课题3 离子 第一课时(九年级化学第四单元物质构成的奥秘)_第1页
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课题3离子,1,2,3,4,里,外,外,低,低,高,高,1,1,2,2,3,3,4,4,最里层,最外层,次外层,能量,1、高速运动、分层排布,一、核外电子的排布,2、原子核外电子的排布规律,（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；,（3）最外层最多排8个电子(只有一个电子层时最多2个电子)；,例：氯原子核外有17个电子，这些电子是怎样排布在原子核外的？,第二层：8,第一层：2,第三层：7,（1）先“里”后“外”.,8,6,10,2,12,8,3,3,7,17,练习：画出氢、碳、氧、镁、硅、氩元素的原子结构示意图,周期数=电子层数,族序数=最外层电子数,【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？,Na,Mg,Al,2,2,8,+12,2,7,8,+17,2,8,8,+18,2,3,8,+13,2,4,8,+14,Si,P,S,Cl,Ar,2,2,+4,2,4,+6,5,2,6,+8,2,7,+9,Li,Be,B,C,N,O,Ne,F,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个（氦是2个）,相对稳定结构,易失电子,易得电子,稳定,较活泼,较活泼,稳定,1.元素的原子核外电子排布和原子最外层电子数目与元素化学性质关系密切。2.元素的化学性质主要由最外层电子数决定。,结论,2,2,13,Al,Si,1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，氦-3的原子结构示意图为，图中x为()。A.1B.2C.3D.4,B,2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是(),A,B,C,D,A,1.从核电荷数、质子数、中子(数)、核外电子(数)、最外层电子数中选择填充：(1)决定元素种类的是_；(2)与元素化学性质十分密切的是_；(3)不带电的微粒是_；(4)决定原子质量的是_和_；(5)一定相等的是_和_。,质子数(核电荷数),最外层电子数,中子,质子数,中子数,质子数,核电荷数,2.下列具有相似化学性质的元素组别是()。,C、D,3将H、Li、Na、Mg、Al排成右图形式，根据空行的原子结构可以得出如下规律：(1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是，不同点是。(2)横行中，三种元素的
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