化学人教版九年级上册教学课件.pptx

主题3根据化学方程式的简单计算，第一课，记得吗？1，表示反应物、产物和反应条件。2，表示反应物，产物之间粒子数的比率。3，表示反应物和产物之间的质量比。根据氢在氧中燃烧的化学方程式，请显示每种物质的质量比：2 H2 o 22 H2O，(12) 2: 162: (12 161) 2，4: 32: 36，4g: () g: () g化学反应中反应物和产物之间的质量比。因此，利用这种比例关系，根据一个化学方程式的反应物(或产物)的质量，可以求出另一个反应物(或反应物)的质量。规则：比例，18公斤的水力分解，多少公斤的氢？想法1:氢都转换成氢，可以根据化学式计算解出来。解决方案：水：因此：18公斤水中氢的质量为18Kg11.11%=2Kg，a:生成的氢的质量为2Kg。如果某个元素没有全部转换成某种物质，要求出该物质的质量怎么办？想一想，想法2:用化学方程式计算，2 H2 O2 h 2O2O2，解法：设定：产生氢的质量是x，a: 18Kg的水完全分解，产生氢2Kg。例1: 3.16g高锰酸钾加热分解能得到多少克氧气？解法：设定：氧气的质量可以得到x，a: 0.32g的氧气。(故障排除阶段)，(1)设定未知数，(2)建立反应的化学方程式，(3)计算相关物质的质量比，(4)显示已知量，未知量，(5)热比例式，(6)比例式，(6)燃烧72g镁最多能得到多少克氧化镁？甲学生：设置：可用氧化镁的质量为x，乙学生：解决方案：设置：可用氧化镁的质量为x，三个要领：要使完整格式标准化，必须对准确数字(结果通常准确为0.1)，三个核心：(相对原子质量3360Ca-40C-12O-16)，解法：若要设定：碳酸钙的质量需要x，100，56，x，10t，a:碳酸钙17.9 t，(1)解开：同时生成氯化钾7.45g，149y，氯化钾的质量为y，2，(1)氯酸盐12.25g的加热分解能得到多少克氧气？氯化钾会生成多少克？(2)制造4.8克氧气需要多少克氯酸钾？(？主题3根据化学方程式的简单计算，2交时，1。为了遵循编写的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _正确的化学方程式是在反应物和产物之间连接_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中的气体_ _ _ _ _ _ _ _ _中的气体溶液中的反应，如果产物中有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，则在固体物质的化学式右侧注入_ _ _ _ _，评审集成：质量保存，化学量，种类，数量，等号，条件，反应物，产物，生成，右，沉淀，2。如果2A B=2C反应中的1.2gA完全产生2gC，并且您知道B的相对分子质量为32，则c的相对分子质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _想法分析：根据质量守恒定律，反应参与b的质量为2g-1.2g=0.8g。将c的相对分子质量设置为x。2a b2322 x 0.8g 2g，x=40，40，3。反应X 2Y=R 2M到1.6gX和y完全反应后，生成4.4gR，响应生成的R和m的质量比为11: 9，则在此反应中，y和m的质量比为()a.23: 9b.16: 9c.32: 9d.46: 9思路分析：本问题中检验的知识在物质之间发生的反应是一定的质量根据X 2Y=R 2M1194.4gx(2)质量保留定律：y的质量为：4.4g 3.6g-1.6g=6.4g。y和m的质量比为：6.4g: 3.6g=16: 9，b，x=3.6g，4。如果已知在化学反应3X 4Y=2Z时，x和z的相对分子质量分别为32和102，则y的相对分子质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。想法分析：这个问题是根据质量守恒定律确定y的相对分子质量。解决问题时，首先要使用4Y值：323 4y=1022，4y=1022-323=108，y=27，27，1。一个学校的学生去旅行，带了几个小石灰岩样本。其中，为了测定碳酸钙的含量，a、b、b、c、b等用相同浓度的盐酸和样品充分反应，进行了实验结果(样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应)，使用：票测定的数据如下。(1)10.0g样品和45g盐酸充分反应后，还剩下盐酸吗？样品中碳酸钙的质量分数是多少？(2)10.0克样本和足够量的稀盐酸反应后，产生了多少克二氧化碳？(？提高能力，2 .小强学生访问了当地石灰石矿区调查，他回收了一些矿石样品，测试了样品碳酸钙的质量分数，方法如下：8g有石灰石样品，添加40g稀盐酸4次，测量过程数据如下表所示(已知石灰石样品中含有的杂质不能溶于水，与盐酸没有反应)。