必修2第二章化学反应速率和限度 第二课时

化学反应速率和限度,第二课时,一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？,例1:在820的有催化剂存在的1L密闭容器中发生,起始(mol),0.1,0.1,0,0,820(mol),0.04,0.04,0.06,1h820(mol),0.04,0.04,0.06,0.06,0.06,2h820(mol),0.04,0.04,0.06,0.06,例2：500时在有催化剂的1L的密闭容器中,起始(mol),0.2mol,0.4mol,0.08mol,500(mol),0.04mol,0.24mol,0,1h500(mol),0.08mol,0.08mol,2h500(mol),0.04mol,0.04mol,0.24mol,0.24mol,化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。,可逆反应,在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。,正反应：反应物生成物,逆反应：生成物反应物,N2+3H22NH3,高温、高压,催化剂,AgCl=AgCl,（视作不可逆）,AgCl=AgCl,（极微量电离）,对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？c(反应物)，c(反应物)（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？,在密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应,v(正),v(逆),请继续分析：（5）反应进行到什么时候会“停止”？,当正反应速率与逆反应速率相等时,（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？,反应物和生成物浓度均不再改变,（7）给这个状态命名,平衡状态,（8）反应真的停止了吗？,NO,处于动态平衡,0,(1)0t1：v(正)v(逆),(2)t1以后：v(正)=v(逆),t1以后反应处于平衡状态!,一个可逆反应的化学平衡状态就是在该条件下所能达到的限度,定义：化学平衡状态,在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。化学平衡状态简称化学平衡。,注意：(1)条件：一定条件下(2)对象：可逆反应,特征:(1)定：反应物和生成物浓度保持一定(2)动：动态平衡(3)等：v(正)v(逆)(4)变：当条件改变时，平衡状态一般要发生改变,化学平衡状态的判断（N2+3H22NH3）,V正=V逆,1.用同种物质表示正逆反应速率时数值相等如:单位时间内生成amolN2同时消耗amolN2,2.用不同种物质表示正逆反应速率时数值成系数比，且能表示正逆反应.,各浓度不再改变,1.反应物和生成物中各物质的浓度不变,3.各组分百分含量不再改变,如:单位时间内生成amol时N2同时生成2amolNH3,1.反应物和生成物中各物质的量保持一定,（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成以上均表示V(正)V(逆),化学平衡状态的判断（N2+3H22NH3）,1.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.当反应达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B.当反应达到化学平衡时、正逆反应均已停止C.当反应达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度保持不变D.化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏,CD,随堂练习,2.对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是（）,A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和混合物的浓度保持不变D.反应已经停止,C,3.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定,B,ABC,下面以“提高煤的燃烧效率”为例,(1)将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤充分燃烧。,(4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收,还可以使用助燃剂等,(2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。空气过量，浪费能源，因为废气要带走能量,(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料,三、化学反应条件的控制,归纳：提高煤的燃烧效率的措施,我们在生产、科研和生活中都需要控制化