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文档简介

原子,原子核(),电子(),质子(),中子(不带电),原子的构成,（不带电）,原子构成中的规律：,、核电荷数=质子数=核外电子数,、质子数不一定等于中子数。,（由于质子数等于核外电子数，因此正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。）,、质子数决定原子（元素）的种类。,、原子中不一定有中子，但一定有质子。,（不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可能相同）。,排布特点：电子在核外是分层排布的.原子核外电子最少的一层，最多的七层。,一、核外电子的排布,重难点点拨：,排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,表示意义：(以氧原子结构示意为例),26,+8,+8,元素性质与元素最外层电子数的关系,决定原子（元素）化学性质的是：最外层电子数,前号原子：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙,二、离子,1、离子：带电的原子或原子团阳离子阴离子、,离子,H+、Na+、Mg2+、Al3+,O2、S2、F、Cl,Al,3+,3,重难点点拨：,练习：1、与元素化学性质关系非常密切的是（）A、质子数B、核外电子数C、中子数D、最外层电子数2、下列符号表示阳离子的是（）A、B、C、D、3、关于Mg和Mg2+两种微粒叙述正确的是（）A、质子数相同B、电子层数相同C、最外层电子数相同D、化学性质相同,D,C,A,kg,几种原子的质量,一个碳原子的质量：-26kg,原子种类,以一种碳原子（C-12）质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的值,作为这种原子的相对原子质量（Ar）。,氧原子的相对原子质量=,（国际单位制中单位为,一般不写）,.-Kg,1.993-Kg,16,112,（三）相对原子质量,构成原子的各种粒子的质量,说明：跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在上。,原子核,相对原子质量1121623313256,中子数06812161630,质子数16811151626,结论：相对原子质量质子数中子数,1.原子的相对原子质量()A.是原子的实际质量B.可以用千克作单位C.没有单位D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写,巩固与反馈：,、1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的中子数为（）A、115B、49C、66D、164,C,现有质量相同的钠、镁、铝三块金
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