2.1物质的分类和性质++胶体

第二章化学物质及其变化,第1讲物质的分类和性质胶体,几种分散系的比较,第1讲物质的分类和性质胶体,本讲概要,1.元素与物质2.物质的分类3.物质的性质和变化4.胶体、分散系,物质的分类及常见无机物的转化,1.物质的组成、分类、性质与转化2.分散系及胶体的性质和应用,1.抓住重点,一、元素与物质1元素的概念：具有相同(即质子数)的同一类原子的总称。2.元素的存在形态3元素与物质的关系(1)物质都是由元素组成的，每一种元素都能自身组成物质，即；(2)绝大多数元素都能与其他种类的元素组成物质，即。,核电荷数,游离,化合,单质,化合物,同种元素可以形成不同的单质，这些单质之间互称为同素异形体。同种元素形成的物质可能为纯净物，也可能为混合物。,要点强调,二、物质的分类,1分类的概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。(2)分类应依据事先设定的“”进行，“”不同，分类方法也不相同。2分类法常用的两种是法和法。由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”。,下列几种盐：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，应该怎样进行分类？,标准,标准,交叉分类,树状分类,提示按阳离子分为两类：钠盐和钾盐。按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化物。按酸根是否含氧可分为两类：无氧酸盐、含氧酸盐。,1.抓住重点,三、物质的性质和变化,化学变化与物理变化的联系：化学变化中有物理变化，而物理变化中有化学变化。,有化学键的断裂或形成的变化一定是化学变化吗？,提示不一定。化学变化中一定存在旧化学键的断裂和新化学键形成，但只存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化等过程中有化学键的断裂，NaCl溶于水中等有化学键断裂，NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等过程中有化学键的形成，但这些过程都属于物理变化。,一定,不一定,1.抓住重点,四、胶体、分散系,(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到的现象，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。(2)聚沉()概念：使胶体凝聚形成析出的现象。,1分散系(1)概念：把所得到的体系。(2)分类：按照分散质粒子的大小,一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质,(分散剂)中,溶液,胶体,浊液,2.胶体的性质及应用,光亮的通路,沉淀,1.抓住重点,(3)电泳由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。3Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入，继续煮沸至溶液呈，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：_。,丁达尔效应是不是一种化学变化？怎样提纯胶体？,提示丁达尔效应是物理变化而不是化学变化；可用渗析法提纯胶体，由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、分子较小可以透过半透膜，用此法可以将胶体粒子和溶液中的离子、分子分开。,()方法或搅拌；加入；加入。()应用：如制作豆腐，明矾净水。,加热,电解质溶液,带相反电荷的胶体粒子,定向,饱和FeCl3溶液,红褐色,1.抓住重点,我的感悟元素论种类，不论数量；元素的存在形式有游离态，也有化合态；一种元素可有多种同位素；某些元素可形成多种不同的单质同素异形体；化学变化中只改变电子层结构，原子核无变化，元素种类不变；原子晶体、金属、稀有气体均由原子直接构成。,1.抓住重点,2.突破考点,1常见物质的分类（重点了解物质分类的依据、类别及实例）,(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。(3)酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时，元素化合价不变。(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。,2.多角度认识氧化物,(5)氧化物之间的关系,3单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系,强调：一般情况下箭头向外指表示该类物质具有的通性，箭头指向谁则表示制备该物质，但要注意一些特殊情况。,2.突破考点,【典例1】(2013东北三校二模，12)下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是()。非金属元素都是主族元素单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物非金属氧化物常温下都可以与水反应生成酸非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价ABCD,解析非金属元素(除稀有气体元素外)都位于主族，故正确；部分非金属单质在反应中可以作还原剂，如氢气还原氧化铜的反应，故错；H2O在常温下为液态，故错；部分非金属氧化物如CO、NO等与水不发生化学反应，故错；非金属元素在其形成的含氧酸盐中都显正价，故正确。