精选幻灯片-第三单元物质构成的奥秘复习

第三单元,物质构成的奥秘复习,201612.28单元复习课,1,课时一：复习目标,1、掌握物质的微观构成：分子、原子、离子的含义、性质、表示方法。2、复习巩固原子结构与元素化学性质的关系；,物质的微观构成：,2,1、构成物质的粒子比较,分子是保持物质化学性质的最小粒子,原子是化学变化中的最小粒子,带电的原子或原子团叫做离子。,分子、原子的质量和体积都很小,分子、原子总是在不断运动着,分子、原子间是有间隔的。,4.同种分子、原子的性质相同，不同种分子、原子的性质不同。,化学变化中分子能再分，而原子不能再分。,分子是由原子构成的，分子、原子都能构成物质,原子得失电子形成离子,用化学式表示,用元素符号表示,用离子符号表示,构成的物质有金属单质、稀有气体单质、碳和硅等非金属单质，例铁、氩气等,大多数非金属单质，氧化物、酸等。如氧气、二氧化硫，氯化氢。,大多数盐类、碱类等。例氯化钠、氢氧化钠,3,分子：保持物质化学性质的最小粒子,原子：化学变化中的最小粒子。,物质是由原子、分子等微小粒子构成,分子：保持物质化学性质的最小粒子,4,水分子不变,水的蒸发物理变化,水分子的间隔变大，体积变大。（没有新的粒子生成）,从微观的角度理解物质的变化：,5,水的分解,2、化学变质是：分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子；分子种类变了，原子种类不变。（生成了新的粒子）,6,A,1分子和原子的主要区别是：（）A.在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分B.分子大、原子小C.分子间有间隔，原子间没有间隔D.分子在不停运动，原子不运动,练习巩固一：,7,2、能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（）A水结成冰B水分蒸发C水被电解D.水汽化,C,3.在电解水这一变化中，没有变化的粒子是（）A水分子B.水原子C.氢、氧两种原子D以上都不是,C,注：只有化学变化才能证明分子可以再分。,8,3、世界上的物质都是由相应的粒子构成的，有些物质是由_构成的，如_;有些是由_构成的，如_,有些是由构成的，如,4、100mL水和100mL酒精混合，所得总体积_（填“大于”、“=”或“小于”）200mL，这说明了_，,分子,水(H2O),原子,铁(Fe),小于,分子之间有间隔,离子,食盐（NaCl),9,51995年3月，日本东京地铁车厢发生“沙林”毒气侵袭事件，导致5000多人中毒。这一事件说明了（）A分子在化学变化中可分B分子在不断运动C分子是由原子构成的D分子之间有间隔,6保持氧气化学性质的最小粒子是（）A氧分子B氧原子C.氧离子D氧气,B,A,10,7下列说法正确的是（）A.水蒸发过程中，水分子没变，是物理变化，而电解水过程中分子、原子都发生了改变，属于化学变化B.一切物质都由分子构成，分子又由原子构成，所以分子比原子大C气球易被压缩是因为分子间有间隔D双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，所以它们的化学性质相同,C,11,8、下列物质中存在着氧分子的是（）A、水B、氯酸钾C、空气D、。,C,9、固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变成蓝色，这一实验现象说明（）A、分子始终在做无规则的运动B、分子之间存在间隙C、分子之间存在引力和斥力D、分子是保持物质化学性质的一种微粒,D,12,10化学中常用化学式来表示物质及组成，如用H2O表示水，其中“2”表示一个水分子内含氢原子的个数。科学家们发现了一种新物质，其化学式为H3（H表示氢元素）。则下列说法不正确的是（）A.它的一个分子内含有3个氢原子B它是一种新型的化合物C.它是一种单质D保持该物质化学性质的最小粒子是H3分子,13,11、某兴趣小组的同学做如图的实验探究分子的运动。回答下列有关问题。实验：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入23滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验得出的结论有_。实验（如图甲所示）烧杯B中的现象是_；产生这一现象的原因是：_。为使实验结论准确可靠，该兴趣小组的同学设计实验（如图乙所示）作为对比实验。你认为有无必要？理由是：_。,浓氨水能使酚酞溶液变红，水不能。,B中变红,A烧杯中的氨分子无能运动到B烧杯中，使酚酞溶液变红,不必要，因为实验一中已证明水不能使酚酞溶液变红,14,原子核核外电子,质子(数）中子（数）,决定,元素、原子种类,最外层电子数决定元素化学性质、化合价和离子所带的电荷数,决定,原子质量、相对原子质量的大小,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=质子数=电子数=原子序数,相对原子质量=质子数+中子数,原子结构,考点3、原子的结构：,15,小结：1、原子结构中：,（1）：同类原子相同，不同原子不同；（2）：原子中：（3）：原子的质量主要集中在上，所以原子质量的大小是由来决定的。