体由_构成的。,汞原子,二氧化碳分子,钠离子和氯离子,练习3:下列关于二氧化碳的组成或构成的说法正确的是()二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成二氧化碳是由碳原子和氧原子构成每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的A、B、C、D、,3、物质分类,中考要求:了解纯净物、混合物、酸性氧化物、碱性氧化物的涵义理解单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念会判断常见物质所属类别能写出各类常见纯净物的化学式,物质分类,根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物）：,纯净物、化合物,纯净物、单质,混合物,