化学二轮题型必练——物质结构的性质

2020届高考化学二轮题型对题必练物质结构的性质1. （1）下列有关说法正确的是_。A用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因B手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成C草酸二甲酯分子中键和键个数比为6：1DMgCO3的热稳定性强于BaCO3E根据火山喷出的岩浆中冷却时ZnS比HgS先析出，能判断ZnS的晶格能大于HgS（2）已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5、2.8、-33依据上述实验事实回答：SnCl4中Sn的杂化类型为_，SbCl5的晶体类型为_，SbCl3的空间构型为_。实验测得在极性溶剂中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是_。（3）人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo（钼）、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：图中所有实线均代表化学键，左右两边对称，各含一个类立方体的结构。每个类立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8分顶点，且同种原子不相邻。（已知元素电负性分别为：S-2.5Fe-1.8Mo-1.8）Mo与Cr是同族元素，并且位于相邻周期，写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为_。钼是一种人体必需的微量元素。工业上可用辉钼矿（MoS2）焙烧除硫得三氧化钼，写出该过程的化学方程式_。上述一个类立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为_。在类立方体结构中，一种最近的S原子和S原子间距离为apm，该结构的密度为_g/cm3（已知NA，只需列式，无需化简）。2. 合金应用广泛，镍铜是重要的合金元素，如镧镍合金、铜镍合金、铝镍合金等。（1）基态铜原子的外围电子排布式为_，K和Cu属于同一周期，金属K的熔点比金属Cu_（填“高”或“低”），原因是_。（2）在NiSO4溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物Ni（NH3）4SO4。H、N、O、Ni的电负性由小到大的顺序为_；SO2-4中S原子的杂化类型是_。与SO2-4互为等电子体的分子的化学式（写出一种即可）_；（3）工业上，采用反应Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）提纯粗镍。推测Ni（CO）4晶体中存在的作用力有_。a非极性键b极性键c范德华力d离子键e配位键（4）镧镍合金的晶胞如图1所示，镍原子除了1个在体心外，其余都在面上。该合金中镧原子和镍原子的个数比为_。（5）铝镍合金的晶胞如图2所示。已知：铝镍合金的密度为g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的数值，则镍、铝的最短核间距（d）为_。3. A，B，C，D，E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：元素相关信息AA元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数B是空气中含量最丰富的元素C短周期元素中，C的金属性最强D基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子E一种核素的质量数为63，中子数为34F最外层电子数为次外层的3倍请用对应的元素符号回答下列问题：（1）A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物，该分子中存在键和键数目比为_，A的杂化类型为_（2）A，B，D，E的氢化物中沸点最高的是_（写化学式），A，B，F的第一电离能由大到小的顺序时_（3）E位于周期表中的位置是_，E的基态原子的核外电子排布式为_（4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO2反应的热化学方程式_（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为_，将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示，请写出t2时刻总反应的化学方程式_（6）下图是E和F形成的化合物的晶胞结构示意图3，可确定该化合物的化学式为_，若该晶胞的棱长为apm，则该晶胞的密度为_g/cm34. 