化学二轮题型必练——题型九——沉淀溶解平衡（强化练）

2020届高考化学二轮题型对题必练题型九沉淀溶解平衡（强化练）一、单选题（本大题共16小题，共32分）1. 已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01molL1的Na2SO4溶液。下列叙述正确的是 A. 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42)较原来大B. 溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42)都变小C. 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42)较原来大D. 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42)都变小2. 根据下列图示所得出的结论不正确的是 甲 乙 丙 丁A. 图甲表示2SO2(g)+O2(g)2SO3；H0D. 图丁是常温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有Ag2CrO4沉淀3. 常温下，用AgNO3；溶液分别滴定浓度均为0.01molL1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42的水解)。下列叙述正确的是( )A. Ksp(Ag2C2O4)=107B. a点表示的是AgCl的不饱和溶液C. 向c(Cl)=c(C2O42)=0.1molL1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D. Ag2C2O4+2Cl=2AgCl+C2O42的平衡常数为109.044. 已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01molL1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是()A. 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中较原来大B. 溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、都变小C. 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、都变小D. 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中较原来大5. 在t时，Ag2CrO4橘红色在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示又知t时AgCl的Ksp=41010，下列说法不正确的是A. 在t时，Ag2CrO4的Ksp为1108B. 在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点C. 在t时，Ag2CrO4s+2Claq2AgCls+CrO42aq平衡常数K=6.25107D. 在t时，以0.001mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.001mol/LKCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl先沉淀6. 室温下，分别向浓度均为0.010molL1的K2CrO4、NaBr溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：p(Ag+)=lgc(Ag+)，p(CrO42)=lgc(CrO42)，p(Br)=lgc(Br)。下列叙述正确的是() A. Ksp(Ag2CrO4)的数量级为108B. a点可以表示Ag2CrO4的不饱和溶液C. 升温，AgBr的溶解度增大，Ksp不变D. 向等浓度的CrO42、Br的混合液中滴入AgNO3溶液时，先产生Ag2CrO4沉淀7. 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是() A. b点对应的Ksp(Ag2SO4)等于c点对应的Ksp(Ag2SO4)B. 采取蒸发溶剂的方法可使溶液从a点变到b点C. 该温度下，Ksp(Ag2SO4)=1.6105D. 0.02molL1的AgNO3溶液与0.2molL1的Na2SO4溶液等体积混合无沉淀生成8. t时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是() A. 曲线Y表示lgc(Ag+)molL1与lgc(Cl)molL1的变化关系B. t时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液C. t时，AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)的平衡常数K=1106D. t时，向浓度均为0.1mol/L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl刚好完全沉淀时，此时c(I)=1105mol/L9. 在t时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.81010.不正确的是() A. t时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C. t时，Ag2CrO4的Ksp为110-8D. t时，将0.01molL-1AgNO3溶液滴入20mL0.01molL-1KCl和0.01molL-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀10. 一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数如下： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 KSP(25) 8.010 2.21020 4.01038 对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是()A. 该溶液中c(SO42)：c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)=5：4B. 向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D. 将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2+)增大11. 下列说法正确的是 化学式 电离常数 HClO K=3108 H2CO3 K1=4.3107 K2=5.61011 A. 用坩埚灼烧MgCl26H2O的化学方程式为：MgCl26H2O=MgCl2+6H2OB. 根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3)c(ClO)c(OH)C. 常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一D. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)c(SO42)，则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点12. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=lgc(Ba2+)，p(SO42)=lgc(SO42)。下列说法不正确的是 A. 该温度下，Ksp(BaSO4)=1.01010B. a点的Ksp(BaSO4)等于b点的Ksp(BaSO4)C. 加入BaCl2可以使溶液由a点变到c点D. d点表示的是该温度下BaSO4的过饱和溶液13. 