第三章第三节电离平衡（第二课时）

第三章水溶液中的离子平衡,第一节弱电解质的电离（第二课时）,【复习】,在一定条件下的可逆反应里，当正、逆反应速率相等时，反应体系中所参加反应的物质的量或浓度可以保持恒定。这时的状态也就是给定条件下反应达到了“限度”。对于可逆反应体系来说，我们称之为“化学平衡状态”。,逆、等、动、定、变,浓度、压强、温度、（勒夏特列原理来判断平衡移动的方向）,电离平衡,一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。,一、弱电解质的电离平衡,【新课】,2、建立过程:,例如：,1、概念：,3、电离平衡的特征:,动：电离平衡是一种动态平衡,定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变：条件改变时，电离平衡发生移动，会建立新的平衡,等：V电离=V结合0,逆：弱电解质的电离是可逆的,1、概念：,2、建立过程:,一、弱电解质的电离平衡,吸：弱电解质的电离过程是吸热的,、不同的弱酸酸性是否相同？为什么？、请用化学平衡移动的知识分析：25时，50mL0.10mol/L醋酸溶液中，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？,【思考与交流1】,3、电离平衡的特征:逆、等、动、定、变、吸、,1、概念：,2、建立过程:,一、弱电解质的电离平衡,4、影响化学平衡的因素:,【思考与交流1】,4、影响化学平衡的因素:,A、内因是主要因素,B、外因：（1）温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。,（2）浓度：改变浓度的方式有：直接改变：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆方向移动；间接改变（化学反应）：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，可使电离平衡（正移）向电离方向移动,溶液稀释平衡向电离方向（正向）移动,、不同的弱酸酸性是否相同？为什么？、请用化学平衡移动的知识分析：25时，50mL0.10mol/L醋酸溶液中，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？,减少,增大,减少,增大,增大,正方向,增大,增大,增大,减少,逆方向,正方向,逆方向,正方向,正方向,减少,减少,增大,增大,减少,增大,减少,增大,减少,增大,增大,增大,减少,减少,减少,3、电离平衡的特征:逆、等、动、定、变、吸、,1、概念：,2、建立过程:,一、弱电解质的电离平衡,4、影响化学平衡的因素:,A、内因是主要因素,B、外因：（1）温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。,（2）浓度：改变浓度的方式有：直接改变：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆方向移动；间接改变（化学反应）：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，可使电离平衡（正移）向电离方向移动,溶液稀释平衡向电离方向（正向）移动,、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，O点导电能力为0的理由是。a、b、c三点溶液的c(H+)由大到小的顺序是。a、b、c三点醋酸的电离程度(醋酸的转化率)最大的是。要使c点C(CH3COO-)增大，C(H+)减少，可采取的措施有:,1、氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4+OH-.若要使平衡向逆方向移动，同时使C(OH-)增大，应加入的物质是（）A.氯化铵固体B.硫酸C.氢氧化钠固体D.液氨,C,【课堂练习1】,全部以分子形式存在,bac,c,加醋酸钠,加氢氧化钠,【思考与交流2】,1、在初中我们学习了电离方程式的书写，如：NaCl=Na+ClBa(OH)2=Ba2+2OH-H2SO4=2H+SO42CuSO4=Cu2+SO42-以上四种物质为强电解质，那么对于醋酸、碳酸、磷酸、氢氧化铜、氢氧化铁、水等弱电解质的电离方程式应怎样书写，书写时应注意什么问题？请尝试写出下列弱电解质的电离方程式：HA(一元弱酸)：；H2CO3:；BOH(一元弱碱)：；Cu（OH）2：；,3、电离平衡的特征:逆、等、动、定、变、吸、,1、概念：,2、建立过程:,一、弱电解质的电离平衡,4、影响化学平衡的因素:,A、内因是主要因素B、外因：（1）温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。（2）浓度：改变浓度的方式有：直接改变：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆方向移动；间接改变（化学反应）：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，可使电离平衡（正移）向电离方向移动溶液稀释平衡向电离方