如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分-血红素的结构式 回答下列问题： （1）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式 _ ；在元素周期表中，该元素在 _ 区（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”） （2）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 _ ；血红素中N原子的杂化方式为 _ ；请在图2的方框内用“”标出的配位键（如果考生选做此题，请自行将图2画在答题卡上） （3）Fe原子或离子能与一些分子或离子形成配合物Fe（CO）3是一种常见含Fe配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是CO分子写出CO的一种常见等电子体分子的结构式 _ ；两者相比较，沸点较高的是 _ （填分子式）Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）=Fe（s）+5CO（g） 反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键类型是 _ （4）铁有、三种同素异形体，其晶胞如图所示，在三种晶体中最邻近的铁原子间距离相同图2晶胞中所含有的铁原子数为 _ ，图1和图3中，铁原子配位数之比为 _ （5）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种FeO晶体中就存在图所示缺陷：一个Fe2+空缺，另有两个Fe2+被Fe3+所取代其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Fe和O的比值却发生了变化已知某氧化铁样品组成为Fe0.97O，则该晶体Fe3+与Fe2+的离子数之比为 _ 5. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族请回答下列问题： （1）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 _ （用元素符号表示） （2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 _ （3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A： 已知1molA能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 _ ； 又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式 _ ； （4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB含有6mol结晶水对化合物B进行如下实验： a取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体过一段时间白色沉淀变成灰褐色，最终变成红褐色； b另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 B的化学式为 _ B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 _ 6. 硼是新型无机材料中的明星元索 （l）磷化硼是一种耐磨涂料，可由三溴化硼和三溴化磷高温下在氢气中反应合成，其化学方程式为 _ ，图为磷化硼晶体结构中最小的重复单元磷化硼的晶体类型是 _ ，一个晶胞中含 _ 个P原子每个B或P均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是 _ 原于 （2）氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料，其结构与磷化硼相似，B和N相比，电负性较大的是 _ （填元素符号），其基态原子的电子排布式为 _ ，氮化硼中B元索的化合价为 _ （3）环硼氮烷与苯是等电子体其一氯代物有两种结构、二氯代物有四种结构写出环硼氮烷分子结构式 _ （4）BF3用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料在BF3分子中，F-B-F的键角是 _ 度，B原子采用 _ 杂化；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为 _ 7. 我国科学家在某杂志上发表研究报告称，利用铬同位素的系统分析发现，“古代大气氧含量高于现代水平的1%”。铬的同位素有2450Cr、2452Cr、2453Cr、2454Cr铬及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：（1）基态2453Cr的价层电子排布图为_。（2）交警用“酒精仪”查酒驾，其化学反应原理如下：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO43CH3COOH+2Cr2（SO4）3+2K2SO4+11H2OCH3CH2OH、CH3COOH的沸点高于对应的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯），其主要原因是_。CH3COOH分子中碳原子的杂化类型是_；CH3COOH分子中键和键数目之比为_。K2SO4晶体中阴离子的空间构型是_。上述反应中，只含极性键的极性分子有_（填分子式）。（3）晶体铬的晶胞结构如图1所示，其堆积模型为_；铬原子的配位数为_。（4）铬的一种氧化物晶胞结构如图2所示。六棱柱边长为anm，高为bnm，NA代表阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为_；该晶体的密度=_gcm-3。8. 铜铟傢硒薄膜太阳能电池（GIGS）是第三代太阳能电池的典型代表，已成为全球光伏领域研究的热点之一，回答下列问题：（1）镓（Ga）价电子排布式为_，镓（Ga）与铟（In）同主族第一电离能较小的为_（用元素符号表示）。