已知t时AgCl的Ksp=41010，在t时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()。A. 在t时，Ag2CrO4的Ksp为11011B. 在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点C. 在t，平衡常数K=6.25107D. 在t时，以0.001molL1AgNO3溶液滴定20mL0.001molL1KCl和0.001molL1的K2CrO4的混合溶液，先沉淀14. 常温下，Ksp(CaSO4)=9106，常温下，CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中错误的是 ( ) A. a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B. a点对应的Ksp等于c点对应的KspC. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42)一定不等于3103molL1D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点15. 在t时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.81010。下列说法不正确的是( ) A. t时，Ag2CrO4的Ksp为1108B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C. t时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D. t时，将0.01molL1AgNO3溶液滴入20mL0.01molL1KCl和0.01molL1K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀16. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=lgc(M)，p(CO32)=lgc(CO32)。下列说法正确的是( )A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B. a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)c(CO32)C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)c(CO32)二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）17. 根据下列图示所得出的结论不正确的是 A. 图甲表示下冰醋酸的导电能力随着加水体积变化关系图，若用湿润的pH试纸测量a点的pH，则测量结果可能偏小B. 图乙表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化关系图C. 图丙表示一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线图pM=lgc(M),p(CO32)=lgc(CO32)，则有MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小D. 图丁表示0.001molL1盐酸滴定0.001molL1NaOH溶液的滴定曲线三、简答题（本大题共6小题）18. 钨主要用于制造耐高温的合金。自然界中黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、P、As的化合物。黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下： 已知： 滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2；上述流程中，除最后一步外，其余步骤中钨的化合价未变；常温下钨酸难溶于水。回答下列问题：(1)钨酸盐中钨元素的化合价为_，请写出MnWO4在熔融条件下与NaOH反应生成MnO2的化学方程式_。(2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10，溶液中的杂质阴离子为SiO32、HAsO32、HAsO42、HPO42等，“净化”过程中，加入H2O2的目的是_，滤渣的主要成分是_。(3)高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，已知：温度过高时，WO2(s)可转变为WO2(g)。WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)H=+66.0kJmol1WO2(s)WO2(g)H=+203.9kJmol1则在700时，WO2(g)与H2(g)反应生成固体W(s)的热化学方程式为_。(4)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质。不同温度下两种物质的沉淀溶解平衡曲线如下图，则T1时Ksp(CaWO4)=_。 在钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，则T2时该反应的平衡常数为_。(5)利用电解法可以从碳化钨(WC)废料中回收钨。用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2，该阳极反应式为_。19. 已知t时AgCl的溶度积Ksp=41010，在t时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：(1)Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表达式为_；(2)向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化钠溶液，可见到红色沉淀慢慢转变为白色沉淀，写出沉淀转化的离子方程式_； 该沉淀转化反应平衡常数的值为_。20. (1)25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是 (2)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag+Cl在25时，氯化银的Ksp=1.81010mol2L2。现将足量氯化银分别放入：100mL蒸馏水中；100mL0.1molL1氯化镁溶液中；100mL0.1molL1氯化铝溶液中；100mL0.1molL1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是(填写序号)；(3)在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其浓度均为0.1molL1，而AgCl、AgBrAgI的溶度积分别为1.61010、4.11015、1.51016。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，首先析出的沉淀是 ，最后析出的沉淀是 ，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag+浓度是。(忽略体积变化)21. 已知元素X位于y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20.某含氧酸盐甲的化学式为XYO3.请回答： (1)常温下Y的单质能与水发生反应，则X位于周期表_，X、Y形成简单离子半径大小关系为X_Y(填“大于”、“小于”、“等于”)。395时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含Y元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是_。