计算：(1)8g石灰岩样品中含有多少克杂质？(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？(3)下表中的m值是多少？(4)要获得280kgCaO，需要多少公斤质量分数为80%的石灰石？(化学方程式：CaCO3CaO CO2)，事故分析: (1) 8g石灰石样品中含有1.2g的杂质。(2)样品中碳酸钙的质量分数为6.8g/8g 100%=85%。(3) m=5.5g-(8g-5.5g)=3g。(4)设定：需要80%石灰石的质量为x。CaCO3 CO210056 X80 % 280 kgx=625kg此问题通过不断改变添加的稀盐酸的质量，观察其余固体的质量，以确定稀盐酸不足的时间，石灰石的CaCO 3完全反应的时间。表资料说明，第三次添加10g盐酸后，固体残留物的质量不再下降，剩下的1.2g固体与稀盐酸没有反应，必须是杂质。然后使用8g石灰石样品质量-杂质质量=CaCO3质量。除以样品质量，可以从样品中得到碳酸钙的质量分数。第(3)个问题还包括第一次添加10g酸时固体的质量减少必须等于第二次，因此第二次剩余固体的质量可以达到3g的积极效果。最后一个问题可以用解决杂质问题的方法处理。答案：(1)1.2g(2)85%(3)3(4)625千克，3。将26.5g氯酸钾和二氧化锰混合加热，使其充分反应，直到没有产生气体，冷却后剩馀固体的质量计量为16.9g。(1)寻求制氧质量。2)其馀的固体含有这种物质吗？(？每个多少克？(1)按照质量守恒定律，氧的质量为26.5g-16.9g=9.6g，(2)其他具有氯化钾和二氧化锰的固体有9.6g的氧气，氯化钾的质量为x，2 kclo 32k cl 3 O2，MnO 2，。中学9年级及化学组的学生们为了测定实验室新买的氯酸钾的纯度，将样品混合12.5g和4g二氧化锰，加热到气体不再发生为止，实验测量了气体质量与加热时间的关系。(1)完全反应后计算氧的质量。(2)样品中氯酸钾的纯度。，产生气体的质量/g，时间/分钟，4.8，2.4，t1，T2，(1)图像数据分析表明，产生氧气的质量为4.8g，(2)设定：参与反应的氯酸钾的质量为x，2km.在特定条件下，在密封容器中的反应，测量反应中每种物质的质量如下表所示：下一个判断错误是，A反应必须是化合反应b x是氧，y必须是氧化反应c的第二次测量，y完全参与了反应d，A反应后物质m的质量在13gB反应中为n，p的质量比必须是5: 4c物质q必须是该反应的催化剂。d属于化学反应，m，n，q，p 4的物质放在密封容器里，在一定条件下反应，c，课总结：1。根据化学方程式计算的解题步骤，同学们，通过本单元的学习得到什么，3个要领，(1)步骤要完整(设定、写、计算、显示、列、解决、回答)；(2)格式要规制。(3)确切数字(保留两位小数)；三个核心，(1)正确写化学方程式。(2)相对分子质量的精确计算；(3)高考数量都意味着纯体的质量(单位必须在计算过程中代替)；2 .根据化学方程式，3个要领和3个键，1.12.25gKClO3和3gMnO2混合加热完全反应后产生多少克氧气？反应后剩下的固体是多少克？2 .将干燥的KClO3和MnO2的混合物放入试管加热，当反应不再发生时冷却和计量，得到10.7g的固体，计算第一混合物中氯酸钾的质量。范例3 .一个实验组的学生们在实验室里取样了一定量的与1g二氧化锰混合的样品，以测定氯酸盐样品的纯度，其总质量为6g。混合物t1，T2，T3，T3时间依次加热后，分别冷却和计量剩下的固体质量，t1t2t3t4的加热时间t1 T3 T3 T4的剩余固体质量/g 4 . 244 . 164 . 084 . 084 . 08试验计算：(1)完全反应后产生的氧气总质量为_(2)样品氯酸钾的纯度是多少？范例1。将含有KCl的KClO3的共9.66g和3gMnO2混合物放入试管加热，然后测量残留物冷却，其质量为9.46g，求出O2和结果KCl的总质量。示例4。过氧化氢溶液的长期保存会自然分解，溶质质量分数减少。小君从家里拿了一瓶放了很久的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测量了溶质质量分数。他们去除了这种溶液51g，添加了适量的二氧化锰，图中显示了气体质量和反应时间之间的关系。(1)完全反应后产生的氧的质量是多少克？(？(2)过氧化氢参与反应的质量。3 .释放金属r和稀HCl反应，H2，生成RCl2，9.6gR和充分的盐酸反应后，得出0.8gH2，r的相对原子质量。扩展训练：1，学生们从山里提取石灰石，进行了80克的小诚信实验(所含杂质在煅烧过程中保持不变)反应方程如下：CaCO3高温