（2）硒属于_区元素。O、S、Se简单氢化物稳定性由強到弱的顺序为_，中心原子的杂化方式为_，键角最大的是_。（3）已知N-N、N=N键能之比为l：4.9，而C-C、C=C键能之比为1：2.34则N2和C2H2中健键能较大的是_（填化学式）。（4）某晶体的晶胞结构如图所示（在该晶体中通过掺入适量的Ga以替代部分In就可以形GIGS晶体），该晶体的化学式为_。图中A原子和B原子坐标（分别为（0，0，0），（0，0，12），则C原子坐标为_。9. 原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36已知X的一种：1：2型氢化物分子中既有键又有键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子 （1）Y原子核外共有 _ 种不同运动状态的电子，基态T原子有 _ 种不同能级的电子 （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 _ （用元素符号表示） （3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化方式为 _ （4）G、Q、R氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为 _ 氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K9931539183（5）向T的硫酸盐溶液中逐渐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为 _ （6）X单质的一种晶胞如图所示，一个X晶胞中有 _ 个X原子；若该晶体的密度为g/cm3，何伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子核之间的距离为 _ cm（用含、NA代数式表示）10. （1）下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 _ （选填A、B、C、D） A碘和碘化钠B金刚石和重晶石 C冰醋酸和硬脂酸甘油酯D干冰和二氧化硅 （2）等体积（V）混合乙酸和苯，混合溶液的体积 _ 2V（填：大于、等于、小于、不确定） （3）联氨（N2H4）与氨相似，写出联氨的结构式 _ 其中N的杂化轨道是 _ ；联氨也有碱性，其碱性 _ 氨（填：强于、弱于）；联氨的稳定性 _ 氨（填：强于、弱于） （4）氯化钠晶胞中，钠离子之间最短距离为acm，密度为bg/cm3，其摩尔质量为Mg/mol，则NA= _ （用M、a、b表示） （5）PF3、NF3和NH3结构相似，键角大小顺序为 _ 11. 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在Cu在元素周期表中的位置为 _ ，基态Cu3+的核外电子排布式为_ _ （2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为 _ （填选项字母）AV2O5BCrO2CPbODZnO（3）屠呦呦因在抗疟药-青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为 _ ；碳原子的杂化方式有 _ （4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为 _ H2O的VSEPR模型为 _ ，比较键角的大小：H2O _ CH4（填“”“”或“=”），原因为 _ （5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有 _ 个碳原子已知石墨的层间距为apm，C-C键长为bpm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为 _ gcm-3（列出计算式）12. 非金属元素在化学中具有重要地位，请回答下列问题：（1）氧元素的第一电离能比同周期的相邻元素要小，理由_。（2）元素X与（Se）同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X为_（填元素符号），其基态原子的电子排布式为_。（3）臭齅排放的臭气主要成分为3-MBT-甲基2丁烯硫醇，结构简式为）1mol3-MBT中含有键数目为_NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）。该物质沸点低于（CH3）2C=CHCH2OH，主要原因是_。（4）人类由反应PtF6+O2=O2PtF6第一次制得氧元素显正价的盐，已知PtF6分子为正八面体结构。PFE分子中PtF6的杂化轨道类型是否为sp3？答：_（填“是”或“否”），其原因是_。PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子；熔体中P-Cl的键长只有198pm和206pm两种，试用电离方程式解释PCl5熔体能导电的原因_，正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为_，该晶体的晶胞如图所示，立方体的晶胞边长为apm（1pm=10-12m），NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_g/cm3答案和解析1.