(2)若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。甲为_(填化学式)。产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为_。25时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若要使X2+沉淀完全，则加入YO32的最小浓度为_mol/L。(3)若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙。乙种所含化学键类型是_。甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并放出气体乙，该反应的化学方程式为_22. 随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子以氢氧化物沉淀所需的pH 金属离子 Ksp 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Fe3+ 4.01038 2.7 3.7 Cr3+ 6.01031 4.3 5.6 Cu2+ 2.210 4.7 6.7 Ca2+ 4.0105 12.3 14.3 (1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1molL1.为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是_(2)为了处理含有Cr2O72酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排除，从而使废水中铬含量低于排放标准Cr2O72转变为Cr3+的离子方程式为_pH对废水中Cr2O72去除率的影响如图注：去除率()=(cc)/c100，式中：c：处理前废水中Cr2O72的浓度，c：处理后废水中的Cr2O72的浓度你认为电解过程中红溶液的ph取值在_范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：_(3)沉淀转化在生产中谒有重要应用例如，用Na2CO3溶液可以讲锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=_(写数值).已知Ksp(CaSO4)=9.1106，Ksp(CaCO3)=2.810923. 某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂。 (1)a点对应的Ksp_b点对应的Ksp(填“”“NiCu)，请回答下列问题：(2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合价为_。酸浸时，ZnFe2O4发生反应的化学方程式为_。(3)净化操作分两步：首先用H2O2处理酸浸液，然后用物质A调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤后除去。写出用H2O2处理酸浸液时发生反应的离子方程式_。下图中的斜线是溶液中金属阳离子浓度(纵标)随pH值(横标)变化时的沉淀溶解平衡线，若加入物质A只使Fe3+沉淀完全，则物质A可能是_(填出一种可能的化学式)，调节后溶液的pH应控制在_范围内。此流程中没有用调节溶液pH来除去Cu2+的原因_。(4)净化欲分离出Cu、Ni，加入的B物质的化学式_。(5)本流程中可以循环利用的化合物有_。25. 据中国新闻2016年1月5日报道，在江西发现了286万吨的白钨矿，再次刷新了钨矿储量的世界纪录。钨是熔点最高的金属，广泛应用于生活和工业生产。白钨矿的主要成分是难溶于水的CaWO4，混有少量的Fe2O3、SiO2。工业冶炼钨的工艺流程如下图： 己知：钨酸钙与碳酸钠混合加热能发生复分解反应。钨在高温时可与碳反应生成硬质合金碳化钨(WC)。回答下列问题：(1)粉碎矿石的目的是_，加入Na2CO3并加热到1000时发生反应的化学方程式为_、_。 (2)向滤液A中加盐酸调节pH时，pH不宜过小，原因是_。 (3)CaWO4的溶解度随着温度的升高而减小，下图是不同温度下的CaWO4沉淀溶解平衡曲线，则T1_T2(填“”)。在T1时，Ksp(CaWO4)=_。 (4)一氧化碳、氢气、铝均可还原WO3冶炼W。若要制备等质量的钨，参加反应的CO、H2、Al的物质的量之比为_。冶炼钨时，还可用碳作还原剂，相比氢气，谁更好并说明理由_。(5)可用电解法从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解液，阳极析出滤渣D并放出CO2。该阳极的电极反应式为_。答案和解析1.【答案】C由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)=c(SO42)=3.0103mol/L，Ksp(CaSO4)=9.0106.当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2+)=0.1L3.0103mol/L0.1L+0.4L=6.0104mol/L，c(SO42)=0.1L3.0103mol/L+0.4L0.01mol/L0.1L+0.4L=8.6103mol/L，溶液中c(Ca2+)c(SO42)=5.161060，故C正确；D.图像的坐标表示的是离子浓度的负对数，其数值越大，说明对应的离子浓度越小，因此该图像中，曲线上面是不饱和溶液，下面是过饱和溶液，故D正确。故选A。3.【答案】DA.Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42)=(104)2(102.46)=1010.46，故数量级为1011，故A错误；B.在n点，c(Ag+)大于平衡浓度，故n点的浓度积Qc(AgCl)Ksp(AgCl)，故为氯化银的过饱和溶液，将有沉淀析出，故B错误；C.根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，故向c(Cl)=c(C2O42)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，故C错误；D.Ag2C2O4+2C1=2AgCl+C2O42的平衡常数K=c(C2O42)c2(Cl)，此时溶液中的c(Ag+)相同，故有：K=c(C2O42)c2(Cl)=102.46(105.75)2=109.04，故D正确。故选D。4.【答案】D由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)=c(SO42)=3.0103mol/L，Ksp(CaSO4)=9.0106.当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2+)=0.1L3.0103mol/L0.1L+0.4L=6.0104mol/L，c(SO42)=0.1L3.0103mol/L+0.4L0.01mol/L0.1L+0.4L=8.6103mol/L，溶液中c(Ca2+)c(SO42)=5.16106c2(Ag+)c(CrO42)，所以a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，故B正确；C.溶度积常数是温度的函数，升高温度，AgBr的溶解度增大，Ksp变大，故C错误；D.由图可知，横轴上坐标相同时即表示c(CrO42)=c(Br)，此时AgBr的图像上对应p(Ag+)大于Ag2CrO4上对应的p(Ag+)，即形成AgBr沉淀所需要的c(Ag+)更小，先产生AgBr沉淀，故D错误。故选B。7.【答案】BA.溶度积常数只与温度有关系，故A正确； B.溶度积常数只与温度有关系，故B错误； C.因为在蒸发过程中，两种离子的浓度都是增加的，根据b点对应的离子浓度可知，该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6105(molL1)3，故 C正确； D.0.02molL1的AgNO3溶液与的0.2molL1的Na2SO4溶液等体积混合后Ag+和SO42浓度分别是0.01mol/L和0.01mol/L，则(0.01)20.01=11065：4，故A错误；B.