第一电离能(标准).ppt

,专题二原子结构与元素性质,第一电离能的周期性变化,第二单元元素性质的递变规律,第二课时,元素第一电离能,原子失去一个电子形成+1价阳离子所需能量。符号单位：_,气态,气态,最低,I1,KJmol-1,一、概念,概念应用,1、已知M(g)-e-M+(g)时所需最低能量为738KJ，则M元素的I1=.,738KJmol-1,2、已知Na元素的I1=496KJmol-1,则Na(g)-e-Na+(g)时所需最低能量为.,496KJ,元素的I1与原子失电子能力的关系？,I1越小，越易失电子，金属性越强I1越大，越难失电子，金属性越弱,问题探究一,交流与讨论,同周期从左到右,I1逐渐_同主族从上到下I1逐渐_,增大,减小,元素的I1有什么变化规律呢？,同周期元素，碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大。,电离能增大电He离能减小Cs,在周期表中的变化规律：,放射性元素除外,1将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：KNaLiBCBeNHeNeArNaAlSP,课堂练习,LiNaK,NCBeB,HeNeAr,PSAlNa,2、判断下列元素间的第一电离能的大小：NaKNPFNeClSMgAlON,课堂练习,为什么？,解析：铝的外围电子排布：3s23p1，镁：3s2，Mg的3p轨道为全空，根据洪特规则特例，原子的能量较低，所以镁的第一电离能比铝大。同理，磷的3p轨道半充满，原子的能量较低，所以磷的I1比硫大。,观察图2-13中第3周期各元素的第一电离能变化趋势，发现Mg的I1比Al大，P的I1比S的大，这是为什么？,阅读P22第二段,问题探究二,电离能：MgAlNOPS第A元素A的元素；第A元素A元素,A是全充满A是半充满,根据第一电离能定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能吗？讨论后回答。,从+1价气态离子中再失去一个电子，形成+2价气态离子所需要的最低能量叫第二电离能，用I2表示同一种元素的逐级电离能大小关系：I1I2I31.8，非金属元素；X1.8，金属元素.,2.判断分子中元素的正负化合价：X大的，化合价为负；X小的，化合价为正；X=0，化合价为零；,请指出下列化合物中化合价为正值的元素。CH4NaHNF3SO2IClHBr,+1,+1,+3,+4,+1,+1,3.化学键型判别x1.7，通常形成离子键x1.7，通常形成共价键,请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。NaFHClNOKClCH4共价化合物：离子化合物：,HClNOCH4,NaFKCl,交流与讨论P24,【总述】元素周期律是人们在对原子结构和元素性质的长期研究中总结出来的科学规律，它对人们如何认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学的途径。如：在IA族可找到光电材料；A、A、A族可以找到优良的半导体材料。,随着原子序数的递增,核外电子排布呈周期性变化(以同周期元素为例）,元素性质呈周期性变化(以同周期元素为例）,元素周期律,原子半径：,化合价：,（稀有气体元素为零）,非金属性：,第一电离能：,电负性：,金属性：,元素性质呈周期性变化的根本原因,大小（除稀有气体）,+1+741,弱强,强弱,小大(有特例),小大（除稀有气体）,1、比较下列各组元素电负性的大小。Al、Si、P；F、Cl、Se；Na、K、Cs。,AlSiP,SeClF,CsKNa,反馈练习,2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序()A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是,反馈练习,B,4、下列不是元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价的正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度,D,3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为()A.共价键B.离子键C.金属键,B,反馈练习,反馈练习,5、已知四种元素的电子