【答案】BE；sp3；分子晶体；三角锥形；SbCl5为非极性分子，SbCl3为极性分子，依据相似相容原理SbCl3在水中溶解度大；2MoS2+7O2高温2MoO3+4SO2；正四面体；112a3NA1030【解析】解：（1）A金属易腐蚀说明金属活泼，容易失去电子，用金属的电子气理论只能解释金属的物理性质，不能解释金属易腐蚀，故A错误；B手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，故B正确；C草酸二甲酯分子有6个C-H键、4个C-O键、1个C-C键、2个C=O双键，单键为键，双键含有1个键、1个键，分子中键和键个数比为13：2，故C错误；D分解本质是阳离子夺取碳酸根中氧离子，阳离子电荷相等，Mg2+离子半径小于Ba2+离子半径，Mg2+结合O2-能力更强，故稳定性MgCO3BaCO3，故D错误；E岩浆中冷却时ZnS比HgS先析出，说明ZnS的熔点较高，则ZnS的晶格能大于HgS，故E正确，故选：BE；（2）SnCl4中Sn原子孤电子对数=4142=0，杂化轨道数目为4，Sn原子杂化方式为sp3；SbCl5的熔点很低，属于分子晶体；SbCl3中Sb孤电子对数=5132=1，价层电子对数=3+1=4，空间构型为三角锥形，故答案为：sp3；分子晶体；三角锥形；SbCl5为非极性分子，SbCl3为极性分子，依据相似相容原理SbCl3在水中溶解度大，故答案为：SbCl5为非极性分子，SbCl3为极性分子，依据相似相容原理SbCl3在水中溶解度大；（3）Mo与Cr是同族元素，并且位于相邻周期，则Mo处于周期表中第五周期VIB族，价电子排布式4d55s1，价电子轨道排布图为：，故答案为：；辉钼矿（MoS2）焙烧除硫得三氧化钼，还生成二氧化硫，反应方程式为：2MoS2+7O2高温2MoO3+4SO2，故答案为：2MoS2+7O2高温2MoO3+4SO2；每个类立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8分顶点，且同种原子不相邻，Fe、S原子位置如图所示：，4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为正四面体，故答案为：正四面体；在类立方体结构中，一种最近的S原子和S原子间距离为apm，即立方体面对角线长度，可知立方体棱长为22apm，立方体体积=（22a10-10cm）3，立方体中Fe原子数目=418=12、S原子数目=418=12，立方体中原子总质量=1256+32NAg=44NAg，该结构的密度=44NAg（22a10-10cm）3=112a3NA1030g/cm3 ，故答案为：112a3NA1030。（1）A用金属的电子气理论只能解释金属的物理性质；B手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成；C草酸二甲酯分子有6个C-H键、4个C-O键、1个C-C键、2个C=O双键，单键为键，双键含有1个键、1个键；D分解本质是阳离子夺取碳酸根中氧离子，阳离子电荷相等，离子半径越小结合氧离子的能力越强；E晶格能越大，熔点越高，越先析出；（2）SnCl4中Sn原子孤电子对数=4142=0，杂化轨道数目为4；熔点很低，符合分子晶体性质；SbCl3中Sb孤电子对数=5132=1，价层电子对数=3+1=4；相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂；（3）Mo与Cr是同族元素，并且位于相邻周期，则Mo处于周期表中第五周期VIB族，价电子排布式4d55s1；辉钼矿（MoS2）焙烧除硫得三氧化钼，还生成二氧化硫；每个类立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8分顶点，且同种原子不相邻，Fe、S原子位置如图所示：；在类立方体结构中，一种最近的S原子和S原子间距离为apm，即立方体面对角线长度，可知立方体棱长为22a pm，均摊法计算立方体中Fe、S原子数目，表示出立方体中原子总质量，该结构的密度=原子总质量立方体结构的体积。本题考查物质结构和性质，题目比较综合，涉及结构晶体结构、化学键、晶格能、核外电子排布、杂化方式判断、空间构型、晶胞计算与计算等，是对学生综合能力的考查，掌握均摊法进行晶胞有关计算。2.【答案】3d104s1 低 K的原子半径大，价电子数少，金属键较弱 NiHNO sp3杂化 CCl4 bce 1：5 32386NAcm【解析】解：（1）Cu是29号元素，处于第四周期IB族，外围电子排布式为：3d104s1，K的原子半径大，价电子数少，金属键较弱，故金属K的熔点比金属Cu的低，故答案为：3d104s1；低；K的原子半径大，价电子数少，金属键较弱；（2）非金属性元素电负性大于金属元素的，同周期主族元素随原子序数增大电负性增大，N、O在它们的氢化物中均表现负化合价，它们的电负性均大于氢元素的，故电负性：NiHNO，故答案为：NiHNO；SO42-中S原子孤电子对数=6+2242=0，杂化轨道数目=4+0=4，S原子杂化方式为：sp3杂化，故答案为：sp3杂化；SO42-中含有5个原子、32个价电子，平均价电子数目为6.4，其等电子体的分子只能是价电子为7个4个原子与价电子为4个1个原子形成的分子，可能的等电子体分子式为：CCl4等，故答案为：CCl4；（3）Ni（CO）4晶体沸点很低，属于分子晶体，分子之间存在范德华力，Ni（CO）4晶体中Ni与CO形成配位键，CO中原子之间形成极性键，没有非金属性与离子键，故答案为：bce；（4）镍原子除了1个在体心外，其余都在面上，晶胞中Ni原子数目=1+812=5，La处于晶胞顶点，晶胞中La原子数目=818=1，该合金中镧原子和镍原子的个数比为1：5，故答案为：1：5；（5）处于体对角线上的Al、Ni原子之间距离最近，二者距离等于晶胞体对角线长度的12，体对角线长度等于晶胞棱长的3倍，晶胞中Al原子数目=818=1、Ni原子数目=1，故晶胞质量=27+59NAg，晶胞体积=27+59NAgg/cm3=86NAcm3，晶胞棱长=386NAcm，故镍、铝的最短核间距=123386NAcm=32386NAcm，故答案为：32386NAcm。