2、相对原子质量的计算方法：（1）：Ar=(2):Ar=,质子数,质子数,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数,原子核,质子数和中子数,碳原子质量的十二分之一,质子数+中子数,16,例：人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时，发现：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向一小部分粒子改变了原来的运动方向有极少数粒子被弹了回来请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：（1）现象一：_。（2）现象二：_。（3）现象三：_。,原子内部有“较大”的空间。,粒子途经金原子核附近，受到斥力而改变运动方向。,粒子撞到了金原子核被弹回。,17,练习巩固二,1.原子核是由（）构成A.电子和质子B.质子和中子C.电子和中子D.质子、中子和电子2.据报导：1994年12月科学家发现一种新元素，它的原子核内有质子数有111个，中子数有161个，则该元素核外的电子数是（）A.111B.272C.50D.161,B,A,18,3、已知某原子的质子数为m，则不能确定的是（）A、核电荷数；B、核外电子数；C、中子数；D、。,C,相对原子质量,4.已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.99310-26kg，则一个氧原子的质量是（）A.16gB.16C.12161.99310-26kgD.,10-2616kg,D,19,考点4、原子结构与元素化学性质的关系,1、原子结构示意图用来表示原子的结构,Na,排列规律,电子层上的电子数,电子层,核内质子数,原子核,第一层电子数不超过2个电子第二层电子数不超过过8个电子最外层电子数不超过8个电子,原子结构的特点：质子数数=核外电子数,（1）画一画：画出氦、氖、氩、钠、镁、氧、氯原子的结构示意图。,20,（2）、元素的化学性质与原子结构的关系：,等于8（He为2）：达到稳定结构,不易得失电子,稳定,少于4个电子,易失去最外层电子,不稳定（活泼）,不少于4个电子氢除外。,易得到电子,不稳定,结论:元素的化学性质是由决定的,所化学性质的相似的不同原子数相等。,最外层电子数,最外层电子,21,（3）、离子和化合物的形成,核电荷数=质子数=核外电子数,原子结构的特点：,例：,离子：,1、核电荷数=质子数核外电子数2、达到稳定结构,Na,Cl,Na+,Cl-,失去1个电子,得到1个电子,离子结构特点：,离子的表示方法：离子符号歪戴帽，先写数字后标号。,22,6、物质与分子和原子、离子间的关系,原子,23,物质与构成物质间粒子的关系：,例：下图是构成纯净物的粒子间的关系图。请在A31、B32处填入物质的化学式，A33、B34处填入粒子名称（填分子、原子或离子）。答案：A31：CO2或H2O等（只要是分子构成的化合物的化学式均可）B32：NaCl（只要是离子构成的化合物的化学式均可）A33：分子；B34：离子,单质,化合物,24,复习掌握物质的宏观组成：元素、元素符号与元素周期表有关知识。,课时二：复习目标,25,7、化合价的实质：,例：已知X元素的原子最外层有3个电子，Y原子最外层有6个电子，则X、Y形成化合物时，它们的化合价分别为：。Y的最高正价的氧化物的化学式为.,+3价，-2价,小结：元素的化合价等于一个原子的得失电子数，失电子的原子显正价，得到电子的原子为负价。所以，元素化合价是由最外层电子数来决定的。且：最高正化合价=最外层电子数；最低负化合价=8-最外层电子数,YO3,26,化合价与离子的区别和联系：,27,化合价的应用：,1、应用原理：在化合物中，正负化合价的代数和等于零。2、应用类型：（1）、根据化合价书写化学式；（2）、根据化学式求化合价。例：市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为1价，则P元素的化合价为（）A.+5B.+3C.+1D.-3,A,28,练习巩固三：,1、某原子的结构示意图为：则X=在化学反应中易电子，属于元素（类别），它与120号元素中的元素化学性质相似。其最高正价氧化物的化学式为：2、已知某粒子的结构示意图为：（1）、当X=10时，该粒子的符号为：（2）、当X=13时，该粒子的符号为：（3）、当X=8时，该粒子的符号为：,35,得1个,非金属,F、Cl,X2O7,Ne,29,3下列关于Fe,Fe、Fe的说法中，正确的是（）。A.它们结合其他原子的个数相同B.它们的质子数不同C.它们的最外层电子数相同D.它们的核外电子数不同,2+,3+,4、用化学用语表示：2个铁离子2个亚铁离子。2个硫酸根离子氯化钙中的阳离子。氧化铝中铝元素的化合价。4个氨分子。,2Fe3+,2Fe2+,2SO42-,Ca2+,D,4NH3,30,4、化学上将质子数不同而电子数相同的不同粒子叫等电子体，下列各组粒子中属于等电子体的是：（）A：Na、Na+B：NH4+、H2OC：H2O、CH4D：。,B,31,5、下列各粒子中，属于同种元素的是（），化学性质相似的原子是（）：,AB：CDE上述中：属于阳离子的是（），属于阴离子的是（）能形成AB型化合物的是（）,A、E,A、C,D,E,D、E,O,Ne,S,Mg2+,O2-,32,6、被蚊虫叮咬后。