《根据化学方程式计算》复习题.ppt

根据化学方程式计算复习题，一、反应物质量基本计算1 .实验室制取4.8克氧，至少需要几克氯酸钾解答：氯酸钾需要质量x24596x4.8g8756； x=12.25答：至少需要氯酸钾12.25g。 2.4.5克水电解产生多少克氢气？这些氢气在标准情况下体积上升了多少(标准情况下，氢气密度为0.09升)，分解：能够生成氢气的质量为x3644.5gx8756； x=0.5g氢气的体积=a :这些氢气在标准的情况下体积为5.6升，二、在关于金属与酸的反应的计算中，钠为1.2.3g、镁为2.4g、铝为2.7g，分别与充分量的盐酸反应，生成钠、镁， 按铝的顺序得到的氢气的质量比为() a、1:2:3B、1:1:1C、2:3:1D、3:2:1，分析：根据金属的价数，3种金属质量与氢的质量关系为naHMG2 Hal3 Hal2312422732.3 g0.1g2.4g0.7g0.3g2.3g 铝和钠分别投入足够量的盐酸，按照被置换的氢的质量从多到少的顺序，在() a、ZnFeAlNaB、AlNaFeZnC、NaAlFeZnD、ZnFeNaAl、b中分析：生成相同质量(例如1g )的氢所需的4种金属的质量分别为zn32 为了制备Na23g、Al9g.相同质量的氢气，若使镁、铁、锌与足够量的稀硫酸反应，则使3种金属的质量比() a、65:56:24B、24:56:65C、12:26:30D、30:26:12、b、4.28g的铁粉与足够量的稀硫酸反应如果全部生成1g氢气(假设杂质中的杂质不与酸反应) () a，铁粉和镁粉含有杂质b，铁粉含有杂质，镁粉含有杂质c，铁粉和镁粉含有杂质d，镁粉含有杂质，d，分析： 28g铁粉含有足够的稀硫酸和镁粉12g能够与足够量的稀硫酸反应生成1g氢，因此镁粉中含有必然不会与酸反应的杂质。 5 .在室温下将Mg、Al、Fe这3种金属分别以足够量投入质量相等、溶质的质量分数也相等的硫酸中，反应结束后溶液的质量相等时，投入的Mg、Al、Fe这3种金属的质量关系为() a、MgAlFeB、FeMgAlC、AlMgFeD、Mg=Al=Fe、c，硫酸成为根据先前的分析，投入相同质量的Mg、Al、Fe，Al产生氢最多，溶液的质量也减少最多。 如果Fe产生的氢气质量最少，则溶液的质量减少也最少。 问题表明，反应后溶液的质量相同，应投入最多的Al，最少的Fe。 6 .足够量的铝、镁、铁、锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，氢气量相等时，以下说法正确吗？ () a .耗氧量相等的b .耗氧金属的质量相等的c .耗氧金属的质量比为18:24:56:65D .无法计算，a、c、分析：主题这4种金属在充分的量下，即反应后有剩馀时，与它们反应等质量、等浓度的稀盐酸完全反应，因此耗氧量相等，产生的氢气的质量也相等在天平的两个托盘上放置相同质量的烧杯，分别加入相同质量的盐酸，分别加入相同质量的铁和锌，反应充分后发现烧杯内有金属剩馀。 这时天平的指针是_ (不动，向右拐，向左拐)。 不动，分析：因为金属有剩馀，所以产生的氢气的质量是根据酸的质量来计算的。 因此，产生的氢质量相等，天平的针不动。 8 .在托盘天平的两侧放置烧杯，调整平衡。 向一个烧杯中投入一定量的稀硫酸，向另一个烧杯中投入相同质量的稀盐酸，分别投入相同质量的锌粒。 如果两侧烧杯的锌粒完全溶解，天平的针怎么变化？为什么a :锌粒溶解在两侧烧杯中，产氢的质量根据锌的质量来计算。 锌的质量相等，氢的产生质量也相等，天平的指针不动。一边投入一点锌粒，一边投入相同质量的镁棒，锌粒和镁棒完全溶解后，天平的针会发生怎样的变化？ 为什么a :投入相同质量的锌和镁，完全溶解的锌氢少，镁氢多，所以加锌的一侧比加镁的一侧质量大，天平的针偏向加锌的一侧。 三、计算含有一定量杂质的反应物和产物的质量1 .用氢还原含有10g杂质的氧化铜，能生成几克铜？ 解：将生成铜的质量设为x 806410 g (1- 20 % ) xx=6. 4答：将生成铜的质量设为6.4g . 2.1片杂质锌片15.25g，与足够量的稀硫酸反应(杂质不与硫酸反应)，生成0.4g氢气，求出该锌片中锌的质量分数。 解：纯锌的质量为x652x0.4g8756； x=13g锌片中锌的质量分率为： a :锌片中的锌的质量分率为85.2% . 在装有2gCuO和Cu粉混合物的试管中通入氢气，加热混合物使其全部变成红色粉末，用氢气流冷却后，残留固形物的质量为1.68g， 求解1 .原混合物中CuO和Cu的质量分别为多少克，如果将原混合物中的Cu