（1）Cu是29号元素，处于第四周期IB族，属于过渡元素，外围电子包括最外层电子与3d电子；原子半径越大、价电子越少，金属键越弱，金属晶体的熔点越低；（2）非金属性元素电负性大于金属元素的，同周期主族元素随原子序数增大电负性增大，N、O在它们的氢化物中均表现负化合价，它们的电负性均大于氢元素的；SO42-中S原子孤电子对数=6+2242=0，杂化轨道数目=4+0=4；SO42-中含有5个原子、32个价电子，平均价电子数目为6.4，其等电子体的分子只能是价电子为7个4个原子与价电子为4个1个原子形成的分子；（3）Ni（CO）4晶体沸点很低，属于分子晶体，分子之间存在范德华力，Ni（CO）4晶体中Ni与CO形成配位键，CO中原子之间形成极性键；（4）镍原子除了1个在体心外，其余都在面上，La处于晶胞顶点，均摊法计算晶胞中原子数目，确定原子数目之比；（5）处于体对角线上的Al、Ni原子之间距离最近，二者距离等于晶胞体对角线长度的12，体对角线长度等于晶胞棱长的3倍，均摊法计算晶胞中原子数目，计算晶胞质量，结合密度计算晶胞体积，晶胞体积开三次方得到晶胞棱长。本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、晶体类型与性质、电负性、杂化方式、等电子体、化学键、晶胞结构与计算等，题目比较综合，需要学生具备扎实的基础，掌握均摊法进行晶胞有关计算。3.【答案】5：1 sp2 H2O NOC 第四周期第IB族 1s22s22p63s23p63d104s1 NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）H=+234kJ/mol 离子键和共价键 5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O CuO 320(a1010)3NA【解析】解：（1）A与氢可形成一种分子式为C2H4的化合物，共价单键为键，共价双键中一个是键、一个是键，所以乙烯分子中键个数与键个数比是5：1，该分子中C原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式为，故答案为：5：1；sp2；（2）氢化物中含有氢键的物质熔沸点较高，水中含有氢键，所以熔沸点最高的是H2O；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则这三种元素第一电离能大小顺序是NOC，故答案为：H2O；NOC；（3）E为Cu元素，其原子核外有29个电子，位于第四周期第IB族，根据构造原理书写其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：第四周期第IB族；1s22s22p63s23p63d104s1；（4）该反应吸收的热量=（368-134）kJ/mol=234kJ/mol，热化学方程式为NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）H=+234kJ/mol，故答案为：NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）H=+234kJ/mol；（5）C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH中含有离子键和共价键；t2时刻氯气和NaOH反应生成的次氯酸根离子和氯酸根离子物质的量之比为0.6：0.3=2：1，根据转移电子守恒得n（Cl-）=0.61+0.351=2.1mol，则氯气物质的量=2.1+0.6+0.32=1.5mol，所以氯气、次氯酸根离子、氯酸根离子物质的量之比=1.5mol：0.6mol：0.3mol=5：2：1，发生的反应方程式为，故答案为：离子键和共价键；5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O；（5）E是Cu元素、F是O元素，根据原子半径知，白色小球表示Cu原子，该晶胞中Cu原子个数=4、O原子个数=818+212+1+414=4，所以其化学式为CuO，其密度=MNA4V=64+16NA4(a1010)3g/cm3=320(a1010)3NAg/cm3，故答案为：CuO；320(a1010)3NAA、B、C、D、E、F为前四周期中原子序数依次增大的元素，A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数，则A为C元素；B是空气中含量最丰富的元素，则B为N元素；短周期元素中，C的金属性最强，则C是Na元素；D基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子，D为Cl元素；E的一种核素的质量数为63，中子数为34，则E是Cu元素，F最外层电子数为次外层的3倍，则F为O元素；（1）A与氢可形成一种分子式为C2H4的化合物，共价单键为键，共价双键中一个是键、一个是键，该分子中