第二节化学计量在化学实验中的应用1.ppt

10J,第二节化学计量在实验中的应用,2020年6月10日星期三,第二课时摩尔质量,2020年6月10日星期三,知识链接,微粒个数,个,个,个,物质的量,mol,mol,mol,微粒个数,物质的量,个,个,个,mol,mol,mol,在化学反应方程式中，化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比,实验中，如何取出mol或mol粒子、或更多物质的量的物质,启示,假如每颗米的质量都一样，现知道每颗米的质量都为公斤那么要取颗米时，你用数的还是用称的？,请找出1mol物质的质量有什么规律,16,16g,27,27g,2,2g,18,18g,3、摩尔质量,通过以上的讨论我们不但知道1mol的粒子或物质的粒子数约为6.021023个，同时也发现1mol的粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，这就是摩尔质量。,1mol几种物质的质量,摩尔质量,3.摩尔质量,1mol粒子的质量,1mol任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,摩尔质量,定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M。,单位：g/mol（或gmol-1）,数值：等于相对原子质量或相对分子质量,物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：,例如：Mg的摩尔质量是SO2的摩尔质量是KCl的摩尔质量是Na+的摩尔质量是CO32-的摩尔质量是,24g/mol；,64g/mol；,74.5g/mol；,23g/mol；,60g/mol；,摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量,1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等,符号：单位：gmol或gmol,mn,（g）,nm,（mol）,（gmol）,mol的质量是多少？,解：,m()=n（）(),=molgmol,=g,答：mol的质量为g,例题,注意解题格式,mol中氧元素的质量是多少？,解：个硫酸分子中含有个，的质量是：,m()=n（）(),=mol4gmol,=128g,答：氧元素的质量为128g,例题,注意解题格式,知识回顾,质量之比,g,g,g,质量之比,g,g,g,（1）2molFe的质量是_，1.5molSO2的质量是_。（2）24.5克H2SO4的物质的量是_。,96g,112g,0.25mol,练习：,（）g中含有多少克氧元素？,64g,4、3.011022个OH-的物质的量为（）质量为（）,0.05mol,0.85g,、96g氧气中含有（）个,.8061024,6、1个H2O分子中有个电子，1molH2O中有个电子。,10,10NA,N,n,m之间的相互转化,N,n,m,NA,M,NA,M,联系微观和宏观物质的桥梁,请用符号分别表示出molH2O的质量、水的相对分子质量、水的摩尔质量,请大家回答以下几个问题：1molO2的质量是，O2的摩尔质量是.1molMg的质量是，Mg的摩尔质量是.Na+的摩尔质量是CO32-的摩尔质量是.,32g,32g/mol,24g,24g/mol,23g/mol,60g/mol,m(H2O)=18gR(H2O)=18（）M(H2O)=18g/mol,试一试,mol物质的质量、其相对分子或相对原子质量与其摩尔质量相等的只是数值，但绝不是意义相等，它们的单位并不一致,试试看：,1、24.5克硫酸的物质的量是mol；,2、1.5mol硫酸的质量是克，其中含有molO，其质量是克；,3、0.01mol某物质的质量是1.08克，此物质的摩尔质量为；,4、71克Na2SO4中含Na+mol,个.,0.25,147,6,96,108g/mol,1,6.021023,2、NA个氧原子的质量为16g。(),复习：判断,1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（）,3、SO42-的摩尔质量是96（）,4、112g的铁粉中含有2NA个铁原子(),不对,不对,对,对,2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。(),不对,1、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论中错误的是A、它们的分子数之比为1：1B、它们所含氧原子数目之比为2：3C、它们的质量之比为1：1D、它们所含原子数目之比为3：4,复习：计算,2、等质量的S