,D,【审题视角】要结合非金属元素的通性和特性进行分析。,审题,解析,2.突破考点,（1）单质及其化合物的转化关系一般为：金属单质金属氧化物（碱性氧化物）碱盐；非金属单质非金属氧化物（酸性氧化物）含氧酸盐。（2)根据各类物质的化学性质确定各类物质间的相互关系。如酸可以与金属、碱、碱性氧化物以及盐反应等。（3）把物质的制法、用途、性质联系起来，探寻各类物质的相互关系。,【反思归纳】由物质的类别可以推出其通性，但也要注意一些特殊情况，所以对物质的性质要从通性和特性两方面全面把握。,2.突破考点,【应用1】分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类的依据和结论都正确的是()。A某物质只含有一种元素，则该物质不可能为混合物BH2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，也都属于离子化合物CAl2O3、Al(OH)3都既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都属于两性化合物D二氧化硫和臭氧都属于漂白剂，且作用原理相同,解析如果某物质中含有两种或两种以上的同素异形体，如O2和O3，则该物质为混合物，A错误；H2SO4是强酸，是强电解质，但属于共价化合物，B错误；Al2O3、Al(OH)3分别是两性氧化物和两性氢氧化物，C正确；二氧化硫可与某些有色物质发生化合而漂白，臭氧具有强氧化性，能氧化有色物质而漂白，二者作用原理不同，D错误。,C,解析,2.突破考点,2.突破考点,易错警示1.三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，这也是其分类的依据。2.1molFe(OH)3胶体中含有的胶粒数要小于NA，因为胶粒是由许多分子组成的。,2.突破考点,【典例2】(2013株洲5月质检)下列叙述正确的是()。A直径介于1100nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜,解析A项，胶体是指分散质微粒的直径在1100nm之间的分散系，并不只是分散质微粒，还包括分散剂；B项，电泳现象证明胶体粒子带电荷，胶体不是溶液；D项，胶体粒子不能透过半透膜。,C,审题,解析显/隐,【审题视角】要紧扣分散系的概念、胶体的性质及胶体与其他分散系的异同进行分析。,2.突破考点,【能力对接】,【反思归纳】1.胶体的分散质颗粒介于1100nm之间，有的能导电具有电泳现象，但不属于溶液。2.利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体。3.胶体中的胶粒不能透过半透膜而溶液中的离子和小分子可以透过半透膜，据此可以分离、提纯胶体。,2.突破考点,【应用2】下列事实与胶体性质无关的是()。A土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl,解析胶体的性质包括丁达尔效应、布朗运动、电泳、胶体的聚沉。A选项土壤中的胶体粒子对离子有吸附和交换作用，可起到保肥的效果；B中的植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物属于乳浊液，与胶体无关；C中蛋白质溶液属于胶体，有丁达尔效应；根据分散质微粒直径的大小用半透膜可除去淀粉胶体中的少量NaCl，D正确。,B,解析,2.突破考点,考向集训名师揭秘,Hold住考向,3.揭秘高考,名师揭秘物质的分类和胶体，以基础性考查为主，题型多为选择题。预计2014年高考对本讲考查仍会以对知识的识记、再现为主，以生产、生活中常见的物质作背景考查物质的组成、分类、性质与转化，以及胶体与科技、生活实际相联系的题目，将是考查的重点，复习时应加以重视！,1(2012山东理综，7)下列与化学概念有关的说法正确的是()。A化合反应均为氧化还原反应B金属氧化物均为碱性氧化物C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物,考向1物质的组成、分类、性质与转化,C,解析,解析A项，有单质参加的化合反应为氧化还原反应，否则不一定为氧化还原反应。如CaO与H2O的反应虽为化合反应，但不是氧化还原反应；B项，Al2O3为两性氧化物、Mn2O7为酸性氧化物；D项，汽油属于混合物，它的主要成分是含511个碳原子的烃。,2(2010上海，5改编)判断下列说法是否正确：(1)酸酐一定是氧化物()(2)碱性氧化物一定是金属氧化物(),解析有机酸酐，如乙酸酐(CH3CO)2O不是氧化物，(1)不正确。,解析,3.揭秘高考,3(2010北京，7)下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()。AH2SO4、NaOH腐蚀品BCH4、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃物品DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂,B,解析,解析A项，H2SO4、NaOH都具有腐蚀性；B项，CH4、C2H4为易燃气体；C项，CaC2，Na遇湿分别生成C2H2、H2易燃气体；D项，KMnO4、K2Cr2O7是常见的氧化剂。,3.揭秘高考,判断正误(1)“血液透析”利用了胶体的性质()(2012四川理综，6C)(2)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强()(2012重庆理综，10D)(3)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体()(2012山东理综，8B)(4