C原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式；（2）氢化物中含有氢键的物质熔沸点较高；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；（3）E为Cu元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理书写其原子核外电子排布式；（4）该反应吸收的热量=（368-134）kJ/mol=234kJ/mol；（5）C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH中含有离子键和共价键；t2时刻氯气和NaOH反应生成的次氯酸根离子和氯酸根离子物质的量之比为0.6：0.3=2：1，根据转移电子守恒得n（Cl-）=0.61+0.351=2.1mol，则氯气物质的量=2.1+0.6+0.32=1.5mol，所以氯气、次氯酸根离子、氯酸根离子物质的量之比=1.5mol：0.6mol：0.3mol=5：2：1；（5）E是Cu元素、F是O元素，根据原子半径知，白色小球表示Cu原子，该晶胞中Cu原子个数=4、O原子个数=818+212+1+414=4，所以其化学式为CuO，其密度=MNA4V本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、物质的量有关计算、热化学方程式、化学键、元素周期律等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意（5）题要结合转移电子守恒计算氯离子物质的量，难点是晶胞计算4.【答案】3d64s2；d；C、O、N；sp2 、sp3；NN；CO；金属键；4；4：3；6：91【解析】【分析】（1）根据核外电子排布规律书写该元素原子的价电子排布式；根据最后填入电子的能级判断区域；（ 2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第五主族元素的第一电离能大于第六主族元素的；根据每个N原子含有的 键个数与孤电子对数之和判断其杂化方式；配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子；（ 3）由等电子体定义可知CO的一种常见等电子体为氮气，CO为极性分子熔点高；断裂配位键后，配体变为CO，中心原子结合成金属晶体； （4）利用均摊法计算晶体晶胞中所含有的铁原子数；先判断、两种晶胞中铁原子的配位数，再计算其比值； （5）根据化合物中元素化合价之和为0计算。本题主要考查了价电子排布式、配合物的结构、金属晶体的结构，难度较大，解题时要注意基础知识的运用，要熟记常见晶胞的结构和空间利用率。【解答】（1）该元素的原子序数是26，核外电子数为26，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为d64s2，所以属于d区；故答案为：3d64s2；d；（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第五主族元素的第一电离能大于第六主族元素的，所以C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是C、O、N；血红素中N原子有的含有3个键和一个孤电子对，属于sp3杂化；有的含有3个键，属于sp2 杂化方式；配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，Fe2+的配位键为，故答案为：C、O、N；sp2 、sp3；（3）CO的等电子体为氮气，氮气的结构式为NN，对于相对分子质量相等的分子晶体而言，极性分子沸点高，CO为极性分子，氮气为非极性分子，CO的沸点高；此配体的中心原子为金属原子，由于断裂的是中心原子和配体之间的配位键，所以断裂后配体形成CO，中心原子间形成金属键成为金属晶体；故答案为：NN；CO；金属键；（4）该晶胞中顶点上含有的原子数=18，面心上含有的原子数=12，所以一个晶胞中含有4个原子；、两种晶胞中铁原子的配位数分别是8个和6个，所以、两种晶胞中铁原子的配位数之比是4：3；故答案为：4；4：3；（5）设1molFe0.97O中含Fe3+xmol，Fe2+为（0.97-x）mol，晶体呈电中性，可知3x+2（0.97-x）=21，解得x=0.06mol，故Fe2+为（0.97-x）mol=0.91mol，Fe3+、Fe2+的数目之比=0.06：0.91=6：91故答案为：6：91。5.【答案】SNOH；3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；NH4+OH-NH3+H2O；SO32-+2H+=SO2+H2O；（NH4）2SO4FeSO46H2O；c（SO42-）c（NH4+）c（Fe 2+）c（H+）c（OH-）【解析】解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表所有元素中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Z为O元素，W为S元素，Y为N元素 （1）半径同周期左侧元素半径大，同主族下方元素半径大，则原子半径：SNOH， 故答案为：SNOH； （2）能与铜反应的强酸稀溶液只有硝酸，反应生成一氧化氮和硝酸铜、水，反应离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O， 