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难溶电解质的溶解平衡习题课（课堂练习）,目标引领,理解溶解平衡的存在，并掌握溶解平衡的应用,【自主纠错】,1.先独立订正错题。2.疑难问题做标记。3.不会做的小组讨论。,时间：10min,17：D、B、A、AD、C、D、C、8：(1)B(2)由于氨水的电离度与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等，所以CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学认为的条件，以确认乙是否正确(3)乙Mg(OH)2(s)2NH4+Mg22NH3H2O9、能，1.20108mol/L,易错题归纳,题型一,题型二,题型三,1、2、5,4、7、8,3、6、9,引导探究,目标升华,理解溶解平衡的存在，并掌握溶解平衡的应用,当堂诊学,完成清学稿（10min）,强化补请,完成红对勾作业,课题导入,评价本次课后作业完成情况,难溶电解质的溶解平衡习题课（课后练习）,目标引领,掌握溶解平衡的应用及Ksp的相关计算,【自主纠错】,1.先独立订正错题2.疑难问题做标记3.不会做的小组讨论,时间：10min,订正答案,15D/C/C/B/C611D/B/B/B/D/D12、(1)5(2)613、(1)能(2)1.2107molL130.1g(3)纯水14、(1)Kspc2(Ag)c(S2)(2)(3)加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯Mg(OH)215、(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106molL1(4)能，Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017当溶液中c(X)1.8104molL1时，AgY开始向AgX转化,易错题归纳,题型一,题型二,5789,12、13、15,5某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(),提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO42(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO42)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp,C,7已知：25时，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列说法正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20mL0.01molL1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2,B,B,8对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H)c(OH)Kw，存在等式c(M)c(X)Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20mL0.01molL1KCl溶液30mL0.02molL1CaCl2溶液40mL0.03molL1HCl溶液10mL蒸馏水50mL0.05molL1AgNO3溶液ABCD,25时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：,下列叙述中不正确的是()A向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生B25时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag的浓度相同C25，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D在5mL1.8106mol/LNaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1mL)1103mol/LAgNO3溶液，不能产生白色沉淀,C,变式题,12(10分)已知：Cu(OH)2Cu22OH，Kspc(Cu2)c(OH)221020。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02molL1，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于_。(2)要使0.2molL1CuSO4溶液中的Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH等于_。,13(16分)为探究从镀银车间的废液中回收银的效果，某化学兴趣小组的同学在25时进行了下列分析：(1)他们取了35LAg浓度为6103molL1的某镀银车间回收液，然后加入0.012molL1NaCl溶液25L，此时_(填“能”或“不能”)观察到AgCl沉淀。(2)最后该溶液中的c(Ag)为_，生成AgCl的质量为_。(3)AgCl在上述溶液中的溶解度与在纯水中的相比，_中的溶解度较大。已知Ksp(AgCl)1.81010,15(18分)已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)1.81010，Ksp(AgY)1.01012，Ksp(AgZ)8.71017；(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化？并简述理由：_。在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？下面根据你的观点选答一项。若不能，请简述理由：_。若能，则实现转化的必要条件是：_。,变式题,目标引领,掌握溶解平衡的应用及Ksp的相关计算,当堂诊学,在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2(aq)2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是()An(Ca2)增大Bc(Ca2)不变Cc(OH)增大Dn(OH)不变,B,已知25时，AgCl的溶度积Ksp1.81010，则下列说法正确的是()A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大BAgNO3溶液与N