涂些含有碱性物质(如NH3H2O)的药水，可减轻痛痒NH3H2O中的N元素的化合价为【】A.-3B.0C.+3D.+5,7、我国自行研制的闪烁晶体材料BGO，其化学式为BiXGe3O12，被应用于诺贝尔奖获得者丁启中的著名实验中，其中Bi、Ge的化合价分别为+3，+4价，则X的值为。,A,4,33,二、组成物质的元素,元素,3、表示方法,4、元素周期表,元素符号,表示一种元素表示一个原子,1、概念:,2、分类,金属元素:,非金属元素：,稀有气体元素：,NaMgAlK,CPSSi,HeNeAr,涵义,编排结构：7个周期，16个族。,排列规律：要从同一周期、同一族去分析归纳。,提供的信息：,5、元素之最：,具有相同核电荷数的同一类原子的总称叫元素；故不同元素的主要区别在于质子数不同；,34,例：,原子序数=质子数=核电荷数=电子数,Ar：名称、符号、类别,你能得到的信息是：,归纳：同一周期：（1）：电子层数相同，且电子层数周期数；（2）：最外层电子数从1-8依次递增，且呈周期性变化。同一族：（1）：电子层数递增；（2）：最外层电子数相同，化学性质相似。,35,（5）、记住下列元素之最：（1）：地壳中含最多的元素的氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，含量由多到少的前四种是氧、硅、铝、铁。（洋鬼子扛着铝和铁）（2）：生物体内含最由多到少的前三种元素是：氧、碳、氢（羊探亲）（3）：空气中含量最多的元素是氮元素。（4）：人体内含量最多的金属元素是钙元素。（5）：组成化合物种类最多的元素是碳元素。（6）：相对原子质量最小的元素是氢元素。,36,6、物质、元素与分子、原子的区别：物质、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；分子、原子是微观粒子，即讲种类，又讲个数。,例、1、下列有关甲烷CH4的说法是否正确？为什么？A：甲烷是由一个碳元素和四个氢元素组成的（）B：甲烷分子是由碳元素和氢元素组成的（）C：甲烷是由一个碳原子和四个氢原子构成的（）D：甲烷是由5个原子构成的（）E：甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的（）2、下列化学用语只有微观意义，没有宏观意义的是（）A：3HB：FeC：O2D。,A,37,小结：描述物质的组成、结构时应注意：,1：元素直接组成物质，而不能说组成分子（元素对应物质，不能说元素组成分子）；2：化合物不是由原子直接构成的；3：分子是由原子构成的，描述时应注意个数对个数，无数对无数，原子对分子；4：只要在化学用语前面加上一个数字，它就失去了宏观意义，只有微观意义。,38,课堂检测二,1.不同分子的根本区别；不同原子的根本区别是；不同元素的根本区别是。由,构成分子的原子不同，或分子的结构不同。,质子数不同,质子数不同,2、地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为。,Al2O3,39,3、在H2、H2O、H2SO4三种物质中，都含有()A.氢分子B.氧原子C.氧元素D.氢元素,4、农夫山矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位为mg/L)：Ca20、K3、Zn0.06、F0.02等。这里的Ca、K、Zn、F是指（）A原子B分子C单质D元素,5、下列符号中，同时表示一种物质、一种原子和一种元素的是（）A2CBFeCNDH,D,D,B,40,6、右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是【】A钠原子核内质子数为11B钠为非金属元素C钠原子的实际质量为22.99gD钠元素的原子结构示意图为7、（2012江西中考）蚊虫叮咬时分泌的蚁酸（CH2O2）会使人体皮肤肿痛。下列有关蚁酸的说法正确的是（）A、蚁酸是氧化物；B、蚁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；C、蚁酸中碳、氧元素的质量比国1：2；D、蚁酸中氢元素质量分数最小。,A,D,41,8、已知：物质的相对分子质量越小，其运动速度越快，如图所示，玻璃管两端甲、乙处分别同时放蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，氨分子和浓盐酸接触时会产生大量的白烟，则白烟较多处应该是右图的处（选填A、B、C），理由是：,甲：浓氨水,乙：浓盐酸,A,C,B,中点,C,氨分子的相对分子质量比氯化氢分子的相对分子质量要小，运动速度要快。,42,9、依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：(1)上图中硫元素的核电荷数_；氯元素的最外层电子数_(填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是_。(2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形