故答案为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O； （3）1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为NH4+，且1molA中含有2molNH4+，则A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，反应离子方程式为NH4+OH-NH3+H2O， 故答案为：NH4+OH-NH3+H2O； A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，故A为亚硫酸铵，亚硫酸铵与足量的盐酸反应生成氯化铵、二氧化硫与水硫化氢，反应离子方程式为：SO32-+2H+=SO2+H2O， 故答案为：SO32-+2H+=SO2+H2O； （4）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，由B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色可知B中含有Fe2+、NH4+，另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B中含有硫酸根离子，又1molB中含有6mol结晶水，令B的化学式为x（NH4）2SO4yFeSO46H2O，则：（96+36）x+（96+56）y+108=392，则x=y=1，故B的化学式为：（NH4）2SO4FeSO46H2O， 故答案为：（NH4）2SO4FeSO46H2O； 硫酸亚铁铵溶液中如果不考虑水解，硫酸根、铵根浓度相等且为亚铁离子的两倍，但由于铵根和亚铁离子都会水解，所以硫酸根浓度最大，其次铵根，第三亚铁离子，因为水解呈酸性所以第四氢离子，第五是氢氧根离子，溶液中离子浓度大小为：c（SO42-）c（NH4+）c（Fe 2+）c（H+）c（OH-）， 故答案为：c（SO42-）c（NH4+）c（Fe 2+）c（H+）c（OH-） 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表所有元素中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Z为O元素，W为S元素，Y为N元素，据此解答 （1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大； （2）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该酸为硝酸，稀硝酸与Cu反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O； （3）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A： 1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为NH4+，且1molA中含有2molNH4+，则A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气； A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，故A为亚硫酸铵，亚硫酸铵与足量的盐酸反应生成氯化铵、二氧化硫与水； （4）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，由B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色可知B中含有Fe2+、NH4+，另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B中含有硫酸根离子，又1molB中含有6mol结晶水，令B的化学式为x（NH4）2SO4yFeSO46H2O，结合其相对分子质量确定 本题考查位置结构性质的应用、无机物推断等，明确Y、Z、W的位置及原子序数的关系来推断元素是关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等6.【答案】BBr3+PBr3+3H2.高温BP+6HBr；原子晶体；4；B；N；1s22s22p3；+3；120；sp2；正四面体【解析】解：（1）反应物是三溴化硼、三溴化磷和氢气，反应条件是高温，生成物是BP，根据元素守恒知还生成HBr，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式为BBr3+PBr3+3H2.高温BP+6HBr；原子晶体的构成微粒是原子，为空间网状结构，所以BP是原子晶体；根据图知，该晶胞中P原子个数=818+612=4，P原子含有孤电子对、B原子含有空轨道，所以提供空轨道的原子是B原子， 故答案为：BBr3+PBr3+3H2.