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文档简介

第三节化学反应的利用,化学反应为人类提供能量,【学习目标】1.了解化学能是能量的一种形式，可以转化为热能、光能、电能等2.理解化学能与电能之间转化的实质，初步掌握原电池的工作原理。【学习重点】原电池的工作原理,二、化学反应为人类提供能量,化学反应,放热反应,吸热反应,在“天宫一号”升空的过程中，存在着哪些能量的转化？,化学能,机械能,热能,光能,天宫舱内,氢氧燃料电池,化学能,电能,？,常见化学电源,干电池,铅蓄电池,燃料电池,镍氢电池,锂电池,水果电池,都是氧化还原反应反应，,PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,2H2+O2=2H2O,Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2,都是放热反应。,Zn+2H+Zn2+H2,能否让电子“飞”起来形成电流？,【活动.探究】,氧化反应：,还原反应：,Zn-2e-=Zn2+,2H+2e-=H2,根据电流形成的条件，结合你的预习，试设计合适的装置实现化学能到电能的转化，画出装置图，并阐述设计原理。,【实验.设计】,【交流.研讨】,1.H+在铜片上得到了电子，是铜失去的吗？如何证明？2.锌片失去了电子，电子都去哪儿了？3.该电池中的正极和负极分别是？如何判断？4.溶液中的阴阳离子如何移动？,不是，因为溶液没有变蓝。,一部分电子通过导线流向了铜片，H+在铜片上得到；一部分被H+在锌片上直接得到。,H+移向正极铜片，SO42-移向负极锌片。,正极是不活泼金属铜，电子流入的电极；负极是活泼金属锌，电子流出的电极。,【归纳.总结】,根据刚才的实验现象和交流研讨，试用自己的语言总结铜锌原电池的工作原理。,化学反应,化学键与化学反应,化学反应的快慢和限度,化学反应的利用,化学键与物质变化,化学键的类型,化学键与物质构成,化学键与化学反应中的能量变化,化学反应速率,可逆反应和化学平衡状态,利用化学反应制备物质,化学反应为人类提供能量,“化学，人类进步的关键!”,诺贝尔奖获得者美国核化学家西博格,1下列说法中正确的是()A原电池是把电能转为化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C原电池两极均发生氧化还原反应D原电池中的阳离子向正极移动,2某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为()A铝B铜C铁D硅,【巩固.练习】,【课后作业】,1.制
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