化学二轮题型必练——无机化学综合推断题

2020回大学入学考试化学二轮题型题目练习无机化学综合估算问题一、单选题(本大题共18小题，共36分钟)1. X、y、z、w是原子序号依次增大4种短周期元素，a、b、c、d、f都是由其中的2种或3种元素构成的化合物，e是由z元素构成的单体，0.1molL1D溶液的pH为13(25) . 如果它们满足如图所示的转换关系，则以下表达式不正确( )A. B晶体中阴离子、阳离子的个数比为12b .等体积等浓度f溶液和d溶液中，阴离子总物质的量FDC. 0.1molB和足够量a或c的完全反应转移电子数均为0.1NAD. Y、z分别形成单纯氢化物的稳定性之所以前者比后者弱，是因为后者的分子间存在氢键2 .众所周知的a、b、d和e是化学常见物质，如果它们之间的转化关系被示出(某些产物被省略)，则以下有关物质的估计是不正确的()如果a是铁，e可能是稀硝酸b.a为CuO，e为碳时，b为CO如果c.a是NaOH溶液，e是CO2，则b是NaHCO3如果d.a是AlCl3溶液，e可能是氨水在图示物质转换关系中，l是由该4元素构成的离子化合物，m是y的单体，n是z的单体，p是w的单体，其馀是由上述2元素或3元素构成的化合物.以下说法是正确的( )a .原子半径： r(X)ZWC. W的氧化物水合物的酸度一定比y的酸度强由D. X、y、z 3元素构成的化合物只能抑制水的电离4 .下表所示的各物质中，物质之间进一步反应，无法实现如图所示的转化的是( )a.a乙组联赛c.ca.aSiO2Na2SiO3H2SiO3乙组联赛HNO3系列否NO2c.cCuCuSO4Cu(OH)2d.dNaOHNaHCO3Na2CO3A. AB. BC. CD. D5 .固体x只能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3中的一个或多个构成。 某同学对这种固体进行了图示实验，以下判断是正确的( )a .气甲一定是纯物b .将过剩的无色溶液b和少量的无色溶液c混合，有无色气体生成和白色沉淀生成c .固体x必然存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2d .白色沉淀甲可能是混合物6、甲、乙、丙、丁是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其他产物被省略)。下一个说法不对的是甲如是AlCl3溶液，丁可能是NaOH溶液b .如果甲是Fe的话，丁可能是Cl2如果丁是CO2，甲可能是Mgd .丁基为O2时，乙、丙的相对分子质量可能不同167 .由短周期主族元素x、y、z构成的单体(化学式也分别为x、y、z )，x为金属，其核外电子数为y原子序号的2倍，y的最低负价数等于z的最高正价数，甲、乙、丙、丁4种为氧化物，甲和丁为无色气体，固体甲可用于人工降雨，乙和丙的熔点高。 而且，这些在一定的条件下会发生下一个反应，下一个说法是正确的( )A. X是第三周期II族元素，y和z位于相同主族b .甲、乙、丙可与水发生化合反应c .工业常用电解乙制xD. X为了制造烟花，z可以用作太阳能电池的材料8 .工业生产下列物质的生产流程合理( )a .从铝土矿中冶炼铝：铝土矿精制Al2O3HClAlCl3电解Alb .从海水中提取镁：海水石灰乳mg (oh ) 2加热MgO电解mgNaCl制漂白剂：饱和食盐水电解Cl2NaOH溶液漂白剂d .黄铁矿制硫酸：从黄铁矿烧成SO2催化氧化SO398%浓硫酸中吸收H2SO4众所周知，9.x是常见的酸浓溶液，可以使蔗糖粉末变黑。 a和x的反应转化关系如图所示，其中反应条件和一部分产物被省略。 以下的关联说法是正确的( )A. X变黑蔗糖的现象主要表现为x的强氧化性如果b.a是铁，a和x在室温下不反应如果c.a为碳单质，即使使c通过少量的澄清石灰水，溶液仍然是澄清的d .在工业高温、常压和使用催化剂的条件下，b可以完全转化为d10 .在一些条件下，下列选项所示的物质之间的转换是：A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)饱和石灰水NaOH(aq )B. Al(s)NaOH(aq)NaAlO2(aq)过量HCl(aq)Al(OH)3(s )c.s(s)so3(g)水H2SO4(aq )D. Fe2O3(s)Al/高温Fe(s)HCl(aq)FeCl3(aq )11 .