高温BP+6HBr；原子晶体；4；B； （2）同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，所以N元素电负性较大；N原子核外有7个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；氮化硼中N元素化合价为-3价，则B元素化合价为+3价， 故答案为：N；1s22s22p3；+3； （3）环硼氮烷与苯是等电子体根据苯的结构写出BN的大致结构，再根据一氯代物、二氯代物结构确定N、B原子在环上交叉出现，从而确定其结构简式为，故答案为：； （4）在BF3分子中，B原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以为平面正三角形结构，所以F-B-F的键角为120度，原子杂化方式为sp2，BF4-中B原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，其空间构型是正四面体，故答案为：120；sp2；正四面体 （1）反应物是三溴化硼、三溴化磷和氢气，反应条件是高温，生成物是BP，根据元素守恒知还生成HBr，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式；原子晶体的构成微粒是原子，为空间网状结构；根据图知，该晶胞中P原子个数=818+612=4，P原子含有孤电子对、B原子含有空轨道； （2）同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大；N原子核外有7个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；氮化硼中N元素化合价为-3价，则B元素化合价为+3价； （3）环硼氮烷与苯是等电子体根据苯的结构写出BN的大致结构，再根据一氯代物、二氯代物结构确定N、B原子在环上交叉出现，从而确定其结构简式； （4）在BF3分子中，B原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以为平面正三角形结构，据此计算F-B-F的键角及原子杂化方式，BF4-中B原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，其空间构型是正四面体 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、原子核外电子排布等知识点，利用均摊法、价层电子对互斥理论、构造原理分析解答即可，难点是（3）题结构简式判断7.【答案】 乙醇分子间、乙酸分子间存在氢键 sp3、sp2 7：1 正四面体形 H2SO4、H2O 体心立方堆积 8 Cr2O3 (524+166)NA(332a2b1021)【解析】解：（1）Cr原子核外电子数为24，处于第四周期第VIB族，价电子排布式为3d54s1，故价电子排布图为：，故答案为：；（2）乙醇分子间、乙酸分子间存在氢键，沸点高于对应的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯）的，故答案为：乙醇分子间、乙酸分子间存在氢键；CH3COOH分子中甲基碳原子形成4个键、羧基中C原子形成3个键，杂化轨道数目分别为4、3，C原子杂化方式分别为sp3、sp2CH3COOH分子中有3个C-H键、1个C-C键、1个C-O键、1个O-H键、1个C=O双键，单键为键，双键含有1个键、1个和键，CH3COOH分子中键和键数目之比为：（3+1+1+1+1）：1=7：1，故答案为：sp3、sp2；7：1；K2SO4晶体中阴离子SO42-中S原子孤电子对数=6+2242=0，价层电子对数=0+4=4，微粒空间构型与VSEPR模型相同为正四面体形；反应中，由分子构成的为乙醇、乙酸、硫酸与水，乙醇、乙酸中含有的碳碳键为非极性键，硫酸与水中正负电荷重心不重合，二者均为含有非极性键的极性分子，故答案为：正四面体形；H2SO4、H2O；（3）图1种原子处于立方晶胞的顶点与面心位置，其堆积模型为：体心立方堆积，体心Cr原子周围有8个原子，铬原子的配位数为8，故答案为：体心立方堆积；8；（5）由结构可知，Co原子处于结构单元内部共有4个，O原子位于结构单元的内部、顶点、面心，结构单元中O原子数目=3+212+1216=6，Co、O原子数目之比为4：6=2：3，故该晶体化学式为Cr2O3图中结构单元底面为正六边形，边长为anm，底面面积为612a10-7cma10-7cmsin60=332a210-14cm2，结构单元的体积=332a210-14cm2b10-7cm=332a2b10-21cm3，结构单元中原子总质量=524+166NAg，故晶体密度=524+166NAg（332a2b10-21cm3）=(524+166)NA(332a2b1021)g/cm3，故答案为：Cr2O3；(524+166)NA(332a2b1021)。（1）Cr原子核外电子数为24，处于第四周期第VIB族，价电子排布式为3d54s1；（2）乙醇分子间、乙酸分子间存在氢键；CH3COOH分子中甲基碳原子形成4个键、羧基中C原子形成3个键，杂化轨道数目分别为4、3；CH3COOH分子中有3个C-H键、1个C-C键、1个C-O键、1个O-H键、1个C=O双键，单键为键，双键含有1个键、1个和键；K2SO4晶体中阴离子SO42-中S原子孤电子对数=6+2242=0，价层电子对数=0+4=4，微粒空间构型与VSEPR模型相同；反应中，由分子构成的为乙醇、乙酸、硫酸与水，乙醇、乙酸中含有的碳碳键为非极性键，硫酸与水中正负电荷重心不重合；（3）图1种原子处于立方晶胞的顶点与面心位置；（4）Co原子处于结构单元内部共有4个，O原子位于结构单元的内部、顶点、面心，注意1个顶点为图中6个结构单元共用，利用均摊法计算图中结构单元中O原子数目，进而确定化学式；计算结构单元中原子总质量，利用=mV计算晶体密度。本题是对物质结构与性质的综合考查，涉及核外电子排布、氢键、杂化方式、化学键、空间构型、分子结构与性质、晶胞结构与计算等，注意根据洪特规则特例理解Cr原子核外电子排布，注意氢键对物质形成的影响，会用氢键解释一些问题，