第二节离子反应及其条件（第一课时）.ppt

湘潭市一中欢迎您,第二章化学物质及其变化第二节离子反应,湘潭市一中高一化学备课组,复习提问：下列物质哪些是电解质？电解质溶于水后以何种粒子存在？HClNaOHCl2CuSO4FeNa2SO4CO2Na2CO3,【实验探究一】,我们先来探究下列两组电解质溶液混合后是否能够发生化学反应？在反应前后溶液中的离子有何变化？,无明显现象,有蓝色沉淀生成，上层溶液变为无色。,Cu2+SO42-Na+Cl-,Cu2+SO42-Na+OH-,CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,?,?,Cu2+SO42-Na+Cl-,取反应后的上层清液，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有SO42-，则SO42-没参加反应；反之，则SO42-参加了反应。,【实验探究二】请同学们设计实验证明实验2反应后溶液中是否有SO42-。写出使用的试剂、操作过程、实验现象。,电解质溶于水电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。,有离子参加或生成的反应离子反应,所以，CuSO4溶液与NaOH溶液的反应既是复分解反应又是离子反应,1、离子反应,1:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,+SO42-,2:Cu2+2OH-=Cu(OH)2,Cu2+SO42-,+2Na+2OH-,=Cu(OH)2,【讨论分析】CuSO4和NaOH反应过程中溶液中离子的种类和数目的变化。,思考：上面这个式子是不是我们以前学过的化学方程式？,+2Na+,2、离子方程式定义：用实际参与反应的离子符号来表示的反应的式子叫离子方程式。,电解质溶于水电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。,那么，是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？,【实验探究三】,接下来我们继续探究下列三组电解质溶液混合后是否能发生反应？它们的生成物有什么特征？,有白色沉淀生成,先变红，滴入盐酸后红色渐渐消失,有气泡产生,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,NaOH+HCl=H2O+NaCl,Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl,1:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,+2Na+2Cl-,2:Ba2+SO42-=BaSO4,2Na+SO42-,+Ba2+2Cl-,=BaSO4,【讨论分析】,Na2SO4和BaCl2反应过程中离子的种类和数目的变化,这个离子反应之所以发生是因为生成了难溶性物质沉淀,1:NaOH+HCl=H2O+NaCl,+Na+Cl-,2:H+OH-=H2O,Na+OH-,+H+Cl-,=H2O,这个离子反应之所以发生是因为生成了难电离的物质水,【讨论分析】,NaOH和HCl反应过程中离子的种类和数目的变化,1:Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl,+2Na+2Cl-,2:2H+CO32-=H2O+CO2,2Na+CO32-,+2H+2Cl-,=H2O+CO2,这个离子反应之所以发生是因为生成了易挥发的物质气体,【讨论分析】,Na2CO3和HCl反应过程中离子的种类和数目的变化,Ba2+SO42-=BaSO4,H+OH-=H2O,2H+CO32-=H2O+CO2,分析总结,生成难溶性物质沉淀,生成难电离的物质水,生成易挥发性物质气体,复分解型离子反应发生的条件,(1)生成难溶性物质沉淀(见课本溶解性表)比如：Ba2+SO42-=BaSO4,(3)生成挥发性物质气体比如：2H+CO32-=H2O+CO2,(2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等)比如：H+OH-=H2O,归纳总结:,1、判断下列物质之间能否进行离子反应KNO3+NaClNa2CO3+H2SO4MgO+HClBaCl2+H2SO4AgNO3+NaCl,能,不能,能,能,能,能,2下列反应属于离子反应的是（）AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中CKClO3加热分解制取O2DH2还原CuO