高中化学《原子结构与元素的性质》优秀课件 新人教版选修ppt课件

化学：1.2 原子结构与元素的性质优秀课件PPT (新人教版选3 )、1、高中化学新人教版选3、物质构造和性质、2、1.2 原子结构与元素的性质、3、教育目标1、进一步认识周期表中原子构造和位置、价格、元素数等关系的2、了解周边电子排布和价格电子层的意思的3、周期表中各区、 认识周期、族元素的原子核外电子配置规律4，了解周期表中各区、周期、族元素的原子结构与位置的关系5，把握原子半径的变化规律6，能够应用元素电离能的电离能说明元素的某些性质，4、7，进而形成了关于物质结构的基本观念， 初步认识物质结构与性质的关系，认识主族元素电离能的变化与核外电子排列的关系，认识原子结构与元素周期关系，理解元素周期关系的应用价值，应用能够说明元素电负性含义的元素电负性来说明元素的某些性质， 根据元素的电负性资料可以说明元素的“对角线”规则，可以举例说明，从物质结构决定性质的角度可以说明一些化学现象，可以预测物质的关系性质，进一步认识物质结构与性质的关系， 5、第一章原子结构和性质第二节原子结构和元素性质(第一阶段)、6、知识评审、元素周期表结构、7、1、元素周期表结构、周期、短周期、长周期、第一周期： 2种元素、第二周期： 8种元素、第三周期： 8种元素， 第4周期： 18种元素、第5周期： 18种元素、第6周期： 32种元素、不完全周期、第7周期： 26种元素镧57La-镥71Lu合计15种元素为镧系元素、锕系元素89Ac-铷103Lr合计15种元素为锕系元素， 周期序号=电子层数(能量层数)、(横行)、8，族，主族：副族：a，a，a，iva，a，via， VIII族：稀有气体元素，主族序号=最外层电子数=价格电子数=最高正价数，(纵行)，零族：共计7个主族，b，b，b，ivb，b，vib，viib，共7个子族，3个纵行(8，9，10 )，viib和b中间，另一方面，元素周期表的结构，复习记忆，9，元素周期表的在10、1、周期表中，将相同的元素依次从左向右横向排列，将被称为个体的不同横向中相同的要素按升序从上向下纵向排列，纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向16 、能量层数、原子序号增加、周期、7、最外层的电子数、能量层数、族、18、16、7个、7个、1个、1个、教室练习、11、2、某周期的iia族元素的原子序号为x时，同周期的iii族元素的原子序号为() 教室练习，d，12，知识评论，2，原子结构和性质的周期性变化，13，(1)原子半径从具有相同周期的元素结构和性质的左到右逐渐减小，其中x 1B可能为x 8或x 18C的可能性为x 2D或x 11或x 25； 获得电子能力逐渐提高，元素的金属性逐渐提高，对应氢化物的稳定性逐渐提高，对应最高价氧化物的水合物的酸度逐渐提高，碱性逐渐提高，(2)同一主族元素的结构和性质具有一定的相似性和递归性的同一主族，从上至下：原子半径逐渐提高， 失去电子的能力逐渐增加，得到电子的能力逐渐增加，金属性逐渐增加，对应于氢化物稳定性的最高价氧化物的水合物的酸度，碱性逐渐增加，二是原子结构和性质周期性变化，复习、减少、减弱、增强、减弱、增强、增强、增强、增强， 变弱、变弱、变弱、14，2，原子结构和性质周期性变化，3 )同周期元素的主要价数：最高正价：从1增加到7。 (氟、氧例外)负价格：-4增加到-1，呈周期性变化。最高正价|负价|=8，15，授课练习：3，碱金属钉(Fr )具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下一个预言是错误的： a .碱金属中最大的原子半径b .其氢氧化物化学式为FrOH，非常强的碱c .钉在空气中燃烧时，化学式为Fr2O 它因与水反应生成相应的碱和氢的反应激烈而爆发，当c、4、某元素x的气体氢化物化学式为H2X时，该元素的最高价氧酸的化学式为() A.H2XO3B.H3XO4C.H2XO4D.HXO4、c、16，思考和探讨，以1、第三周期为例进行钠写出铝、硅、磷、硫、氯、氩基原子的简化电子构型，观察原子核外电子构型的变化有哪些规律，最外层的电子构型从一个电子(ns1 )到八个电子(ns2np6)周期性变化，结论：核外电子构型随着核电站电荷数的增加而周期性变化17、(1)原子的电子构型与周期的划分、(1)结合周期表，各周期的第一个元素(第一个周期除外)为_ _ _ _ _ _，最外层的电子构型为_ _ _ _，各周期的最后一个元素为_ _ _，这些元素的最外层的电子构型为He除1s以外的元素为_ _ _ _，碱金属、 从ns1稀有气体、ns2np6、(2)周期表来看，周期表周期编号等于该周期元素的_ _ _ _ _ _ _ _，能量层数，结论：核外电子的配置随着原子能电荷数的增加而周期性变化。 