第一章 第三节化学键第三课时

第三节化学键（第3课时）,-2-,三、化学键,1、定义：使离子相结合或原子相结合的强烈的相互作用叫做化学键。,化学键,离子键,共价键,非极性键,极性键,2、类型：,思考：从粒子变化的角度，化学反应的实质是原子的重新组合，那从化学键的角度，化学反应的本质又该如何理解呢？,-3-,三、化学键,3、化学反应的本质从化学键的角度,H和Cl重新组合形成了新的化学键H-Cl,H2与Cl2反应生成HCl的过程,H-H和Cl-Cl中的化学键先断裂生成H原子和Cl原子,旧化学键断裂,新化学键生成,从化学键的角度，化学反应过程即是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。,讨论：化学反应过程中是否所有旧化学键都会断裂？只发生化学键的断裂，没有形成新化学键是否属于化学反应？试举例子说明。,-4-,四、分子间作用力及氢键,1.分子间作用力*,（1）定义：,分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，主要影响物质的熔、沸点等物理性质。,由分子构成的物质中。稀有气体只存在分子间作用力！,把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力,也叫范德华力。,（3）强弱：,（2）存在：,（5）影响因素：,（4）对熔、沸点的影响：,对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，如：F2Cl2Br2I2,分子间作用力越大，物质熔沸点越高。如：F2Cl2Br2I2,-5-,氢化物熔沸点的反常情况,-6-,四、分子间作用力及氢键,2.氢键*,（1）定义：,氢键比化学键弱，比分子间作用力强可以把氢键看作是一种较强的分子间作用力,H2O（NH3、HF）分子间一个分子中的氢核与另一分子中的O（N、F）间的作用力。,（3）强弱：,X-H.Y-H,X、Y可相同，也不同(F、O、N)。,（2）表示方法：,（4）解释反常现象,H2O、NH3、HF沸点较同主族氢化物高很多。,NH3的溶解度很大；HF是一种弱酸。,DNA分子的双螺旋结构。,如果没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？,冰浮在水面上。,原子,分子,离子,宏观物质,或范德华力,得失电子,范德华力氢键,共价键,金属键或共价键,离子键,课堂小结,1、化学键与分子间作用力、氢键比较,离子间或原子间,分子间,化学键氢键分子间作用力,主要影响化学性质,主要影响物理性质（熔沸点等）,影响熔沸点、溶解度,2、原子、分子、离子与宏观物质的关系,-8-,练一练,1、(双选）下列说法中正确的是()A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键,AD,2、下列物质中含有共价键的离子化合物是()A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2,A,解析：含离子键的化合物一定是离子化合物，含共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是单质或离子化合物。,3.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）AN2BNH3CCO2DCH4,CD,解析：非金属原子所能形成的共用电子对数目一般等于其形成稳定结构所得到的电子数目。,-9-,练习巩固,某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键()A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键也可能是共价键D.以上说法都不正确课本习题P242、下列物质中，只含非极