溶液的形成.(上课)VIP

课题1溶液的形成，第9单元溶液，第1时间，现象，形成，蔗糖，食盐立刻消失，稳定的混合物，【实验9-1】在20 ml的水中加入蔗糖(或食盐)，用玻璃棒搅拌，蔗糖表面的蔗糖分子在水分子的作用下扩散到水中，蔗糖分子均匀地分散在水分子中，形成混合物蔗糖溶液蔗糖溶液中的分子运动、食盐溶液中的离子运动实际上是氯化钠在水分子的作用下扩散到水中，最终以Na、Cl-的形式均匀分散到水分子中间形成氯化钠溶液。 同样，把食盐(主要成分是氯化钠)放入水中，可以看到食盐“消失了”。蔗糖溶液，【思考】在放入食盐溶液的烧杯中加入少许蔗糖，搅拌后能看到蔗糖吗？ 这说明在同一液体中可以溶解_ (一种或多种)可溶性物质。 的双曲馀弦值。总结：溶质、溶剂、混合物，均匀稳定，想一想，1、1瓶长期保管的茅台酒，倒出第一瓶酒的精度达到54度时，第二杯酒的倒出精度() a大于54度b小于54度c，则54度d无法判断。 水分不蒸发，温度不变化的情况下，将KNO3溶液放置1年后，KNO3在() a沉降，b不分离的情况下，c浮在水面d上不能确定。 水是溶液吗？ 溶液必须是无色的，返回，碘几乎不溶于水，高锰酸钾溶于水，碘溶于汽油，高锰酸钾几乎不溶于汽油，实验9-2，相同溶质在不同溶剂中溶解性不同的溶质在相同溶剂中溶解性不同，思考： 1，碘和碘与汽油、高锰酸钾与水、高锰酸钾与汽油混合现象的比较有哪些结论2、碘与水、高锰酸钾与水、碘与汽油、高锰酸钾与汽油混合现象的比较有哪些结论，实P28、层、无层、无层、水与乙醇可互溶，问题：实验9-1、实验9-2溶质均为固体，溶质为液体时将液体放入液体中也能溶液吗？ 溶质是固体、液体、气体，如氨气溶于水，可以形成氨气水溶液：氨水，溶质是氨气盐酸或HCl气溶于水形成的溶液，溶质是HCl气，溶液中溶质和溶剂的确定是： (1)气体、固体和液体相互溶解：气体(2)液体和液体的相互溶解： 溶剂量多，溶质量少的溶液中有水的话，水都是溶剂。 (3)未指定溶剂的溶液，通常溶剂为水。(4)溶液名：全名：(溶质)的(溶剂)溶液。 氯化钠水溶液，碘汽油溶液简称：溶剂为水，可直接读取(溶质)溶液。 氯化钠溶液、硫酸铜溶液等。 特例：糖水、碘酒、石灰水、盐酸等溶液用途a .多种反应可在溶液中进行，加快反应速度. b .医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水、各种注射液按一定要求作为溶液使用。 c .溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。 这是因为海中含有大量的盐类，主要是NaCl，还有MgCl2、MgSO4等，海水又咸又苦，不能直接饮用。 地球表面大部分被海水复盖，但是海水又苦又咸，不知为什么海水中溶解了很多物质，这也是我们常见的溶液，把蔗糖放入水中搅拌后，蔗糖会消失，你想吗？ 什么是溶液？ 溶液是怎样形成的？ 问题：蔗糖到哪里去了，实验9-1，蔗糖溶液，一，溶液：1，定义：一种物质或一些物质分散在另一种物质中，形成均匀稳定的混合物。 3、组成、溶剂：溶解的物质、能溶解其他物质的物质、2、特征、均匀性：稳定性：混合物、溶液各部分的组成、性质完全相同(密度、浓度等)，只要温度不变，水分不蒸发，溶剂和溶质就不会分离。溶质：备忘录(赤字部分)、4、溶液质量=溶质质量溶剂质量、v溶液V溶质v溶剂(分子间有间隔)、蔗糖溶解于水中形成蔗糖溶液. 溶质为蔗糖，溶剂为水，蔗糖溶液与NaCl溶液混合溶质为NaCl、蔗糖. (溶液中只存在一种溶剂)，(溶液中可能存在多种溶质)，1 .长期保管的茅台酒第一杯的酒倒出精度为54度时，第二杯的酒倒出精度() a大于54度b小于54度c不能判断为54度d。 水分不蒸发，温度不变化的情况下，将CuSO4溶液放置1年后，CuSO4使() a沉降，b不分离的c浮在水面d上，在3、t下从200克的氯化钠溶液中取出溶液，在剩馀的溶液中不变化的是() a、溶液质量b、溶剂质量c、溶质质量d、溶液的密度、c 5、硫酸铜溶液(蓝) Cu2氯化铁溶液(黄) Fe3氯化亚铁、硫酸亚铁溶液(淡绿) Fe2高锰酸钾溶液(紫红) MnO4-，水不一定是纯的，不是溶液，均匀稳定的液体不是溶液吗汽油溶解油脂，衣服上沾油可以用汽油洗，酒精溶解碘可以制造碘酒，【思考】水可以溶解很多物质，是最常见的溶剂。 只有水才能成为溶剂吗？