一、从原子结构与元素周期表、18、50、31、2、原子结构与各周期元素种类的关系可以分析元素周期系统的周期发展规律吗？思考与探索、32、19、随着原子力电荷数的增加，电子向能级的填充顺序遵循结构原理，因此元素周期系统的周期不单调，每周期元素数不总是相同，周期因此，我们将元素周期系统的周期性发展形象比作螺旋壳上的螺旋。 20、元素周期系统的周期发展如螺旋壳的螺旋，21、思考与探索3、周期表的“周边电子配置”简称“价电子层”。 这是因为这些能级的电子数在化学反应中发生变化。 每纵行的价格电子层的电子总数相同吗？ 主族元素价电子数与族序号的关系？不一定相等、等于、22、(2)原子的电子配置和族的区分在周期中有18个纵列，除了零族元素中He(1s2)与其他稀有气体ns2np6不同以外，通常与其他各族编号等价电子数。 已知主族元素：族编号=原子最外层电子数=价电子数副族元素：大多数族编号=(n-1)d ns的电子数=价电子数，23、4，某种元素的原子数为25，写出该元素原子的价电子层结构式，其排列式为Ar3d54s2，最高能级为4，其中有7个价电子，因此该元素为第四周期通过教室练习，24，4，电子配置，周期表的要素可分为s区、d区、ds区、p区、f区5个区。 区分的依据是什么？s区、d区、p区分别有多少个纵列，区的名称来自基于构造原理最后填充的标准符号，思考和探索，25，(3)原子的电子配置和元素的区分，s区元素：最外层配置为ns1和ns2。 IA和IIA族元素。 除了h，其馀为活性金属。 p区元素：最外层电子配置为ns2np1ns2np6的元素. 是IIIAVIIA族、零族元素. 除了h，非金属元素都在p区。 ds区元素：含有IB族和IIB族元素，最外层的电子数均为12个，均为金属元素. f区元素：含镧系元素和锕系元素。 最外层的电子数几乎相同，化学性质相似。 d区元素：含有IIIB族至VIII族元素. 最外层的电子数均为12个，均为金属元素，性质相似。 26、想想：为什么s区、d区、ds区的元素是金属(h除外)？ s区、d区、ds区元素最外层的电子数为12电子，由于反应中易失，均为金属.27，1 .副族元素为什么称为过渡元素？2 .元素周期表中非金属元素为什么主要集中在右上角的三角地带？(图)非金属三角地带边缘的元素常被称为半金属或半金属。 为什么考虑：28，由于次族元素位于从金属元素向非金属元素迁移的区域，次族元素也称为迁移元素。 1 .副族元素为什么称为过渡元素？2 .元素周期表中非金属元素为什么主要集中在右上角的三角地带？(图)非金属三角地带边缘的元素常被称为半金属或半金属。 为什么这取决于元素的价电子结构和元素周期表元素性质的变化规律。 在元素周期表中，同周期元素从左到右的非金属性增强，同主族元素从上到下的非金属性减弱，其结果是元素周期表右上的元素主要呈非金属性。 由于非金属三角区边缘的元素显示一定的非金属性，同时显示一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或半金属。29、5、已知元素在周期表中处于第五周期、via族的位置. 写下该元素的基态原子的价电子配置式、电子配置式，分析该元素在哪里？因为是vi族，所以4d完全满足，价格电子配置为5s25p4、Kr4d105s25p4、教室练习、p区、30、1 .元素的价格层电子结构为3d54s2 第四周期，viib族。 2 .试着确认周期表中第32个元素的位置。 第四周期、iva族、3 .