某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。 以下说法不正确的是( )A. X可能含有两种盐b .气体a通过流过氧化氢水可以实现“绿色”的转换C. Y主要含有(NH4) 2SO4，作为化肥回收利用D. (NH4) 2S2O8中s的价数为712 .球墨铸铁中含有铁碳化合物x。 在实验室测定化合物x的组成的实验如下。a .固体2是氧化铁B. X的化学式可表示为Fe3C2c .溶液a中可能含有Fe3D. X与足够量的热浓硝酸反应生成NO2和CO213. AE为中学常见的5种化合物，a、b为氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。以下说法是正确的()A. X和a反应的化学方程式是Al2O3 2 Fe Fe2O3 2Al检查b.d溶液中金属阳离子的反应： Fe3 3 SCN=Fe(SCN)3c .单体y在一定条件下与水发生置换反应d .化合物b和c与酸反应，与碱反应，因此为两性化合物14 .工业上以铝土矿(主要成分包括Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下所述，下述流程中的判断正确( )a .试剂x为稀硫酸，沉淀中含有硅化合物b .在反应II中生成Al(OH)3反应是co2alo2h2o=al(oh)3hco3c .按结合质子(h )能力从小到大的顺序为ohco32alo2D. Al2O3熔点高，工业上也可以采用电解熔融AlCl3冶炼Al15 .已知甲、乙、丙、丁是中学化学中常见的物质，在一定条件下，以下相关离子方程和化学方程错误的是( )a .可能是ch4cl 2光CH3Cl HClb.fe2fe3=3fe2f2的可能性C. 可能性为2NO O2=2NO2d .可能是co32 h2o co2=2HCO 316 .某强酸性溶液x可能含有Fe2、A13、NH4、CO32、SO32、SO42、c 1中的一些，现取x溶液进行连续实验，实验过程和产物如下a .气体a是否B. X不能确定的离子是A13和C1c .溶液e和气体f发生化学反应D. X中必定存在Fe2、A13、NH4、SO4217. A、b、c、d是原子序号依次增大第二、三周期主族元素，a、b、c的单体(用a、b、c表示)和其化合物x、y、z具有如下转换关系，d是b和主族，以下说法正确( )A. x、y、z均为离子性化合物b .单纯氢化物沸点： CBDc .与最高价氧化物对应水合物的酸性： ADd .简单离子半径： DCB18. A、b、c是中学常见的单体或化合物，在一定条件下，存在转化关系： A H2OB C .以下说法正确( )a.b为强碱时，a必须是金属钠b，b为强酸时，a必须是氯气c.c为H2时，H2O必定成为氧化剂d，c为O2时，H2O必定成为还原剂二、推定问题(本大题共2小题，共24分钟)19 .图为一部分短周期元素的单体与其化合物(或其溶液)的转化关系，b、c、d、e为非金属单体，已知在常温常压下为气体的化合物g的火焰色反应为黄色，化合物I和j在通常的状况下呈现气体请填一下空白。(1)含有非极性键的化合物的名称为_ _ _ _ _ _，f中含有的化学键为_。(2)在aj中属于共价键化合物的是_ _ _ _ _ _ _ (填充化学式，以下相同)属于离子性化合物的是_ _ _ _ _ _ _ _(3)根据上述关系图的反应，根据需要，只有离子反应的离子方程式被离子键、极性键、非极性键破坏，生成离子键、极性键、非极性键的化学反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _20 .一些化学反应可由下式表示： ab-dc2h2o请回答以下问题(1)a、c、d均含有氯元素，且a价数在c与d之间时，该反应的离子方程式： _(2)c是氯化钠，d是澄清石灰水的无味气体的话，a和b的组合是_(3)如果a是黑色固体，c是黄绿色的单体气体的话，写这个反应的离子方程式(4)a为红色金属单体，b为具有第二周期的元素的最高价氧化物的水合物时，请写出符合上式的化学方程式。 _(5)如果c、d都是气体，能够混浊清澈的石灰水的话，a和b的组合是_三、简单解答(本大题共2小题，共20分)21. .化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可制成环境友好的阻燃材料，受热后按以下化学方程式分解mg5al3(oh ) 19 (H2O ) 4_ _ _ _ _ _ _ _ _ MgO _ _ _ _ _ al2o 3(1)请分配平方程序。(2)将该化合物写成阻燃剂的两个依据是：(3)众所周知，MgO可溶于NH4Cl的水溶液中，其原理是_ (用化学方程式和必要的文字进行说明)。ii .磁性材料a为二元化合物，某研究组通过图的流程探讨其组成，也知道e是可以漂白品红色的气体，使酸性KMnO4溶液褪色。 请回答：(1)某同学将少量溶液c取入试管，加入_ (填充化学式)试剂也没有现象，可以证明固体b没有杂质。(2)A的化学式为_。(3)溶液c可以溶解铜片，反应过程中c中某一离子浓度的变化如图1的所示，请写下由铜离子表示的0t1阶段的化学反应速度对于v (Cu2)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，可能改变的实验条件是：(4)已知在I2的KI溶液中存在平衡I2ii3，该平衡常数k的式子为_ _ _ _ _，在I2的CCl4溶液中加入KI溶液，振动静置后能够观察到的现象为_。(5)F为二元酸H2M(M为酸根)的溶液。 在T下，向某浓度的H2M溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，得到的溶液中的3种微粒H2M、hm、m2的物质的量分率()与pH的关系如图2所示如果H2M的电离常数是K1和K2，则1=_。以装料比n(Na2M):n(NaHM)=2:1调制溶液，关于该溶液，以下记述正确的是_ (填充编号)。a .这种溶液的pH值为7.0b.3c(na)c(h)=c(oh)c(hm)2c(m2)C.3c(Na )=5c(HM) c(M2) c(H2M)d.3 c (oh ) c (m2)=3c (h )2c (hm )5c (h2m )(6)如果f和I2的KI溶液完全反应，则在反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应后的溶液中加入足够量的AgNO3溶液使其充分反应，在混合体系中测定c(I)=amol/L，则c(so4)=_mol/l(如果已知25，则Ksp(AgI)=8.31017，Ksp(Ag2SO4)=1.4105 )。22 .图表显示了各物质之间的转化关系。 已知d、e、z是中学化学中常见的单体，其他为化合物。 z，y是氯碱工业的产品。 d元素的原子最外层的电子数与电子层数相等，d的硫酸盐是净水剂。 e是日常生活中使用最广泛的金属。 除了反应，其他反应在水溶液中进行。 请回答以下问题(1)写x的电子式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)常温时pH=12的g溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为_ (写计算式)。(3)电镀工业中，e为被电镀金属，铜为电镀金属时，铜为_极，请填写e电极产生的电极反应式。 _(4)写反应的离子方程式。 _(5)现有的无标签的y和m两种无色水溶液，请不要使用其他试剂，设计简单的实验，鉴别这两种溶液_ (回答实验操作、现象和结论)。(6)将a溶液和NaOH溶液混合后可以沉淀，将在一定温度下沉淀的ksp=2.0971049.0.01mol/l的a溶液和0.001molL1的NaOH溶液等体积混合，计算说明是否可以沉淀_ (填充“能力”或“不能”)。 _四、实验题(本大题共3小题，共20分钟)23. 化学选择2:化学和技术(15分)磷矿石主要以磷酸钙Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式