实验9-2碘和高锰酸钾的溶解性比较P27，在水中几乎不溶解，溶液为茶色，溶解，溶液为紫红色，不溶解，同种溶质在溶剂中的溶解性不同，不同溶质在同一溶剂中的溶解性也不同(写教科书)，结论： 探讨：如何确定溶液中溶质的溶剂是谁？7、溶液中溶质和溶剂的确定，(1)气体、固体和液体相互溶解：气体、固体是溶质。 (2)液体和液体的相互溶解： 溶剂量多，溶质量少的溶液中有水的话，水都是溶剂。 (3)未指定溶剂的溶液，通常溶剂为水。便条、(4)、溶液名：全名：(溶质)的溶液。 氯化钠水溶液，碘汽油溶液简称：溶剂为水，可直接读取(溶质)溶液。 氯化钠溶液、硫酸铜溶液等。 特例：砂糖水、碘酒、石灰水、盐酸、备忘录(赤字部分)、溶液的用途、(1)加快化学反应的速度。 (2)动植物易吸收养分。 溶质在溶液中作为分子和离子在溶剂分子之间均匀分散。 将2种以上的溶液混合后，由于反应的分子和离子直接接触，反应迅速。铝和硫酸铜均为固体时，难以反应，但将铝浸入硫酸铜溶液后，会立即析出红色铜。.练习1 :烧杯中加入了100ml的NaCl溶液，请比较a地点和b地点的密度大小。 () a:abb:ABC:a=BD :不能确定。a、b、c练习2 :以下的说法正确的是 a .将100克的水和100克的酒精混合，得到200克的水的酒精溶液b .将100克的水和100克的酒精混合，得到200克的酒精的水溶液C.100毫升的水和100毫升的酒精混合液体D.100毫升的醇与100毫升的醇混合可得到200毫升的醇溶液，b. NaOH、H2O、Ca(OH)2、NaCl、H2O、H2O、C2H5OH、H2O、i2o、H2O、C2H5OH、HCl气体、HCl气体酒精、水练习4、可以作为溶质() a、仅固体b、仅液体c、仅气体d、气、液、固体都可以练习的5，以下属于溶液的是() a、豆浆b、泥水c、稀硫酸d、牛奶练习6，以下关于溶液的说法正确的是() a，溶液是无色的b，均匀稳定的液体是溶液c，溶液中的溶质是固体， 但气体d、溶液中的溶质只是一种物质，设计了c、d、c、课题1溶液的形成、第2时间、活动与探索、现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固体NaCl、NH4NO3(硝酸铵)、NaOH (可选择其他仪器和药品)、实验方案，溶于水中P29、(1)分别在三个烧杯中加入一定质量的水测定水温，(2)分别将一定量的三种固体加入上述三个烧杯中，(3)搅拌促进溶解，(4)加入物质的溶液的温度，实验方案：结论：24，14，56，NaCl溶于水也很明显NaOH溶于水会发热。NaCl溶解过程、物质溶解后，溶液温度多发生变化。 温度变化的原因是什么？二，溶解时的吸热或散热现象，一，溶解过程的两种变化：吸收热量，放出热量，二，几种表现3360，(1)Q吸收q，吸收热量，温度下降，NH4NO3，(3)Q吸收=Q，放出温度不变，NaCl 其肥皂水、洗涤剂(洗涤剂)为什么也能洗去油污？【实验9-4】P30，层别，层别，乳状混浊液形成乳状混浊液，层别，不，是，水中分散着很多不溶于水的小油滴，乳浊液：小液滴分散在液体中乳浊液的特征：不稳定不均匀的混合物，不加洗涤剂，不加洗涤剂，为什么不分层，洗涤剂使植物油分散在无数细小的液滴中，不形成大的油球，不使油和水分层。 加入洗涤剂的乳浊液的稳定性提高。 这种现象称为乳化现象。 乳化后的小液滴与水一起流动，加入洗涤剂的试管可以清洗干净。 研究发现，亲油基团、亲水基团、(乳浊液)、洗发水洗头发油脂，用肥皂、洗涤剂洗涤衣服污垢，用洗涤剂和汽油去除污垢的原理不同，洗涤剂污垢的机理是将污垢分散在无数小液滴中，随水流动。 汽油除油的原理是：油污溶解在汽油中形成溶液，去除油污.二，乳化现象： (1)定义：小液滴分散在液体中的混合物，(2)特征：不均匀、不稳定的混合物，2，洗涤剂： (1)具有乳化功能的(2)去除油污的原理：将油滴分散在无数微小液滴中，与水流一起流动:汽油除油原理是：将油污溶解在汽油中形成溶液，除油污1、乳浊液：备忘录【溶液与乳浊液的差异】溶液均匀稳定的乳浊液不稳定，静置后形成层。 1、如右图所示，在试管的水中加入某种物质后，原来的u型管内双臂为同一水平的红色墨水，右侧液面稍下降，左侧液面稍上升，添加的物质为() a、活性炭b、生石灰c、硝酸铵d、氢氧化钠，请简单说明该选择的理由说明右边的液面下降，瓶