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.,求起始量或平衡量或反应物转化率或平衡时各组分的含量等）,例3：在2L的密闭容器中，加入2molSO2、1.2molO2，一定条件下使其充分反应后，测得SO3为1.8mol，则SO2、O2的转化率分别为多少？若上述反应在恒容恒温的密闭容器中进行，充分反应后，容器内压强为反应前的3/4，则SO2、O2的转化率又分别为多少？,.,2SO2(g)O2(g)2SO3(g),转化量（mol）,起始量（mol）2.01.20,SO2转化率：1.8mol2.0mol100%90%02转化率:0.9mol1.2mol100%75%,0.9,1.8,0.2,0.3,1.8,平衡量（mol）,1.8,.,化学平衡计算的“三段式”例2X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量,之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y,2Z，达,到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总,)。,物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于(A33%B40%C50%D65%,.,答案：D,.,4在一定的温度下，将100mL氢气和氮气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，则达到平衡时，氨气的体积分数为_(写出计算过程)。,解法一：根据题意，由于1/2V2/V1，则反应前气体的体积是反应后气体体积的1.25倍，即反应后为80mL，比反应前减少了20mL，由反应方程式N23H22NH3，根据差量关系可知生成氨
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