加入双氧水，将亚铁离子氧化为易除去的铁离子，用氧化铜调节PH，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，不引入新的杂质，故B正确；C.从表格中可以看出，Fe(OH)3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故C正确；D.少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，因为FeCl3的水解产生的氢离子使氢氧化铜的溶解平衡正向移动，所以c(Cu2+)增大，故D正确。故选A。11.【答案】B【解析】【分析】本题综合考查难溶电解质知识，侧重于盐类的水解、弱酸的电离子和稀释等问题，题目难度中等，注意把握化学反应原理的基本知识，从平衡移动的角度认识盐类的水解、弱电解质的电离以及难溶电解质的平衡问题。【解答】A.加热时MgCl2水解，灼烧最后得到MgO，故A错误；B.根据表中提供的数据，可知碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，则等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3)c(ClO)，由于水解程度较小，则c(OH)最小，故B正确；C.将pH=2的稀硫酸稀释10倍，氢离子浓度减小，由于水的离子积为定值，则氢氧根离子浓度增大，故C错误；D.加入Na2SO4可使溶液，钡离子浓度减小，d点为不饱和溶液，蒸发时溶液离子浓度都增大，故D错误。故选B。12.【答案】C【解析】【分析】本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念p(Ba2+)的值越大，钡离子浓度越小，是解题关键。【解答】A.a点钡离子浓度和硫酸根离子浓度分别为1.0104和1.0106，所以Ksp(BaSO4)=1.01010，故A正确；B.图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，所以ab点Ksp相同，a点的Ksp(BaSO4)等于b点的Ksp(BaSO4)，故B正确；C.ac两点硫酸根离子浓度相同，钡离子浓度不同，加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点，故C错误；D.p(Ba2+)的值越大，钡离子浓度越小，所以d点是过饱和溶液，故D正确。故选C。13.【答案】DA.曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)2Ag+CrO42，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42)=(103)2105=1011，故A正确；B.在饱和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，故B正确；C.在t时，Ag2CrO4(s)+2Cl(aq2AgCl(s)+CrO42(aq)；离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4(橘红色)的溶度积计算，K=c(CrO42)c2(Cl)=Ksp(Ag2CrO4)Ksp2(AgCl)=1011410102=6.25107，故C正确；D.依据溶度积常数计算Ksp(CrO42)=c2(Ag+)c(CrO42)=1109；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=41010，以0.001mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.001mol/LKCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，c(CrO42)=0.001mol/L，得到c(Ag+)=11091103=1103mol/L；0.001mol/LKCl溶液中，c(Cl)=0.001mol/L；依据溶度积计算得到：c(Ag+)=41010103=4107mol/L；所以先析出氯化银沉淀，故D错误。故选D。14.【答案】AA.其饱和溶液中阴阳离子浓度相等，ac两点阴阳离子浓度不相等，故A错误；B.a、c两点温度相同，Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B正确；C.根据图示数据，可以看出b点Qc=2l05Ksp，所以会生成沉淀，后溶液中c(SO42)一定小于3103molL1，故C正确；D.d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl2固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故D正确。故选A。15.【答案】AA.由图中数据可计算得KspAg2CrO4=Ag+2CrO42=1.01011，故A错误； B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42)增大，则c(Ag+)降低，而X点与Y点的c(Ag+)相同，故B正确； C.一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，故C正确； D.由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag+)=1.8108molL1，由Ag2CrO4的Ksp计算得Ag2CrO4沉淀时的c(Ag+)3.16105molL1，0.01mol/LKCl溶液中，c(Cl)=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c(Ag+)=1.81010/0.01=1.8108mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故D正确。 故选A。16.【答案】CA.pM相等时，图线中p(CO32)数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故A错误；B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM=p(CO32)，所以c(Mn2+)=c(CO32)，故B错误；C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，pMp(CO32)，所以c(Ca2+)p(CO32)，所以c(Mg2+)(3)AgI AgCl (1)pH=2的HCl溶液中的浓度为，时，则，由水电离出的H+浓度是，设酸x，碱y，则：0.01x=0.1y，则y:x=1:10故答案为：，1：10;(2)Ksp=1.81010mol2L2=C(Ag+)C(Cl)，通过计算分别得到：100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；100mL0.1molL1氯化镁溶液中氯离子浓度为0.2mol/L，Ag+浓度为91010mol/L；100mL0.1molL1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=61010mol/L；100mL0.1molL1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8109mol/L，综上所述大小顺序为，故答案为：；(3)依据溶度积常数，首先析出的沉淀是AgI；最后析出的沉淀是AgCl；当生成AgBr沉淀时，所需银离子的浓度为：c(Ag+)=4.110150.1mol/L=4.11014mol/l，故答案为：AgI；AgCl；4.11014mo1/L。21.【答案】(1)第四周期第