2020年宜昌市高三4月线上调考理综化学试题(定稿含答案)

可能用到的相对原子质量 H1 N14 Cl35.5 Cu64 7以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是 A治疗新冠肺炎的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关 B生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火 D公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好 8下列有关有机物甲丁说法不正确的是 C OH Cl Cl Cl ClCl ClCHO CH2OH 甲 乙 丙 丁 O A甲可以发生加成、氧化和取代反应 B乙的分子式为C6H6Cl6 C丙的一氯代物有2种 D丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质 9 我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理， 其主反应历程如图所 示(H2*H+*H，带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。下列说法错误的是 A第步中CO2和H2分子中都有化学键断裂 B水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水 C第步的反应式为：*H3CO+ H2OCH3OH+*HO D第步反应是一个放热过程 10W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是 X次外层电子数的 3倍，四种元素与锂组成的盐 是一种新型电池的电解质(结构如图， 箭头指向表示共用电子对由 W提供，阴离子中所有原子均达到8e 稳定 结构)。下列说法不正确的是 A该物质中含离子键、极性键和非极性键 B在四种元素中W的非金属性最强 CY和Z两元素形成的化合物不只一种 D四种元素的原子半径中Z的半径最大 112019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡 献的科学家。一种锂离子电池充电时的阳极反应式为LiFePO4xe =xFePO4+(1x)LiFePO4+ xLi+，放电时的工作原理如下图。下列叙述 不正确的是 A该电池工作时Fe、P元素化合价均不变 B放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔 C充电时，铝箔电极应该接电源的正极 D充电时，Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移 Li+ Z Y Y X W W Z Y Y LixC6 12实验室分别用以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是 A图1中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成 B图2所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率 C图3为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用 D图4为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用 1325时，向20 mL 0.1 molL 1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，溶液中 )HA( )A( lg c c 与pH关系 如图所示。下列说法正确的是( ) AA点或B点所示溶液中，离子浓度最大的均是Na+ BHA滴定NaOH溶液时可用甲基橙作指示剂 C达到图中B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10 mL D对C点溶液加热（不考虑挥发），则 )OH()HA( )A( cc c 一定增大 26(14分)氯化亚铜(CuCl)晶体呈白色，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。某研究小组设计如下两种 方案在实验室制备氯化亚铜。 方案一：方案一：铜粉还原CuSO4溶液 CuSO4 溶液 NaCl、过量铜粉 浓盐酸，加热 过滤 滤液 水 滤渣 过滤95%乙醇 洗涤 真空干燥 CuCl 已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl CuCl3 2 (无色溶液)。 (1)步骤中发生反应的离子方程式为 。 (2)步骤中，加入大量水的作用是 。 (3)上图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止 。 方案二：方案二：在氯化氢气流中加热CuCl22H2O晶体制备，其流程和实验装置(夹持仪器略)如下： CuCl2 2H2O CuCl2 CuCl + Cl2 HCl气流 140 300 请回答下列问题： (4)实验操作的先后顺序是 a e (填操作的编号) a检査装置的气密性后加入药品 b点燃酒精灯，加热 图图1图图2图图3图图4 浸透了石蜡浸透了石蜡 油的石棉油的石棉 碎瓷片碎瓷片 A B C 5.3 pH lg c(A) c(HA) 2 0 1 c在“气体入口”处通入干燥HCl d熄灭酒精灯，冷却 e停止通入HCl，然后通入N2 (5)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。 (6)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2杂质，请分析产生CuCl2杂质的原因 。 (7)准确称取0. 2500 g氯化亚铜样品置于一定量的0.5 mol/L FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL， 用0. 1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24. 60 mLCe(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe3+ + CuCl = Fe2+ + Cu2+ + Cl 、Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+，计算上述样品中CuCl的质量分数是 %(答案保留4位有 效数字)。 27(14 分)以重晶石(BaSO4为主，含有钙等杂质)为原料，可按如下工艺生产碳酸钡： 粉状 重晶石 喷入煤粉和 适量空气 热水 浸取 通入 气体 纯净的 BaCO3 碳化 可溶性 化合物 硫化钡 黑灰 回转窑 1173K1473K 废气废渣 温度为 1173K1473K 时回转窑中发生的主要反应：C+O2 = CO2 C+CO2 = 2CO BaSO4+4C=BaS+4CO BaSO4+2C=BaS+2CO2 (1)煤粉的主要作用是 。 (2)若回转窑中通过量空气，则 BaCO3产率 （填“降低”、“升高”、“不变”）。 (3)用 9095的热水浸取 BaS 转化为可溶性化合物时无气体生成，此过程反应的化学方程式 。 (4)在回转窑产生的废气，其中 可以在碳化过程得到重新利用；硫化钡黑灰热水浸取，保温后 热过滤除去的残渣也可在其他工业生产中再利用，如废渣中的 CaSO4可作 (写一种即可)。 (5)为了得到纯净的 BaCO3，省略的操作是 。 (6)已知反应 BaSO4(s) + CO32 (aq) BaCO3(s) + SO42 (aq)， 某同学利用该反应在实验室模拟 BaSO 4转化为 BaCO3的过程：若每次加入 1L 2molL 1 的 Na2CO3溶液，至少需要 次可以将 0.3mol BaSO4完全 转化为 BaCO3。Ksp(BaSO4)=110 10，Ksp(BaCO 3)=510 9 28(15 分)近年来，氮氧化物进行治理已成为环境科学的重要课题。 (1)在金属 Pt、Cu 和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的 H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3 )，其工作 原理如图所示。 金属铱(Ir)表面发生了氧化还原反应，其还原产物的电子式是 ；若导电基体上的 Pt 颗粒增多，不利 于降低溶液的含氮量，用电极反应式解释原因 。 (2)在密闭容器中充入 10 mol CO 和 8 mol NO，发生反应 2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) H0，如图 为平衡时 NO 的体积分数与温度、压强的关系。 该反应达到平衡后，为提高反应速率且同时提高转化率，可采取的措施有_(填序号）。 a改用高效催化剂 b缩小容器的体积 c升高温度 d减小 CO2的浓度 压强为 20MPa、 温度为 T2下， 若反应达到平衡状态时容器的体积为 4 L， 则此时 CO2的浓度为_。 若在 D 点对反应容器升温的同时增大其体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中 A G 点中的_点。 (3)研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还与催化剂表面氧缺位的密集程度成正比。以 La0.8A0.2BCoO3+x(A、B 均为过渡元素)为催化剂，用 H2 还原 NO 的机理如下： 第一阶段:B4+(不稳定)+ H2低价态的金属离子（还原前后催化剂中金属原子的个数不变） 第二阶段：NO(g)+口NO(a) H1 K1 2NO(a)2N(a) +O2(g) H2 K2 2N(a)N2(g) +2 口 H3 K3 2NO(a)N2(g) +2O(a) H4 K4 2O(a)O2(g) +2 口 H5 K5 注：“口”表示催化剂表面的氧缺位，“g”表示气态，“a”表示吸附态 第一阶段用氢气还原 B4+ 得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是 。第二阶段中各反应 焓变间的关系：H2+H3= ；该温度下，NO 脱除反应 2NO(g)N2(g) +O2(g)的平衡常 数 K= (用含 K1、K2、K3的表达式表示）。 35(15分)氮、磷、砷、铁等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。 (1)基态砷原子中核外电子占据最高能层的符号为_，该能层的原子轨道数有 个。下列有关表示 基态氮原子的电子排布图中，仅违背洪特规则的是_(填字母)。 A. 1s 2s 2px 2py 2pz C. 1s 2s 2px 2py 2pz B. 1s 2s 2px 2py 2pz D. 1s 2s 2px 2py 2pz (2)氮的一种氢化物N2H4是一种良好的火箭发射燃料，传统制备肼的方法是NaClO2NH3=N2H4NaCl H2O，又知肼的熔点、沸点分别为1.4 、113.5 ，氨气的熔点、沸点分别为77.7 、33.5 。 N2H4中氮原子的杂化轨道类型为_杂化。 H2O的VSEPR模型为_。 肼与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是_。 (3)氨分子是一种常见配体，配离子Co(NH3)63+中存在的化学键有 (填序号)。 A离子键 B极性键 C配位键 D氢键 E金属键 (4)已知Co(NH3)63+的几何构型为正八面体形，推测CoCl3(NH3)3结构有 种。 (5)LiFeAs可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为a nm，A、B处的两个As原子之间 距离= nm，请在z轴方向投影图中画出铁原子的位置，用“”表示。 压强MPa 36(15分)化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下： AB C C7H8C8H8O COO2 AlCl3/HCl催化剂/ HCHO I2 一定条件 CH3 COOH D CH2Br COOH E C9H8O2 一定条件 F C9H7IO2 M O O 已知：R1CH2BrR1CHCHR2R3COOCHCH R2R1 I 一定条件 R2CHOR2CHO 一定条件 R3COOH, I2 回答下列问题： (1) B的化学名称为_；E中官能团的名称为 。 (2)CD的反应类型为_。 (3)写出D与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式_。 (4)由F生成M所需的试剂和条件为_ 。 (5)X是D的同分异构体，同时符合下列条件的X可能的结构有_种(不含立体异构)。 苯环上有两个取代基，含两个官能团； 能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式是_(任写一种)。 (6)碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳。写出F的结构简式，用星号（*）标出F中的 手性碳 。 (7)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备 CHCH CH3CH3 n的合成路线。 。 参考答案参考答案 7D 8B 9B 10D 11A 12B 13C 26(14分，每空2分) (1) Cu+Cu2+ 6Cl =2CuCl 3 2 (2)稀释促进平衡CuCl(白色)+ 2Cl CuCl3 2 (无色溶液)逆向移动，生成CuCl（答“浓盐酸变稀使氯 化亚铜析出”也可以给分） (3)CuCl在潮湿空气中被氧化 (4)cbd（见错无分） (5)先变红，后褪色（不答“褪色”不给分） (6)加热时间不足或温度偏低（答一点就给全分） (7)97. 92 （97.91也给分，其余答案都不给分） A B 晶胞结构图晶胞结构图z轴方向投影图轴方向投影图 27.（14 分） (1)燃烧供热和作还原剂（2 分，答对一点给 1 分） (2)降低（2 分） (3)2BaS+2H2O Ba(HS)2+Ba(OH)2（2 分，反应条件可写“加热”、“9095”，不写反应条件或 写错扣 1 分） (4)CO2 （2 分）建筑材料、制石膏（2 分，其它答案合理即可给分） (5)过滤、洗涤、干燥（2 分） (6)8（2 分） 28.（15 分） (1)N N （2 分）NO3 +8e+10H+=NH 4 +3H 2O（2 分） (2)b（1 分） 0.25molL 1 （2 分） A（2 分） (3)还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多，反应速率加快（2 分） H4+H5（2 分） 2 123 KKK（2 分） 35.（15分） (1)N（1分）16（1分） B（1分） (2) sp3（1分） 四面体形（1分，“正四面体形”等其它答案均不给分） N2H4分子间氢键数目多于NH3分子间氢键数目（2分） (3) BC（2分） (4)2（2