第三节溶液的酸碱性.ppt

九年级化学,酸碱盐复习,学习目标,一.掌握酸、碱、盐的性质,二.复分解反应及条件,三.特殊离子以及物质的颜色,浓盐酸和浓硫酸的物理性质（比较记忆）,HCl37%38%,H2SO498%,无色,无色,液体,粘稠、油状液体,刺激性气味,无气味,1.18g/mL,1.84g/mL,无现象,干燥剂,酸,（H+和酸根离子）,有白雾,挥发性,我入水中较安全；水入我中真危险。我与水合多放热；实验牢记保平安。打一实验操作,稀释浓硫酸,3、酸+碱盐+水,2、酸+金属氧化物盐+水,4、酸+（某些）盐新酸+新盐,酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色,酸,1、酸+活泼金属盐+H2,H+,学会归纳,1复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。,2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的。,（比较记忆）碱的物理性质,利用固体氢氧化钠的吸水性可用它做干燥剂,碱,（金属离子和OH-）,3、新盐+新碱盐+碱,1、碱+非金属氧化物盐+水,2、碱+酸盐+水,使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红碱溶液与指示剂作用,OH-,答案：_,C,物质的性质,（金属离子和酸根离子）,大多数盐都是白色固体，少数具有特殊的颜色：,盐,FeCl2溶液：浅绿色,FeCl3溶液：黄色,无水CuSO4：无色,CuSO4溶液:蓝色,Cu：CuO：纯Fe：Fe粉：Fe2O3：S粉：Cu(OH)2：Fe(OH)3：,红色,黑色,银白色,红棕色,蓝色,红褐色,学会比较,物质颜色：,黑色,淡黄色,盐+金属新金属+新盐,两种新盐盐+盐,新碱+新盐碱+盐,盐+酸新酸+新盐,盐,金属氧化物,活泼金属,非金属氧化物,金属,盐,二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系,盐,碱,酸,八大沉淀；两种气体,沉淀：AgClBaSO4；BaCO3CaCO3Ag2CO3；Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2气体:CO2、NH3,1、八大沉淀中不与稀酸反应的为、；2、与稀酸反应产生气体的为、；,1、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（）A：CO2B：H2C：SO2D：HClE:NH3,B、E,2、下列物质的变化中,只有加酸才能一步实现的是()A.CaCO3CO2B.ZnZnSO4C.CuOCuCl2D.KOHKCl,物质的性质,C,3、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（）A、abcdB、dcbaC、cdabD、bacd,abcd,浓硫酸,NaOH溶液,C,AB,除杂,4.只用一种试剂区别NaNO3、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液，可选用（）A盐酸BNaCl溶液CCaCl2溶液DBa(NO3)2溶液,鉴别,A,5.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3、Na2SO4、CaCl2、FeCl3中的一种或者是几种组成，为了确定其成分做了以下实验。(1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白色沉淀和无色滤液。(2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出大量的气泡。(3)向（1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝酸，产生了白色沉