第三周期、iva族元素价层电子结构、原子序号. Ne3s23p2，第14号元素，练习： 31，教室总结：1，1，原子的电子配置和周期的划分： 2，原子的电子配置和族的划分，主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数副族元素：大多数族次=(n-1)d ns的电子数=价电子数，3，原子的电子配置和元素的划分，周期序数=能量层数，5区： s区一、原子结构和元素周期表32、第一章原子结构和性质、第二节原子结构和元素的性质(第二时间)、33、第二节原子结构和元素的性质(1)参考原子结构和元素周期表1、d、2、b、3、d、4、c、5、CD、6、AD、7、a、8、b、9、1)ns的IA和IIA族元素2)np； IIIA-VIIA族、零族元素3)(n-1)d； IIIB族至VIII族元素4)ns； IB族和IIB族元素5 )镧系元素和锕系元素10、Fr； f； 5； Tc11，MgF2，CaCl2，Na2O，K2S，beh2， 34是12、(A)HHeCNOFNaMgSCl7(B )共享H SO42-或SO32-(C )离子(d )离子共享碱性钠(E)H2N2O2F2Cl2共享(F)F(G )碱性酸(h )离子纯碱正盐(I)3H2S、HCl、c2h6HF h 2 nah co3h2o2(k ) he (l ) NaOH h2co3 h2so 4， 35、知识评论、元素周期表结构、36、一、元素周期表结构、周期、短周期、长周期、第1周期： 2种元素、第2周期： 8种元素、第3周期： 8种元素、第4周期： 18种元素、第5周期： 18种元素第6周期： 32种元素、不完全周期、第7周期： 26种元素， 镧57La-镥71Lu共计15种元素为镧系元素，锕系元素89Ac-铷103Lr共计15种元素为锕系元素，周期序=电子层数(能层数)、(横行)，37，族，主族：副族：I a，a，a，a，a，via， VIII族：稀有气体元素主族序号=最外层电子数=价电子数=最高正价数(纵行)、零族：共计7个主族，b、b、b、ivb、b、vib、viib，共计7个子族，3个纵行(8、9、10 )，位于viib和b中间，另外一方面，元素周期表的结构，复习记忆，38，元素周期表的结构： 在39、1、周期表中，将相同的元素依次从左向右横向排列，在被称为个体的不同横行中，将相同的要素按升序从上向下纵向排列，纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向纵向、能量层数、原子序号增加、周期、7、最外层的电子数、能量层数、族、18、16、7个、7个、1个、1个、教室练习、40、2、某周期的iia族元素的原子序号为x时，同周期的iii族元素的原子序号为() 教室练习，d，41，知识评论，2，原子结构和性质周期性变化，42，(1)原子半径从左到右逐渐减小，具有相同周期的元素结构和性质，其中x 1B可能为x 8或x 18C，x 2D可能为x 1或x 11或x 25； 获得电子能力逐渐提高，元素的金属性逐渐提高，对应氢化物的稳定性逐渐提高，对应最高价氧化物的水合物的酸度逐渐提高，碱性逐渐提高，(2)同一主族元素的结构和性质具有一定的相似性和递归性的同一主族，从上至下：原子半径逐渐提高， 失去电子的能力逐渐增加，得到电子的能力逐渐增加，金属性逐渐增加，对应于氢化物稳定性的最高价氧化物的水合物的酸度，碱性逐渐增加，二是原子结构和性质周期性变化，复习、减少、减弱、增强、减弱、增强、增强、增强、增强， 变弱、变弱、变弱、变43、二、原子结构和性质周期性变化，3 )同周期元素的主要价数：最高正价：从1增加到7。 (氟、氧例外)负价格：-4增加到-1，呈周期性变化。 最高正价|负价|=8，44，授课练习：3，碱金属钉(Fr )具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下一个预言是错误的： a .碱金属中最大的原子半径b .其氢氧化物化学式为FrOH，非常强的碱c .钉在空气中燃烧时，化学式为Fr2O 它因与水反应生成相应的碱和氢的反应激烈而爆发，若c、4、某元素x的气体氢化物化学式为H2X，则该元素的最高价氧酸的化学式为() A.H2XO3B.H3XO4C.H2XO4D.HXO4、c、45，考虑并探讨，以1、第三周期为例写出铝、硅、磷、硫、氯、氩基原子的简化电子构型，观察原子核外电子构型的变化有哪些规律，最外层的电子构型从一个电子(ns1 )到八个电子(ns2np6)周期性变化，结论：核外电子构型随着核电站电荷数的增加而周期性变化46、知识回顾、二、原子结构和性质的周期性变化、47、(一)原子的电子构型和族的划分、周期有18个纵列，除了零族元素中He(1s2 )与其他稀有气体ns2np6不同外，一般与其他族编号价电子数相等。 主族元素：族编